但速率不一定為V

⑴ 速度的變化量得他v的大小不一定等於末速率與初速率之差，這句話要怎麼理解

因為速度是矢量，不但要考慮大小，還要考慮方向。

⑵ 具有相同的活化能ea,在相同溫度下,k值相同,但反應速率v未必相同

阿雷尼烏斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)
x 和 y兩個反應的活化能分別是 Ea1 和Ea2,對於溫度為 T1 和 T2：
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明顯專,反應速率屬的變化率,正比於活化能的大小.
當溫度升高的時候,你說的很對,不論活化能大小,都有更多的分子被活化,那麼反應速率都加快,但這只是速率的變化,不是變化率!
比如2個數,一個5,一個10,後來,5變成7,10變成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的變得更高,而且差距在加大.但是如果我們比較變化的百分比（變化率）,那麼5增加了40%,而10隻增加了其原價值的30%,你說哪個增加率更大.明白了嗎?

⑶ 問一下，物理題目中有一個v，但題目沒說它是速率還是 速度，就光一個字母v，那它到底是有方向還是沒方

根據以下幾種情況判斷：

1、如果是加粗的效果v，是表示矢量，有方向；如果沒有加粗，專如v，則屬僅表示大小；

2、結合上下文，如果跟其他的量保持一致就可以；

3、如果還有其它量可以參照或對比，可以認為它就是大小，方向通過表達式中的正負號來表示。

⑷ 可逆反應平衡時，各物質反應速率不為零，但v=△c/△t，△c=0，所以v=0，這不是矛盾了嗎按理

是很糾結。
不過也不難分清楚。
首先△C/△t這個表達式不是求v正，或者版v逆的。
它求出來的是兩權個速率共同作用的結果，一些題目中喜歡稱這種速率為凈速率。你說的那個理綜題問的就是凈速率，當然用這個公式來求了。
再者，v正 v逆想單獨來求也不太容易，對於基元反應或者平衡以後的反應來說，可以直接使用
v=k 【A】^a 這樣的式子來求，也就是速率常數×反應物的濃度的系數次方。
想明白這點就不難理解了，你把兩個不同意義的速率混一起了。

⑸ 決定化學平衡移動的因素不是化學反應速率的變化，而是v(正)與v(逆)變化的差值。

正反應速率大於逆反應速率那麼
v(正)與v(逆)變化的差值就為正
化學反應速率討論的是化學反應進行的快慢，化學平衡討論的是可逆反應完成的程度和趨向．兩者之間的聯系是：當v正=v逆時，可逆反應達到平衡狀態；當v正≠v逆時，化學平衡則被破壞，平衡發生移動．
(1)無論何種原因引起，只要是v正＞v逆，平衡就向正反應方向移動，直到達新平衡v正′=v逆′，但與平衡前的速率是不同的．
【(2)決定化學平衡移動的因素不是化學反應速率的變化，而是v正與v逆變化的差值，差值越大，移動得越顯著．】
(3)化學速率改變，平衡不一定移動(例如等倍加快或減慢反應速率時)．但平衡發生了移動，化學反應速率一定發生改變．
綜上所述：條件變，速率一定變，但平衡不一定移動．

化學平衡移動的實質是外界條件的變化，引起了化學反應速率的變化，使v正≠v逆．若v正＞v逆平衡正向移動；若v正＜v逆，平衡逆向移動；若v正＝v逆，化學平衡不移動，如催化劑能同等程度改變正、逆反應速率，故催化劑不能影響化學平衡，但可以縮短達到平衡的時間．

我剛理解樓樓的問題 簡單解釋就是說 化學平衡移動與否以及什麼方向 和正反應逆反應單個的速率無任何關系 而是要看他們的差值 不如升高溫度 正逆反應速率都會增加 看他們單個增加的速率無任何意義 還是要看他們的差值 如果大於0就是向正反應方向移動
請注意看標注的第二條 如有疑問請追問 不知道樓樓是這個意思么

⑹ 速率不變的運動為什麼加速度不為零

速率不變，來指的是速度大小不變，自而速度的方向有可能變化。當速度大小不變，但方向變化時，加速度就不為零。比如圓周運動，由於向心力的方向指著圓心，時刻在改變，而加速度是由力所決定的，於是加速度會隨力的方向改變而改變！
要知道，加速度與速度和速率沒有必然聯系，加速度是由力決定的（牛頓第二定律就很好地解釋了這一點）！即a∝F！
(v'-v)/t=a只是加速度的定義式，v'和v指的是速度。

⑺ 既然可逆反應各物質反應速率之比都是恆定的（系數之比），那麼為什麼還會有v正不等於v逆之說

例如N2+3H2=2NH3,只是說消耗N2的速率:生成NH3的速率=1:2,而消耗N2的速率=v正,生成NH3的速率也是v正,也就是說只有單獨考慮v正或者v逆的時候,纔有速率比等於系數比這麼一條規律.

⑻ 速度表達式是V=s/t那速率呢，也是V=s/t豈不是混了

速度表達式：V=△x/△t
速率表達式：V=△s/△t
除了直線運動，兩公式不可混用
你說的都是對的

希望我的回答對你有幫助，採納吧O(∩_∩)O！

⑼ 為什麼 物體速度大小不變，加速度不一定為零方向是改變了，但是Δv一直都是0啊…

當加速度與速度方向垂直時，速度就不改變。比如做勻速圓周運動，加速度就不為0。加速度和速度是矢量，速度大小和方向都不改變時，加速度才為0。

⑽ 化學反應速率不是v=△n/V·△t嗎為什麼這里是△V氣體/△t

n是物質的量，△n是在一段時間內反應生成的物質的量，V是指在固定體積V的容器內反應專，屬n/V是濃度，△n/V是反應時間段內濃度變化量，△t是對應△n反應經歷的時間，這樣說v=△n/V·△t的意思是在固定體積V的容器中，單位時間某一生成物（反應物）濃度的變化量。這道題，沒有固定體積反應容器，等於是恆溫恆壓狀態，根據PV=nRT，恆溫恆壓，物質的量與體積成正比，所以直接可以用△V/△t來衡量反應速率