速率常數活化能的測定實驗報告

⑴ 急！！！！化學反應速率常數k和活化能Ea的測定實驗k值相同了

1，實驗受外部條件影響，不可能不變，有誤差正常。
2，算錯了

⑵ 化學反應速率與活化能的測定實驗報告思考題答案

硫酸鹽碘鍾反應,硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發氧化
始發反應碘離與硫酸銨產碘,碘與澱粉結合變藍,
用變藍間短計算反應速率,碘鍾反應振盪反應,溶液現藍色碘離濃度減,單質碘始與硫代硫酸鈉反應重新變碘離,溶液變色,碘離繼續與硫酸銨反應單質碘,反復使溶液色藍色間振盪變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應速率化反應速率用單位間內反應物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴散充滿整容器氣體總體積永遠等於容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴散體積固定

⑶ 反應速率常數和活化能測定實驗的數據

沒頭沒尾的問題，說清楚啊，什麼反應，什麼溫度，什麼條件之類的。

⑷ 化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響嗎

化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。
因為na2s2o3屬於催化劑，用量肯定會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小於碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應速率，也就是平均速率才約等於瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由於需要化學反應的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。
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其他影響結果的因素：
（1）壓強：對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快,，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
（3）濃度：當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的
。
參考資料來源：網路-
表觀活化能
參考資料來源：網路-
活化能