醋酸速率

㈠ 等體積相同ph的鹽酸和醋酸與金屬反應的起始速率

醋酸是弱酸,部分電復離.pH值相同的制鹽酸和醋酸,說明醋酸濃度大於鹽酸,所以滴定醋酸時消耗的NaOH要多一些.
2 既然pH值相等,說明氫離子濃度相同,所以剛開始反應時 速度必然一樣.隨著反應的進行,氫離子被消耗,但鹽酸是強酸,所有的氫離子都已電離,而醋酸是弱酸,隨著反應進行,未電離的醋酸開始電離,對消耗的氫離子進行補償,所以會出現上訴現象.
3 同濃度進行反應,兩者的氫離子是一樣多的,但醋酸沒有完全電離,所以開始時鹽酸反應要快.但最後覺得氫氣產量的是氫離子的數量,既然氫離子數量一樣多,那麼氫氣也一樣多

㈡ 為什麼相同體積相同ph的醋酸和鹽酸醋酸產生氫氣速率快

速率只分大小，而不分快慢。
因為醋酸屬於弱酸，部分電離。所以相同體積和相內同PH值的醋酸和鹽酸，容醋酸的濃度要大於鹽酸的濃度。所以兩者與過量的鋅等金屬反應，醋酸產生的氫氣的質量要大些。但不能表明醋酸生成氫氣的速率大。

㈢ 同濃度的鹽酸醋酸和同ph的鹽酸醋酸和zn反應，反應需要時間，反應開始速率，反應過程速率分別是怎樣

實際是Zn與H+的氧化還原反應，所以H+濃度越高反應速率越快，鹽酸強電解質完內全電離，醋酸容弱電解質小部分電離，同體積同濃度的鹽酸醋酸，鹽酸電離出H+濃度高反應速率快，同ph的鹽酸醋酸，開始速率一樣快。然後速率下降，但醋酸反應速率下降幅度小於鹽酸

㈣ 等物質的量濃度的鹽酸與醋酸與金屬反應為什麼開始時鹽酸速率大於醋酸反應速率應該看什麼

反應速率應該看H+濃度，物質的量濃度的鹽酸與醋酸與金屬反應，因為鹽酸是完全電離，而醋酸為部分電離（溶液中的H+比較少），所以開始時鹽酸速率大於醋酸

㈤ 醋酸和鹽酸等ph和金屬反應哪個速率快，為什麼，和鹼呢

實驗證明來，醋酸的反應速率自快。
通過實驗研究了稀鹽酸和醋酸溶液分別與鎂、鋅、鐵等金屬反應的相對速率大小,發現鹽酸和醋酸的p H相同時,鎂、鋅、鐵等金屬在醋酸溶液中的初始反應速率更快。從動力學的角度看,HAc、Ac-能促進H+的傳質與吸附,並很可能參與了H+與活潑金屬反應的歷程。

㈥ 探究鋅與稀硫酸的反應速率 加冰醋酸速率會變化嗎

加醋酸不會增加反應速率

㈦ 等濃度醋酸.鹽酸分別和過量、不足量鋅反應,反應速率分別是哪個大

初始的反應速率只與氫離子濃度有關，所以等濃度的話鹽酸PH小，鹽酸反應快，
等PH值的話初始反應速率一樣快。

㈧ 等物質的量濃度的鹽酸與醋酸，開始與金屬反應的速率的比較以後呢說明原因

開始時與鹽酸反應速率快。因為醋酸是弱酸，等濃度的兩溶液鹽酸中氫離子較多。所以反應快

㈨ 為什麼pH相同的鹽酸，醋酸分別與足量鋅反應，醋酸生成氫氣的速率快

此題的反應速率快慢應由溶液中游離的氫離子的物質的量濃度所決定專，氫離子的物質的量濃屬度越大，則反應速率就越快。

由於PH值相同，因此在反應前兩種溶液中游離的氫離子濃度是相等的，故在剛剛開始反應時，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的。而在反應過程中，醋酸生成的氫氣會比鹽酸要快：

由於醋酸為弱電解質，根據此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反應）
隨著反應的進行，醋酸溶液消耗了氫離子，使此反應的平衡向右移動，繼續生成了氫離子，因此在反應過程中，醋酸由於繼續電離出氫離子，故在溶液中的氫離子濃度大於了鹽酸中的氫離子濃度。所以醋酸生成的氫氣速率會比鹽酸快。

㈩ 為什麼pH相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅反應,醋酸生成氫氣的速率快

此題的反應速率快慢應由溶液中游離的氫離子的物質的量濃度所決定,氫離子的物質版的量濃度越大,則反應權速率就越快.
由於PH值相同,因此在反應前兩種溶液中游離的氫離子濃度是相等的,故在剛剛開始反應時,醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的.而在反應過程中,醋酸生成的氫氣會比鹽酸要快：
由於醋酸為弱電解質,根據此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反應）
隨著反應的進行,醋酸溶液消耗了氫離子,使此反應的平衡向右移動,繼續生成了氫離子,因此在反應過程中,醋酸由於繼續電離出氫離子,故在溶液中的氫離子濃度大於了鹽酸中的氫離子濃度.所以醋酸生成的氫氣速率會比鹽酸快.