加壓對速率
A. 恆溫加壓反應速率
①反應mA+nB⇌pC，若A、B、C都是氣體，減壓後正反應速率小於逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增回大的反應，答得到m+n>p，
故答案為：m+n>p；
②若反應mA+nB⇌pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆；
③若反應mA+nB⇌pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
④縮小容器體積，C的濃度首先變大，顏色變深，平衡向氣體體積縮小的方向移動，顏色變淺，但溫度不變，平衡常數不變，故答案為：先變深，後逐漸變淺；不變．
B. 酸鹼中和反應加壓後對反應速率有沒有影響
有的，可以加快反應速率
C. 下列體系加壓後,對化學反應速率沒有影響的是
D H離子+OH離子 可逆H2O
由於沒有氣體參加反應，加壓對化學反應速率沒有影響。
D. 等體積反應的特點 例如加壓 什麼升溫 對反應速率 和轉化率的影響
----------------------------反應速率 轉化率
加壓：---------------- 正反速率同時加強 化學平衡常數不變版,轉化率不變
升溫：-----------------對吸熱權的一方有利,吸熱方向的轉化率變大
----吸熱的反速率增加得快
----- 放熱的反速率增加得慢
E. 壓強對化學反應速率的影響
江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學 林義林義林義林義 對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。
F. 增壓一定會加快化學反應速率嗎，會不會影響轉化率
增加反應物轉化率，一是看是否有氣體參與反應，如果反應兩邊都沒有專氣體就不用管壓強了屬，如果反應物氣體多就加壓，反之減壓，二是看是吸熱反應還是放熱反應，吸熱就升溫放熱減溫，。不論什麼反應，增壓升溫都能加快反應速率，只是正逆反應速率增加程度不同。增加反應物或生成物濃度會改變轉化率但不會改變反應速率，增加反應速率還可以用正催化劑
G. 壓強對反應速率的影響
有
根據勒夏特列原理,平衡向體積縮小的地方移動,也就是向反應物方向移動
但是加壓,必定會造成反應速率加快,無論是正反應還是逆反應
因為增大壓強,分子運動必劇烈,反應自然也就會加速了
H. 加壓能不能使化學反應速率加快
加壓能使化學反應速率加快
前提是反應物中有氣體參加
如果沒有,那麼加壓不能改變化學反應速率
I. 反應改變壓強對反應速率有影響嗎
對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。
而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。
1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。
2.恆溫時，對於恆容密閉容器：
⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大
⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。
總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。
J. 加壓時(體積減小)將使正反應速率增大.
這句話是對的
其實加壓不僅正反應速率增大,逆反應速率也增大