選修4化學反應速率

1. 選修4化學反應速率的內容

濃度在變化啊

2. 高中化學選修4化學反應速率

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

一、定義

定義:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt v=△c/△t

單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

影響化學反應速率的因素:主要因素:反應物本身的性質，外界因素:溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。

另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

二、計算公式

化學反應的計算公式:

對於下列反應:

mA+nB=pC+qD

①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

v(A):v(B):v(C):v(D)

=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)

=△C(A) / △t:△C(B) / △t:△C(C) / △t:△C(D) / △t

把上式的△t約掉

有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q

②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，

v(A):v(B):v(C):v(D)

=Δn(A)/ V△t:Δn(B) / V△t:Δn(C) / V△t:Δn(D) / V△t

以上注意是△C，反應前的C和反應後的C並不適用

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

v(正)≠v(逆)

還可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

三、影響因素

1、內因

化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如:在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸(反應速率非常大);氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸(反應速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(反應速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解(反應速率較小)。這與反應物X-X鍵及生成物H-X鍵的相對強度大小密切相關。2、外因

1）壓強條件

對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。

2）溫度條件

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)。

3）催化劑

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。

4）條件濃度

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。

5）其他因素

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率;此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

3. 選修四化學高考影響反應速率綜合題

（1）肯定會使得，反應液中草酸濃度不同 3的濃度是前兩個的兩倍版
草酸用量的影響，實權際上指的就是不同濃度的影響，總劑量相同是為了控制變數，濃度不同的影響，當然你可以配置高濃度的草酸溶液，仍然用10 30，但是已經給定了草酸濃度，那麼只能通過改變草酸用量來改變反應濃度。
（2）這個是因為重鉻酸鉀為強氧化劑，草酸具有較強的還原性，易被氧化為CO2和水，當然你按照化合價+3價的C只能升到+4價，也能判斷。這個你最好還是當作常識記住好了。

4. 選修4 化學反應速率中v=kc（）是什麼

化學反應速率中V=kc(N2）c1.5(H2)c-1(NH3)和v=kc(H2O2)c(HI)，是說明某反應的速率與反應物和生成物的濃度有關。內如第一個，容是可逆反反應，速率與反應物和生成物濃度有關；第二個是不可逆反應，速率只與反應物濃度有關。

5. 高中化學選修4化學反應速率和化學平衡

去中學學科網吧，裡面這方面的資專料很多屬
http://bbs.zxxk.com/Cl_AdvGet.asp?ID=191630

6. 選修4化學反應速率與化學平衡重難點是什麼

加壓，b的轉化率增大，說明平衡正移，正反應是個體積減小的反應。那隻能是c為固體或液體，a為氣體
降溫，b的轉化率增大，也是平衡正移，說明正反應是個放熱反應。
答案為c

7. 高中化學選修4化學反應速率不是說，不管是固體還是氣

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 一、定義 定義:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt v=△c/△t 單位

8. 高二選修四化學反應速率題

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