反應速率指數

⑴ 9.化學反應速率常數的Arrhenius關系式能成立的范圍是：

化學反應速率常數的Arrhenius關系式能成立的范圍是：對某些反應在一定溫度范圍內。

阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。

公式寫作 k=Ae-Ea/RT （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）復雜反應也適用。

(1)反應速率指數擴展閱讀：

阿倫尼烏斯公式應用後的驗證

1）一致性

使用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。

顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應類型和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證後，才能採用阿倫尼烏斯公式對其貯存壽命進行定量評估。

2）有效性

彈箭實際貯存過程中，各種材料工藝、元器件、零部件、分系統等的腐蝕老化是非常復雜的過程，通常是多種化學反應和物理反應綜合作用的結果。

採用阿倫尼烏斯公式描述溫度對這種復雜過程反應速率的影響，必須保證某一化學反應是決定試驗樣品腐蝕老化的關鍵因素。如果幾個反應共同決定試驗樣品的腐蝕老化速率，則阿倫尼烏斯公式是無效的。

⑵ 化學反應速率常數的單位與反應級數有什麼關系

速率系數的單位取決於反應的總級數：

對零級反應，速率系數的單位是mol·L-1·s-1或 mol·dm-3·s-1

對一級反應，速率系數的單位是s-1

對二級反應，速率系數的單位是L·mo-1·s-1或 dm·mol-1·s-1

對n級反應，速率系數的單位是mol1-n·Ln-1·s-1或 mol1-n·dm3n-3s-1

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

假設基元反應為：

(2)反應速率指數擴展閱讀

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

⑶ 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

(3)反應速率指數擴展閱讀：

計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

⑷ 化學反應速率K值的公式

K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方

⑸ 反應速率常數是怎麼來的

幾乎都是實驗測定的，理論上可以推測，通過碰撞、過渡態等一些理論和量子力學、回統計力學的方法。但是復答雜體系幾乎不可能。這和平衡常數沒有任何關系，那是熱力學，而反應速率是動力學范疇。現在的分子反應動力學研究連最簡單的反應例如F+H還沒搞清楚呢，只是用理論計算來人為的模擬實驗結果

當然是實驗發現的，最早好像是1850年研究蔗糖水解反應時提出反應速率的概念，隨後十幾年才總結出反應速率的冪指數形式的質量作用定律，定律中的常數就是反應速率常數。後來一直到1900前經無數人的努力才基本完善。Ostwald和Arrhenius做出了很多貢獻。到此只是知道有這樣一個常數，也可以測量，為什麼會有這個常數只是定性給出了物理意義。後來隨著一些理論的建立和發展，主要就是碰撞、過渡態、量子力學、統計力學，才可以定量的給出理論解釋。

⑹ 反應速率方程表達式

化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。 而化學反應速率通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。 化學反應速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。

中文名
化學反應速率方程

外文名
the rate law or rate equation for a chemical reaction

性質
科學

類別
化學

解釋
質量作用定律的表達式

簡介
對於一個化學反應，化學反應速率方程[1]（與復雜反應速率方程相比較）的一般形式寫作：



在這個方程中，表示一種給定的反應物的活度，單位通常為摩爾每升（），但在實際計算中有時也用濃度代替（若該反應物為氣體，表示分壓，單位為帕斯卡(）。表示這一反應的速率常數，與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素有關，通常可通過阿累尼烏斯方程計算出來，也可通過實驗測定。

指數、為反應級數，取決於反應歷程。在基元反應中，反應級數等於化學計量數。但在非基元反應中，反應級數與化學計量數不一定相等。

復雜反應速率方程可能以更復雜的形式出現，包括含多項式的分母。

上述速率方程的一般形式是速率方程的微分形式，它可以從反應機理導出，而且能明顯表示出濃度對反應速率的影響，便於進行理論分析。將它積分便得到速率方程的積分形式，即反應物/產物濃度與時間的函數關系式。

質量作用定律
在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

反應速率方程的定義
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某時刻反應物的濃度，vi 是以物質 i 的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為 [A] 時的瞬時速率。

ki 是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但 ki 是溫度的函數，不同溫度下，ki 不同。

a 和 b 之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說該反應是 (a+b) 級反應。也可以說，反應對 A 是 a 級的，對 B 是 b 級的。

在基元反應中，由 a 個 A 分子和 b 個 B 分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。

只有基元反應，才能說反應分子數，在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量。

速率方程的確定
速率方程的確定[3]主要有以下三種方式：

微分法：對 求對數，得到：

，然後取若干個不同的初始濃度，然後分別從上求出相應的斜率，求出直線的斜率，並進一步求出反應物的反應級數。

2. 嘗試法/試差法：分別將某一化學反應的和代入各種級數反應的積分速率方程，看哪一個最准確。

3. 半衰期法：求得兩個不同初始濃度下的反應半衰期，然後根據總結一節中的半衰期通式，求出反應級數

⑺ 反應速率常數k怎麼求

應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。化學反應中有反應速率這個概念.令k為速率常數 ,
則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；
k 由化學反應本身決定,是化學反應在一定溫度時的特徵常數；

相同條件下,k值越大,反應速率越快；
k的數值與反應物的濃度無關.
引入反應級數的概念,
反應級數,表示了反應速率與物質的量濃度的關系,分為零級反應、一級、二級、三級反應.零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關.一級反應,相當於 Y = aX + b 型直線方程；c— t ,得一直線,直線斜率的負值是速率常數k
零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。

⑻ 化學反應速率表達式v=k*c^x(A)*c^y(B)中x，y表示什麼

經驗表明，對於反應a A + b B == c C + d D,某一時刻的瞬時速率與反應物的濃度滿足關系式v=k * (c(A))^x * (c(B))^y.
上式稱為反應的速率方程。其中，k稱為速率常數，x，y分別為反應物濃度的冪指數。x是該反應中物質A的反應級數，稱為「該反應對於物質A是x級的」；y是該反應中物質B的反應級數，稱為「該反應對於物質B是y級的」；整個反應的反應級數為x+y。k，x，y均可由實驗測得。
對於大多數反應，x，y與化學計量數a，b沒有必然聯系。但是對於基元反應（反應物分子不經過中間過程而一步直接轉化為產物的反應），則x=a,y=b.

⑼ 請問在什麼情況下,化學反映速率定律 反應物濃度的指數 等於反應式重的系數

與反應機理有關：
1、基元反應，也就是一步完成的反應，在aA+bB == cC+dD反應中，可以直接寫成：
rate=k [A]^a [B]^b，此時a和b相對應。
2、有些復雜反應可能也會出現相似的情況，即a 和 b就是
aA+bB == cC+dD，但是這是實驗得出的結果，不能由反應式直接得出結論。