溶解速率表

『壹』 請問哪位有物質溶解度表盡量詳細、全面一點。

Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+
碳酸鹽, CO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水
草酸鹽,C2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
氟化物, F- 水 水 略溶,
HNO3 水 HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl － 略溶,
HCl 水 水 水 水 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水
亞硫酸鹽, SO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
AsO33- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
AsO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
磷酸鹽, PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
BO2- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 略溶 HCl 水 水 水
硅酸鹽, SiO32- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
酒石酸, C4H4O62- HNO3 略溶,
HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － HCl HCl 水 水 水 水 HCl 略溶,
HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
硫酸鹽, SO42- 略溶 略溶 不溶 略溶 略溶 水 水 － HCl 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 不溶 不溶 微溶 水 水 水 水
CrO4- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － － HCl － － HCl 水 － 略溶,
HCl HCl HCl 水 HCl 略溶 水 水 水 水 水
硫化物S2- HNO3 王水 HNO3 王水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 濃HCl 濃HCl 濃HCl 水解,
HCl 水解,
HCl HCl HCl HCl HNO3 HNO3 HCl 水 水 水 水 水 水 水
氰化物, CN- 不溶 － HNO3 水 － HCl HCl － － － － － HCl － 不溶 HCl HNO3 HNO3 HCl 略溶,
HCl 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)64- 不溶 － 不溶 － － 不溶 不溶 － － － 不溶 － － 不溶 不溶 HCl 不溶 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)63- 不溶 － 不溶 不溶 － 不溶 不溶 － － 不溶 － － － 水 不溶 不溶 不溶 不溶 HCl 水 水 水 水 水 水 水
S2O32- HNO3 － HNO3 － － － 水 － － 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 HCl 水 水 水 水 水 水
CNS- 不溶 HNO3 HNO3 水 － HNO3 HCl － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
碘化物, I- 不溶 HNO3 略溶,
HNO3 HCl HCl 略溶 水 水 水解,
HCl 水 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
溴化物, Br- 不溶 HNO3 不溶 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
氯化物, Cl- 不溶 HNO3 沸水 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
CH3COO- 略溶 水 水 水 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
NO2- 熱水 水 水 水 － 水 水 － － － － － － 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
硝酸鹽, NO3- 水 略溶,
HNO3 水 水 略溶,
HNO3 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
O2- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl,
略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 －
OH- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 水
參考資料：http://www.chemsky.net/Soft/JS/jxsc/200402/1118.html

『貳』 化學溶解度表，最好是口訣。。。

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
希望能解決您的問題。

『叄』 化學溶解度錶速記口訣

只有溶解性的

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛 鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉後(溶解性表的鈉之後）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，鹼酸鈣和硅。（最後兩句說的是微溶物質） 硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉後(溶解性表的鈉之後）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，鹼酸鈣和硅。（最後兩句說的是微溶物質） 硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解

o(∩_∩)o 如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡。

『肆』 溶解度表是什麼

固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

『伍』 溶解度和溶度積表(全)

初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：

溶解性注釋：內

①指20℃時在水中的溶解性；容

②「溶」表示那種物質可溶於水，「難」表示難溶於水，「微」表示微溶於水，「揮」表示那種物質具有揮發性，「—」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

(5)溶解速率表擴展閱讀：

溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽溶水快，①

硫酸沉鋇銀鉛鈣。②

氯鹽不溶氯化銀，

硝鹽溶液都透明。③

鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，④

口訣未提皆下沉。⑤

註：

①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、內硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）；

③硝酸鹽都溶於水；

④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶

⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

常見沉澱

白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。

藍色：Cu(OH)2、CuCO3

淺黃色：AgBr

紅褐色：Fe(OH)3

注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反容應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）

『陸』 溶解速率的測定

為了通過實驗確定溶解速率，就必須測定Ca²⁺濃度隨時間的變化。利用以下方程：

岩溶作用動力學與環境

在表面積A和體積V已知的情況下，即可求得溶解通量F。通過測定[Ca²⁺]和利用差分公式，可計算出[Ca²⁺]的時間導數（Plummer＆Wigley，1976）。

圖6.7是典型的攪拌批實驗裝置圖。在密閉的恆溫容器中攪拌溶液。為了保持溶液中CO₂濃度的恆定，將已知CO₂分壓（p_CO2）的大氣，以每分鍾幾升的流速通入溶液。用來測定pH、電導率等的電極安裝在蓋子上。裝置還有一些口子，用來加入如酸之類的試劑，或作取樣用。旋轉盤實驗的反應容器與此類似，只不過是用旋轉盤取代磁性攪拌棒。溶液Ca²⁺濃度可以直接用鈣離子電極測定（Compton＆Daly，1984）或通過測定電導率獲得（Baumann等，1985）。然而，在大多數實驗中，是對pH進行監測。因為，如果已知p_CO2和pH，即可用WATEQ計算機程序可以計算出溶液中相應溶解組分的濃度，如[Ca²⁺]、[

]、[

]等。這樣，便可知道實驗的任何時候的溶液的化學組成。

進行實驗有兩種方法。第一種是「自由漂移」實驗，即首先制備已知組成的H₂O-CO₂系統，並向其中加入足量的CaCO₃。然後系統在固定p_CO2條件下進行反應直至達到平衡。這是第2章中討論過的開放系統條件。這些條件與鈣質土壤的非飽和帶中的方解石溶解條件很相近。

第二種方法是穩定pH值法。這種方法，首次由Morse（1974）使用。通過用自動滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解過程中的pH值不變。用這種方法可以獲得比自由漂移法更廣的化學組分濃度區域，因為除p_CO2外，pH值也是一個獨立的參數。在穩定pH值法實驗中的總反應式為

岩溶作用動力學與環境

所以，通過該反應的化學計量學，由酸滴加的速率，便可得到CaCO₃溶解的速率。這種穩定pH值法的實驗特別適用於研究海水中方解石的溶解，因為，此種地質條件下顆粒周圍溶液的組成保持不變。有關穩定pH實驗的細節，可詳見Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。

圖6.7 反應裝置圖

（Morse，1974）

1—水浴；2—進水口；3—容器支撐；4—反應室；5—pH電極；6—甘汞電極；7—磁性攪拌器支撐鉑線；8—磁性攪拌棒；9—特氟綸轉體；10—轉體支撐鉑線；11—特氟綸容器頂；12—特氟綸攪拌調節器；13—溫度計；14—酸鹼入口；15—玻璃噴氣口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫絕緣體

『柒』 誰能提供溶解度口訣表

鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤；
難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。專
至於磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶。屬
溶解度表記憶竅門
在溶解度表中：（1）與氯離子結合的金屬離子形成的化合物大多數均可溶，只有氯化銀不溶；（2）與碳酸根離子結合的金屬離子形成的化合物大多數難溶；（3）與硝酸根離子結合的金屬離子形成的化合物都能溶；（4）與硫酸根離子結合的金屬離子形成的化合物大多數可溶，只有硫酸鋇不溶。

給我分兒吧。

『捌』 溶解和沉積速率的計算

現在我們考慮與岩石接觸的靜止水層的情形。開放系統的物質傳輸邊界條件如圖7.1所示。在z=0處，即空氣和水界面處，存在進入水層的通量F_CO2；同時，方解石的溶解產生向溶液的Ca²⁺通量F、

通量

和

通量

。根據化學反應CaCO₃+H₂O+CO₂→CaCO₃+H₂CO₃→Ca²⁺+

化學計量學可知，每溶解出1摩爾Ca²⁺，消耗1摩爾CO₂分子。岩溶水成分的所有情形都是如此，因此，F_CO2=F，通量F由PWP方程決定：

岩溶作用動力學與環境

式中：（）_δ指固液界面z=δ處的活度；k₁、k₂、k₃是依賴於溫度的速率常數；而k₄既與溫度有關，也取決於CO₂濃度（Plummer等，1978）。

所有組分的傳輸由一套耦合的差分方程（Bird等，1960）給出，根據方程（7.4）有

岩溶作用動力學與環境

式中：c_i是組分i的濃度；D_i是其擴散系數；R_i是組分i的產生速率。

在方解石的溶解和沉積中，只有H₂O+CO₂↔

+H⁺反應速度慢，而其他反應速度均很快，因此彼此很快達到平衡，相應的R_i可以忽略不計，利用H₂O+CO₂⇌H⁺+

的轉換速率方程（4.46），得到以下一套傳輸方程：

岩溶作用動力學與環境

岩溶作用動力學與環境

式中，[]表示濃度，方程（7.7）的右邊項為CO₂轉換結果，且與溶液的pH有關。由於我們假定所有其他物質，即

、

、H₂CO₃、H⁺和OH^-處於平衡，所以，從質量作用定律，可獲得另兩個方程：

岩溶作用動力學與環境

式中γ代表活度系數。

這6個方程構成一個耦合系統，利用圖7.1所示的邊界條件可進行求解。這些邊界條件是

岩溶作用動力學與環境

方程（7.10）遵循的事實是來自表面的總碳通量必須等於Ca²⁺的通量。

由於CO₂在表面上不發生反應，故有

岩溶作用動力學與環境

在z=0處，即液—氣界面，有

岩溶作用動力學與環境

式中的第二個方程是根據化學計量關系得來的，即釋放一個Ca²⁺離子，便消耗一個CO₂分子。在開放系統條件下，所有情形下，向溶液中轉換CO₂的速度足夠快，以至於溶液中的CO₂濃度保持為常數。然而，所有其他組分，不能傳輸到氣相中，因而，這些物質在z=0處，不存在通量，即

岩溶作用動力學與環境

如果已知通量F（方程7.9），便可以對鈣離子濃度方程求解，這是求解耦合方程系統的第一步。這里不考慮Ca離子對的影響（Buhmann＆Dreybrodt，1985a）。

假定溶解作用進行緩慢，因此在給定的時間間隔t內，溶液的成分基本上保持不變，這樣，方程（7.7c）在邊界條件（7.9）和（7.13）下的解由下式（Carslaw＆Jaeger，1958）（參見方程3.23）給出：

岩溶作用動力學與環境

此處，[Ca²⁺]_δ是t=0，z=δ處的濃度。方程（7.14）顯示了隨時間常數T_d=δ²/Dπ²的指數衰減。因此，經過這個時間以後，[Ca²⁺]（z）很快達到穩態分布，濃度隨時間呈線性增長。因此，如果溶液實現平衡所需的時間長，即 t＞T_d，我們可以假定，[Ca²⁺]（z）濃度剖面變化相當緩慢，基本上可認為是不變的。

岩溶作用動力學與環境

實驗表明，在溶解過程中，方解石實現平衡的時間為T≈10⁴s數量級，時間衰減常數T_d對於 δ=0.3cm，其值 T_d=10³s。因此對於地質相關條件 δ＜0.3cm來說，其方程（7.7）的解可用准穩態方程（7.15）表示。

為解耦合方程（7.7，a，b），我們使用 Quinn＆Otto（1971）提出的方法。將方程（7.7，a，b）相加得：

岩溶作用動力學與環境

在准穩態近似中，我們有如下條件，由於溶解碳酸濃度的變化可近似為

岩溶作用動力學與環境

式中

和

是相應組分從表面進入溶液的通量，橫條表示平均值。項F/δ是基於每一個Ca²⁺離子的釋放，需要一個CO分子轉換成₂

。在開放系統條件下，有∂[CO₂]/∂t=0，而且因為溶解一個CaCO₃釋放一個C原子，所以邊界條件為

岩溶作用動力學與環境

根據這些條件，即方程（7.17）和（7.18），代入到方程（7.16）中可得：

岩溶作用動力學與環境

對此積分得：

岩溶作用動力學與環境

積分常數C₁可由z=0處的邊界條件來確定，這些邊界條件是

岩溶作用動力學與環境

由此可得C₁=-F

對方程（7.20）進行第二次積分得：

岩溶作用動力學與環境

積分常數C₂由z=δ處的邊界濃度[]_δ確定。最後，我們可以得到：

岩溶作用動力學與環境

為了求解方程（7.7a），將[

]表達成[CO₂]的函數形式，這可通過電中性方程來實現（忽略離子對）：

岩溶作用動力學與環境

且根據質量作用定律：

岩溶作用動力學與環境

將方程（7.25）代入（7.24）中，可得溶液的[H⁺]為

岩溶作用動力學與環境

從而可得到[

]為[

]的函數式，並可得：

岩溶作用動力學與環境

式中：

岩溶作用動力學與環境

岩溶作用動力學與環境

將方程（7.27）的解代入（7.23）便可得到[

]（z）關於變數z和[CO₂]（z）的表達式。類似地[H⁺]（z）也可表達成z和[CO]（z）的函數。將[₂

]（z）和[H⁺]（z）代入傳輸方程（7.7），方程的右邊變為僅為z，[CO₂]（z）以及固-液邊界濃度函數的表達式。在開放系統中，由於[CO₂]與時間無關，因此有

岩溶作用動力學與環境

這個方程的邊界條件是式（7.11）和（7.12）。這個方程不能明確寫出解析解，但可通過計算機程序對此進行求解。要做到這一點，首先選取[Ca²⁺]、[_δ

]_δ、[CO₂]_δ作為初始值，據此，可利用PWP方程計算出F（[Ca²⁺]，[_δ

]_δ，[H₂CO₃]_δ）。根據方程（7.15），已知F後，便可計算出[Ca²⁺（z）]，從方程（7.26）可計算出[H⁺]_δ。

利用龍格-庫塔（Runge-Kutta）演算法程序，可以計算出z=0處CO₂的通量，將其與z=δ液固邊界處的Ca通量相比較，通過改變[²⁺

]_δ和[CO₂]_δ，直到滿足邊界條件如式（7.12）為止。

由於[

]和[

]處於平衡，[

]（z）可由質量作用定律來計算，最終得到[Ca]（z）、[²⁺

]（z）、[

]（z）和[H⁺]（z）的濃度剖面。通量為[Ca²⁺]_δ和p_CO2的函數。溶液中平均鈣濃度可利用[Ca²⁺]（z）計算出來，因此，最終通量F，即方解石的溶解速率可表達為p_CO2和鈣離子平均濃度的函數。因此，在給定的溫度、水層厚度和水動力條件（即擴散系數）的條件下，這兩個參數決定了整個溶解速率。

應指出的是，這個程序也可用於計算沉積速率，因為PWP速率方程可應用於過飽和溶液，在這種情形下，只不過F的符號與溶解時相反，即從溶液指向固體表面，同樣F_CO2從溶液向大氣中轉換。