定容反應速率

A. 為什麼增大壓強不一定能加快反應速率比如說一個定容

舉個例子,就用你這個：
比如說一個定容體系中NO2和N2O4達到平衡,往其中充入氦氣（不是氮氣,是充入稀有氣體等）,就不會影響反應速率,因為反應物NO2和N2O4的濃度實際上並沒有改變.
濃度=物質的量÷容器體積
容積沒變,NO2和N204總的物質的量沒變,濃度就不變,而濃度不變不會影響反應速率.
但是當沖入氮氣時,NO2和N2O4應該接觸的面積大 從而加快了反應速率

B. 化學反應速率的轉化速率

1.化學反應轉化速率的定義
設有化學反應，其計量方程為（7-0)按IUPAC的建議，該化學反應的轉化速率定義為 （7-1)式中，ξ為化學反應進度；t為反應時間；為化學反應轉化速率，即單位時間內發生的反應進度。 設反應的參與物的物質的量為nB時，因有，所以式（7-1）可改寫成
（7-2) 2.定容反應的反應速率
對於定容反應，反應系統的體積不隨時間而變，則物質B的量濃度，於是式（7-2）可寫成
（7-3)
作為定容反應的反應速率的常用定義。
aA+bB→yY+zZ由式（7-4），對反應
在氣相反應中，常用混合氣體組分的分壓的消耗速率或增長速率來表示反應速率，若為理想混合氣體，則有pB=cBRT，代入式（7-6）及（7-7），則有
（7-8) 通常選用反應物組分中反應物之一作為主反應物，若以組分A代表主反應物，設nA,0及nA分別為反應初始時及反應到時間t時A的物質的量，xA為時間t=0®t=t時反應物A的轉化率，其定義為
（7-9)
xA通常稱為A的動力學轉化率，xA≤xA,e，xA,e為熱力學平衡轉化率。
由式（7-9），有
nA=nA,0(1－xA) (7-10)
當反應系統為定容時，則有
cA=cA,0(1－xA） (7-11)
式中，cA,0，cA分別為t=0及t=t時反應物A的物質的量濃度。將式（7-11）代入式（7-6），有
（7-12)

C. 化學速率方程中的速率指的是定容反應速率，為何在推一級反應的積分形式時沒有除以化學化學計量數

化學反應速率是每分子這個反應，也就是說包括計量數。所以不應除。，。

D. 為什麼反應速率要說在定容條件下

速率與濃度有關。定容的情況下就與物質的量有關了（體積不予考慮）。

E. 這個定容反應速率怎麼來的，怎麼推導。大學無機化學

濃度與時間的比值反應速度在與化學計量數比值為整個化學方程式的反應速率

F. 大學基礎化學：為什麼在定義恆容反應的反應速率要在定義了化學反應速率的基礎上還除體積V

恆容只是代表容積不變
反應速率是單位時間內物質的量濃度的變化，c=n/V，所以要除以體積

G. 關於化學簡單的反應速率問題

1)答：正逆反應速率都加快。
分析：體積減小時，氣體反應物濃度增大導致正反專應速率加快，屬氣體生成物濃度增大導致逆反應速率加快。
2)答：正逆反應速率都不變。
分析：若壓強增大可導致氣體濃度增大(如減小體積導致的壓強增大)，則反應速率加快；若壓強增大不能改變原氣體濃度(如定容時充入N2)，則對反應速率無影響。
3)答：正、逆速率都減小。
分析：壓強不變時充入N2，容器總體積必增大。而容器體積的增大必導致原有氣體濃度的降低，反應物氣體濃度降低正反應速率減慢，生成物氣體濃度降低使逆反應速率減慢。

H. 碳與二氧化碳的可逆反應，定容，反應速率如何變化

選AA通入氦氣,雖然總壓強增大,但每種氣體的分壓不變B通入CO的瞬間,只能增大逆反應速回率,但隨著答平衡逆反應方向移動,反應物濃度增大,正反應速率也增大C升高溫度必能增大反應速率D通入CO2,增大反應物濃度,正反應速率增大