乙酸乙酯的水解速率
① 求助，乙酸乙酯和氯代乙酸乙酯的水解的速率
（1）要研究氫氧化鈉的濃度對反應速率的影響，要控制的量是NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量以及反應溫度，故答案為：NaOH溶液的體積；乙酸乙酯的用量；反應溫度；（2）根據表中的數據可以看出：NaOH溶液濃度越大，水解速率越快；
② 如何判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的大小
如何判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的大小
乙酸乙酯酸性條件下水解屬於水解反應內。
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的條件下)（等容號應該是可逆符號）
乙酸乙酯在鹼性條件下也能水解，是一個親核加成-消除反應，與酸性水解最大的差別在於，鹼性水解是不可逆的。以氫氧化鈉溶液水解乙酸乙酯為例，氫氧根對酯羰基進行加成，產物為帶負電的四面體中間體，中間體不穩定，消除一個乙氧基負離子，形成乙酸。
③ 為什麼乙酸乙酯在鹼性環境下的水解速度比在酸性環境下
為什麼乙酸乙酯在鹼性環境下的水解速度比在酸性環境下
乙酸乙酯的水解存在平衡,
在鹼性條件下生成物乙酸被中和,平衡右移.x0d2.
④ 乙酸乙酯皂化反應速率常數是多少
乙酸乙酯皂化反應速率常數是：
(4)乙酸乙酯的水解速率擴展閱讀：
如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經填充劑處理可得塊狀肥皂。
肥皂分子有一端由許多碳和氫所組成的長鏈，另一端則為親水性的原子團。使用肥皂時，油污被親油端吸附著，再由親水端牽入水中，達到洗凈效果。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
⑤ 乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知該反應的速率隨c（H+）的增大而
A．剛剛反應開始的時候，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增回加，反應速率答不斷加快，故A正確；
B．B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不相等，故B錯誤；
C．圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D．乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉化率高於tA時CH3COOC2H5的轉化率，故D正確．
故選AD．
⑥ 為什麼乙酸乙酯在鹼性環境下的水解速度比在酸性環境下的快
1.乙酸乙酯的水解存在平衡，在鹼性條件下生成物乙酸被中和，平衡右移。 2。
⑦ (1)間甲基苯甲酸乙酯;(2)苯甲酸乙酯;(3)乙酸乙酯三者鹼性水解的速率如何排列
(3)>(2)>(1)
酸的部分酸性越強水解越快。
那就要看丙酸酸性強還是苯甲酸酸性強了。
⑧ 為什麼乙酸乙酯在鹼性環境下的水解速度比在酸性環境
乙酸乙酯水解會產生乙酸和乙醇，如果是在酸性環境中（這個反應是可逆的，表觀的反應速率就是正逆反應速率之差），產物不斷堆積（逆反應速率增加），水解就會受到抑制，速度就慢了；如果在鹼性環境中，這個反應不是可逆的，因為產生的產物乙酸和鹼反應掉了，因此反應可以不斷進行下去。
⑨ 乙酸乙酯水解反應速率常數k與哪些因素有關
蔗糖水解反應速率常數與哪些因素有關 由阿倫尼烏斯公式k=Ae^(Ea/RT) 反應速率常數只與反應的活化能和溫度有關. 另外,是反應速率常數決定反應進程,而不是起始濃度和反應進程決定反應速率常數