高考化學反應速率實驗探究

（分）
實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）
溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn ²⁺ 的催化作用)；（2分）
(2)B（2分）

F. 高二化學——影響化學反應速率的因素試驗設計

1. KI溶液1ML;H2SO4溶液10ML;澱粉少許.
2. 實驗溫度選取2個,一個室溫(自己測量),一個沸騰溫度
3. KI溶液+澱粉溶版液+H2SO4溶液，避免生權成碘時而檢測不到
4 室溫下指示劑變藍所需時間比沸騰狀態要長.
5. 高溫可以使反應快速進行.

碘使澱粉變藍後,過一段時間又會褪色.主要是碘與澱粉形成的絡合物不穩定易分解.加少量HCL 就可以防止其分解了.不然,實驗現象是沸騰狀態的反映最後出現藍色.

G. 實驗探究化學反應速率的快慢

(1) 研究在相同情況下，反應物濃度對化學反應速率的影響。
（2）88/3
（3）在相同情況，化學反應數率與反應物濃度成正比（反應物濃度增加一倍，反應速率增加一倍）

H. 通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：（1）比

（1）可通過測定收集等體積H₂需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；
故答案為：時間；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺，根據化合價升降相等配平，反應的化學方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用，由於反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；C． 反應中，生成的Mn²⁺起催化作用，由於反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，故C正確；
D．若是因為酸性條件下KMnO₄的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；
所以正確的是C，
故答案為：溶液褪色所需時間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；C；
（3）根據硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢；反應物濃度越大，反應速率越快，出現渾濁時間越短，從表中可以看出，（4）和（1）的濃度相同，反應速率相等且速率最快；（2）和（3）稀硫酸濃度相同，（2）的硫代硫酸鈉濃度最小，反應速率最慢，所以反應時間關系為：t₁=t₄＜t₃＜t₂，
故答案為：出現渾濁所需的時間；t₁=t₄＜t₃＜t₂；
（4）反應Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和氫離子，平衡向著正向移動，溶液呈黃色；加入過量硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，溶液呈橙紅色；如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著減弱這種改變的方向移動，
故答案為：黃色；橙紅色；減弱．

I. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．（1）實驗1 探究Mg與

（1）①從圖中看出2-4分鍾內產生氫氣最多，故這段時間內反應速率最大，故答案為：B；
②4-6分鍾內，產生氫氣4.48mL，物質的量為：

4.48×10?3L

22.4L/mol

=2×10^-4mol，根據反應方程式：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，參加反應鹽酸的物質的量為：4×10^-4mol，鹽酸的濃度變化為：△c=

△n

△t

=

4×10?4mol

2L

=2×10^-4mol/L
v（HCl）=

△c

△t

=

2×10?4mol/L

2min

=1×10^-4mol/（L?min）；
故答案為：1×10^-4mol/（L?min）；
③銅與鹽酸不反應，但加入的銅絲和鎂及電解質形成原電池，加快了反應速率，故選A；
（2）①因探究酸濃度對速率的影響，故其他條件相同，10%H₂O₂的體積不變，混合溶液的總體積不變，所以V₁=V₂=5.0mL，V₃=（20-5.0-13.5）mL=1.5mL；
故答案為：5.0；1.5；
②實驗Ⅰ中二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，而加入硫酸後，二氧化錳為氧化劑，反應原理不同，實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，
故答案為：實驗I中MnO₂將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同，且酸量不同；
③從數據可看出，酸用量越多，酸的濃度越大，所需時間越短，故答案為：酸濃度越大，反應速率越快．

J. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．（1）實驗一：取等物質的量濃度等體

（1）實來驗1、2使用相同的催化自劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，故答案為：溫度；
（2）①定性比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，可以避免由於陰離子不同造成的干擾，
故答案為：反應產生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；
②定量比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，由圖可知，可以通過測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）來比較．一定時間內產生的氣體越多或產生一定體積的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，故答案為：測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．