化學反應的反應速率的影響因素

Ⅰ 影響化學反應速率的主要因素，怎樣影響

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了回，由於單位答體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素

Ⅱ 影響化學反應速率的因素

首先恆溫是保證溫度不影響速率、
恆容時，容器體積不變，充入惰性回氣體，惰性氣體不參加反應，而答參加反應的氣體物質的量不變，所以濃度不變，速率不變、
恆壓時，充入反應氣體，物質的量變大，為了維持恆壓，體積會變大，所以濃度不變，速率不變

Ⅲ 化學反應速率常數受哪些因素影響

與溫度、是否使用催化劑有關，與濃度無關。從而與壓強等間接影響濃度的參數無關！

Ⅳ 3.化學反應速率影響因素

1催化劑

2反應物濃度
3生成物濃度
4反應溫度
5壓強

Ⅳ 影響化學反應速率有什麼因素

參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素,這是內因.外因一般來說專,化學反應屬都與溫度有關,升高溫度,化學反應速率增加.在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低.在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率.在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態.影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等.在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動,反之,向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,可使平衡向體積減小的方向移動,反之,向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動,反之,向放熱的方向移動.
高中基本上就這些

Ⅵ 影響化學反應速率的因素有哪些

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素

如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

Ⅶ 影響化學反應速率常數的因素有哪些

化學反應速率常規的因素有催化劑，反應太慢，以催化劑關系很大