溶解速率公式

Ⅰ 溶度積計算公式

例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

該反應的平衡常數表達式如下：

(1)溶解速率公式擴展閱讀

一般說，組成相似的難溶電解質隨Ksp減小，溶解度也減小，比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），則溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。

組成不同的難溶電解質（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。而在AgNO₃溶液中，由於同離子效應，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明顯降低。

Ⅱ 速率的計算

原則上，封閉系統中的速率計算與開放系統類似，唯一的差別在於邊界條件專（見圖屬7.2，這些邊界條件方程與開放系統不同（方程7.9～7.13）。

由於封閉系統的幾何形狀相對於z=0平面成鏡像對稱，故該問題的解可以先只考慮0≤z≤δ的一半區域，然後，根據對稱原理獲得整個問題的解。由於濃度是連續的差分函數，故在z=0處所有物質濃度的導數為零。這與開放系統不同，在開放系統中，在z=0處，存在CO₂的通量F_CO2，這是二者差異之一。第二個差異是化學條件的不同。由於在封閉系統中不存在進入系統中的CO₂通量，故溶液的CO₂濃度較低，根據反應的化學計量學：

岩溶作用動力學與環境

式中，d[CO₂]/dt 是 CO₂的轉換速率，由方程（7.7a）的右邊項給出。方程（7.43）清楚表明，在溶解過程中，單位時間內，溶液中的CO₂轉換總量等於從固體釋放的Ca²⁺的量。

考慮到這兩點不同，類似於7.3 節的處理，可以得出封閉系統的計算結果。對此，Buhmann＆Dreybrodt（1985b）進行了詳細的工作，發現溶解和沉澱速率是溶液中Ca²⁺平均濃度和初始

的函數。

Ⅲ 溶解速率的測定

為了通過實驗確定溶解速率，就必須測定Ca²⁺濃度隨時間的變化。利用以下方程：

岩溶作用動力學與環境

在表面積A和體積V已知的情況下，即可求得溶解通量F。通過測定[Ca²⁺]和利用差分公式，可計算出[Ca²⁺]的時間導數（Plummer＆Wigley，1976）。

圖6.7是典型的攪拌批實驗裝置圖。在密閉的恆溫容器中攪拌溶液。為了保持溶液中CO₂濃度的恆定，將已知CO₂分壓（p_CO2）的大氣，以每分鍾幾升的流速通入溶液。用來測定pH、電導率等的電極安裝在蓋子上。裝置還有一些口子，用來加入如酸之類的試劑，或作取樣用。旋轉盤實驗的反應容器與此類似，只不過是用旋轉盤取代磁性攪拌棒。溶液Ca²⁺濃度可以直接用鈣離子電極測定（Compton＆Daly，1984）或通過測定電導率獲得（Baumann等，1985）。然而，在大多數實驗中，是對pH進行監測。因為，如果已知p_CO2和pH，即可用WATEQ計算機程序可以計算出溶液中相應溶解組分的濃度，如[Ca²⁺]、[

]、[

]等。這樣，便可知道實驗的任何時候的溶液的化學組成。

進行實驗有兩種方法。第一種是「自由漂移」實驗，即首先制備已知組成的H₂O-CO₂系統，並向其中加入足量的CaCO₃。然後系統在固定p_CO2條件下進行反應直至達到平衡。這是第2章中討論過的開放系統條件。這些條件與鈣質土壤的非飽和帶中的方解石溶解條件很相近。

第二種方法是穩定pH值法。這種方法，首次由Morse（1974）使用。通過用自動滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解過程中的pH值不變。用這種方法可以獲得比自由漂移法更廣的化學組分濃度區域，因為除p_CO2外，pH值也是一個獨立的參數。在穩定pH值法實驗中的總反應式為

岩溶作用動力學與環境

所以，通過該反應的化學計量學，由酸滴加的速率，便可得到CaCO₃溶解的速率。這種穩定pH值法的實驗特別適用於研究海水中方解石的溶解，因為，此種地質條件下顆粒周圍溶液的組成保持不變。有關穩定pH實驗的細節，可詳見Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。

圖6.7 反應裝置圖

（Morse，1974）

1—水浴；2—進水口；3—容器支撐；4—反應室；5—pH電極；6—甘汞電極；7—磁性攪拌器支撐鉑線；8—磁性攪拌棒；9—特氟綸轉體；10—轉體支撐鉑線；11—特氟綸容器頂；12—特氟綸攪拌調節器；13—溫度計；14—酸鹼入口；15—玻璃噴氣口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫絕緣體

Ⅳ 什麼是Ksp如何計算

Ksp沉澱平衡常數抄 （solubility proct constant）Ksp簡稱溶度積襲.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

Ksp(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

(4)溶解速率公式擴展閱讀

Ksp的相關應用：

判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；

2、Q＝Ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；

3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉澱析出。

化合物溶解度關系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

Ⅳ 微分方程的溶解

已知球的體積的計算公式為
v=4πr³/3
兩邊取微分得
dv=4πr²dr
所以
dv/dt=4πr²dr/dt
得出微分方回程：
4πr²dr/dt=-0.1
-40πr²dr=dt
變數可答分離的微分方程
兩邊積分得
∫-40πr²dr=∫dt
t=∫d(-40πr³/3)
t=-40πr³/3+C
當t=0時 r=R
所以C=40πR³/3
t=40πR³/3-40πr³/3=40π(R³-r³)/3
r=(R³-3t/40π)^(1/3)

Ⅵ 砂糖溶化速率計算

1.水的溫度,
水的溫度升高可以加速蔗糖的溶解.
2.攪拌,
可以加速蔗糖的溶解.
3.糖的顆粒大小,
糖的顆粒小時,可以加速蔗糖的溶解.

Ⅶ 溶解度的計算公式是什麼

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下,100克溶劑里溶解某物質的最大量）,用字母S表示,其單位是「g/100g水（g）」.在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數.也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。

(7)溶解速率公式擴展閱讀：

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

物質的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

Ⅷ 化學反應速率的計算（詳細過程，謝謝）

5.6gFe是0.1mol，而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol
故 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
註：上述各物質單位都是mol，表示的是某時刻溶液里剩餘的物質的量
故①前2s用FeCl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/2=0.25mol/L·s
②後4s用HCl表示的平均反應速率為 0.1/0.1/4=0.25mol/L·s
③要比較受力需要比較同一物質的反應速率，這樣方便比較，故算出後4s用FeCl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/4=0.125mol/L·s
因此是前2s快，因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快

Ⅸ 溶解和沉積速率的計算

圖7.25顯示了幾何形狀和邊界條件。在紊流區中，各處濃度相同，因此z=0，即紊流區與擴散邊界層之間的界面處，所有濃度等於溶液中的濃度。在固體表面存在通過邊界層的Ca²⁺和碳酸鹽組分的通量，根據PWP方程，這些通量與z=ε處溶液中的化學成分有關。在任何情形下，根據化學計量學知道任何時候Ca²⁺通量等於CO₂的轉換量，即

岩溶作用動力學與環境

圖7.26 開放系統中，三種不同CO₂分壓下的方解石溶解速率與溶液中Ca²⁺濃度的關系

（計算時，取δ=1cm）

利用這個模型，Dreybrodt＆Buhmann（1988）計算了溶解速率及沉積速率。圖7.26顯示了在不同p_CO2下開放系統的溶解速率。從0～8的9 條曲線代表ε不斷增加的情況，最上面的曲線是ε=0，對應紊流條件，即忽略擴散邊界層的存在。隨著ε增加，速率降低，直至ε=0.02cm處。這個最低極限對應於7.3節和7.4節討論的2區，即擴散層內擴散和CO₂轉換都控制著速率。圖7.27示出了圖7.26c情形中的邊界層濃度剖面。像層流情形一樣，我們發現有寬度為λ（＜ε）的反應帶，此時，CO₂轉換控制速率。如果水流為強紊流，且λ≪ε時，則有極限ε=0。隨著ε的增大，由於擴散的阻力，速率下降至ε≈λ。對於較高的ε，如同層流情形一樣，則達到一個由λ決定的有限速率。

圖7.27 擴散邊界層厚度ε=0.02cm時的主要組分濃度剖面

圖7.28 開放系統中，三種不同CO₂分壓下的方解石沉積速率與溶液中Ca²⁺濃度的關系

（計算時，取δ=1cm）

圖7.28示出了與圖7.26同樣參數條件下的沉積速率。其特徵與溶解相似，速率隨ε出現大的變化表明要對速率有正確的估計，需要有關實驗和自然界的水動力條件方面的知識。由於在所有的批實驗（見第6章）中，邊界層的寬度至少在10^-3cm，因此，從圖7.26和圖7.28可見，2倍速率的不確定性是可以理解的。

Ⅹ 溶解度計算公式

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

(10)溶解速率公式擴展閱讀：

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如：在20℃時，100g水裡最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g。

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。