化學計量數與反應速率
㈠ 化學反應速率之比為什麼等於化學計量系數之比
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：
假如有化學方程式：3A+2B=2C
在這個方程式中每生成2摩爾的C，就要消耗3摩爾的A和2摩爾的B，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
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影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
㈡ 為什麼化學反應速率與化學計量數成正比
單位時間內 體積不變 速率之比等於物質的量之比 物質的量之比等於化學計量數之比
㈢ 化學反應速率和化學計量數的關系該關系可有什麼應用
要正反應速率與逆反應速率之比==化學計量數之比才行。如果通表示 正反應速率 或 逆反應速率 那是永遠成立的結論。
㈣ 為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比
化學反應速率，反映的是一個整體的進程，比如拿一個反映來說吧：版N2 + 3H2 == 2NH3，從微觀的角度來權考慮，整體的反映是：每反應掉1分子N2，必定反應掉3分子H2，必生成2分子NH3，這是一個整體的過程(同時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：1：3：2，因此就是他們的計量數之比。 其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；宏觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。 單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
㈤ 比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對於一般反應aA＋bB===cC＋dD
是一樣抄的。對於同一個襲化學方程式來說，我們可以用其中任何一個來表示該反應的反應速率，只是數值不同而已，所以我們要比較那個的反應速率大時，必須化成相同的物質才能比較，比如這個題，
我們以A的速率為准，由化學反應速率之比等於化學計量數之比，可得B的速率等於b/a V(A),那麼就有bV(A)=aV(B),所以，不對，那個條件都不可能成立啊。
㈥ 化學反應速率和化學計量數的關系
化學反應速率和化學計量數的關系
是
成正比的。比如：2H2
+
O2
===
2H2O
知道H2的反應速率為
1
那麼O2的反應速率就是
0.5
生成水的速率就是1
㈦ 化學反應速率和化學計量數的關系 該關系可有什麼應用
化學反應速率和化學計量數的關系 是 成正比的.比如：2H2 + O2 === 2H2O
知道H2的反應速率為 1 那麼O2的反應速率就是 0.5 生成水的速率就是1
㈧ 反應速率之比為什麼等於化學計量數之比
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1L的容器中版發生反應 N2 + 3H2 =（可逆）= 2NH3
假設從權開始到10s時,消耗N2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗H2 3mol,生成NH3 2mol.
若消耗N2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗H2 6mol,生成NH3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其系數之比.
根據C=n/V ,因為是同一容器,容積V相同,則濃度C與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△C之比等於其系數之比.
反應速率V=△C/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率V與濃度變化△C成正比,又△C之比等於其系數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是系數之比.
㈨ 按化學計量數之比來的嗎，如同化學反應速率
化學反應速率，來反映的自是一個整體的進程，比如拿一個反映來說吧：N2 + 3H2 == 2NH3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子N2，必定反應掉3分子H2，必生成2分子NH3，這是一個整體的過程(同時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：1：3：2，因此就是他們的計量數之比。 其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；宏觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。 單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
㈩ 化學反應速率與計量數的關系
化學反應速率和化學計量數的關系是成正比的。比如：2h2+o2===2h2o
知道h2的反應速率為1那麼o2的反應速率就是0.5生成水的速率就是1