平衡速率之比

❶ 如果未達到化學平衡反應速率之比等於系數之比嗎

未達到平衡那就v正大於v逆
或者v正小於v逆
當然就不是了！速率等於濃度除以時間
濃度等於物質的量除以體積
不同的濃度
當然不一樣了！

❷ 當化學反應沒有平衡時,化學反應速率之比怎麼表示還是系數之比嗎

相等的。化學反應不論任何時候反應速率之比都等於系數之比。

❸ 化學平衡時,不同物質間正逆反應速率之比等於系數之比,這句話為什麼對了

化學平衡的定義是：在一定條件下的可逆反應里,如果正反應速率等於逆反版應速率,此時各組分含量保權持不了,達到一種表面靜止的狀態,叫做化學平衡狀態.
但具體到用物質表示速率時候,不同物質表示同一段時間的速率,在數值上是不等的,他們的大小比是等於各自的系數之比.

❹ 為什麼速率之比等於化學計量數之比不一定平衡

正常情況下，所有的化學反應（出純液體和固體外）都是：速率之比等於化學計量數之比

而判斷一個反應是否達到平衡就是判斷V正是否等於V逆

❺ 判斷化學平衡狀態時,為什麼不能根據化學反應速率之比等於化學計量數之比來判斷

反應速率之比＝化學計量數之比
這個關系在化學反應中是每時每刻都存在的,當化學反應一開始,這個等價關系就建立起來了.所以不能說明化學反應達到了平衡.

❻ 如何理解不同方向速率之比，達到平衡時，才等於系數之比

反應中的同一物質，如果v正=v逆，就是達到平衡了。如果是不同物質，他們的正速率之比或者逆速率之比等於他們的系數比，就證明達到平衡。

❼ 化學平衡時反應速率的比值

在達到反應平衡之前比值不一樣.反應平衡時,反應物和生成物的物質的量都不再變化,各物質反應速率之比等於其化學反應計量數之比.這樣解釋清楚嗎?不懂的話再具體問我~

❽ 化學反應末到平衡 反應速率之比 等於 系數比嘛

這里的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。
在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，右邊力量開始很小但是不斷在增長，開始的時候會出現一邊倒的情況，左邊的占優勢，但是隨著時間的推移，二者會達到剛好力量相等，這時候就出現相持不下的階段。如果能長時間相持，就是平衡狀態出現了。
在化學反應中，比如氫氣+氮氣==氨氣 一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。這種狀態與拔河的兩只隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應占優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。
也就是反應是一直在進行，但是平衡有可能達到了，也有可能沒達到。這個問題弄清楚了，再來看反應速率為什麼是等於系數比的問題：由於向右的反應是 氮氣與氫氣的碰撞引起的，每1個氮氣與三個氫氣消耗就會生成兩個氨氣，這樣 正反應速率 就是V(氮氣）：V(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2.
同樣向左的反應是兩個氨氣分子碰撞引起的，每2個氨氣消耗則生成1氮氣 3氫氣，則反應速率之比還是 V(氮氣）：V(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2。這樣的情況從反應開始 不論有無平衡都是這樣，只是平衡時正反應速率與逆反應速率相等。懂了吧？就算此時沒有達到平衡 ，兩組反應速率各自都是等於系數比。不要把平衡與反應速率兩個概念混為一談。

❾ 化學平衡時，反應速率之比一定與化學計量數之比相等

不管反應進行到什麼程度，反應速率之比一定等於化學計量數之比的！
所以，只有當正逆反內應速率之比容等於化學計量數之比時，才能說明反應達到平衡。
例如：2SO2+O2<=>2SO3
中有2molSO2發生反應時，必有1molO2消耗、2molSO3生成（無法說明是否平衡）。只有當有2molSO2發生反應、同時由2molSO2生成（或1molO2生成、2molSO3消耗）時，才能說明正逆反應速率相等，達到平衡。