固體沉澱速率

Ⅰ 固體粒子沉降速度公式是什麼

很復雜
在層流區，沉降速度與粒徑平方成正比，與密度差成正比
在阻力平方區（紊流區）：與密度差和粒徑乘積的1/2次方成正比
在過渡區，介於二者之間

Ⅱ 沉澱溶解速率與什麼有關

速率等於速率常數乘以濃度。
速率常數可以用阿累尼烏斯方程表示：k=Aexp(-Ea/RT)，k是溫度的函數。
所以沉澱溶解速率與濃度、溫度有關。
在沒有達到平衡的情況下，沉澱溶解速率還與晶粒大小、攪拌速率等有關。

Ⅲ 何為固體顆粒在流體中的沉降速度\

流體對運動物體的阻力，主要有粘性阻力、壓差阻力和興波阻力三種。1．粘滯阻力牛頓在年用在流體中拖動的平板,做了著名的粘性流動實驗.圖中兩塊板的面積均為ΔS,相互間距為h,上板以速度V運動,下板靜止不動,板間的流體運動為層流.牛頓通過實驗測定板所受到粘滯阻力的大小.實驗結果是：阻力f的大小與物體的截面積ΔS、流體的粘性系數η、流體的速度梯度(dv/dy)存在線性關系.粘滯阻力為f =ηΔS(dv/dy)在流體緩慢流過靜止的物體或者物體在流體中運動時,流體內各部分流動的速度不同,存在粘滯阻力.粘滯阻力的大小與物體的運動速度成正比,即f∝v,可以寫為f = C1v,C1稱為粘滯阻力系數.斯托克斯測出球形物體在流體中緩慢運動時,所受到的粘滯阻力大小為f = 6πηvr上式稱為斯托克斯公式,式中的η為流體的粘性系數、f為球形物體的半徑.在理論力學中所說的「與物體速度一次方成正比的阻力」,指的就是粘滯阻力.在空氣中運動速度不十分快的物體,受到的阻力主要是粘滯阻力。2．壓差阻力當流體運動遇到物體時,流體會被物體分開,從物體的不同側面流過.如果流體具有一定的粘性,靠近物體的那部分流體的速度將減慢,在物體的後面一側形成「真空」地帶,離物體較遠處的流體將向這個「真空」地帶補...
不要多想 這樣的提問沒有意義
很多煩惱都是我們自己找的

Ⅳ 沉澱溶解平衡中加沉澱物反應速率變嗎

不能叫反應速來率，不是源化學反應，應叫沉澱溶解和沉澱生成的速率。
沉澱溶解平衡中加沉澱物，不會影響沉澱溶解和沉澱生成的速率的大小。

1、在溫度不變的情況下，影響到沉澱溶解和沉澱生成的速率是溶液中的離子濃度。

2、在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液達到平衡狀態，固體的量不再減少。我們把這種平衡稱作沉澱溶解平衡。

3、以AgCl的溶解平衡為例：AgCl達到溶解平衡後，即AgCl已形成了飽和溶液，再繼續加入AgCl固體，AgCl固體的總質量不會再發生變化，故溶液中銀離子的濃度和氯離子的濃度均未再發生變化，所以正逆反應速率的大小不會改變。

Ⅳ 什麼叫建築物沉降速率

是指在離心力的作用下，物質粒子在單位時間內沿離心力方向移動的距離。

沉降系數是指在單位離心場中顆粒的沉降速度，受介質（溶劑）密度和粘度的影響。單個球形顆粒在重力沉降過程中受3個力的作用：重力、浮力和阻力。

表面光滑的剛性球形顆粒置於靜止的流體介質中，當顆粒密度大於流體密度時，顆粒將下沉。顆粒開始沉降的瞬間，速度為0，加速度為最大值。

顆粒開始沉降以後，隨著速度的增加，阻力也隨之增大，直到速度增大到一定值後，重力、浮力、阻力三者達到平衡，加速度等於0，顆粒作勻速沉降運動。此時顆粒（分散相）相對於連續相的運動速度稱為沉降速度或終端速度。

(5)固體沉澱速率擴展閱讀

在石油開采過程中存在著許多固、液多相流問題。固體顆粒在液體中的阻力系數和沉降速度是有關工程設計的重要技術參數。

在固、液多相流計算中普遍採用漂移流動模型，固相在靜止液體中的沉降速度是建立漂移流動模型的基礎。當濃度很小時，顆粒在沉降過程中彼此干擾很少，可看成是自由沉降。

當濃度達一定程度後，顆粒之間的相互干擾漸趨嚴重，就成為干涉沉降。

Ⅵ 物質溶於水.溶解速率大於,小於,等於結晶速率.分別叫什麼感激不盡

在一定溫度下,當沉澱溶解和結晶的速率相等時,固體質量、離子濃度不變的狀態沉澱溶解平衡.溶解速率大於結晶速率稱為溶解,溶解速率小於結晶速率稱為結晶~

Ⅶ 水的凈化過程，為加快固體懸浮物沉澱速率可加入 攪拌溶解，靜置一段時間後，進行 （填操作名稱），除去固體

加入明礬，進行過濾，除去固體懸浮物

Ⅷ 物質溶於水。溶解速率大於，小於，等於結晶速率。分別叫什麼速度速度！感激不盡

在一定溫度下，當沉澱溶解和結晶的速率相等時，固體質量、離子濃度不變的狀態沉澱溶解平衡。溶解速率大於結晶速率稱為溶解，溶解速率小於結晶速率稱為結晶~希望對你有幫助哦~

Ⅸ 溶解和沉積速率的計算

圖7.25顯示了幾何形狀和邊界條件。在紊流區中，各處濃度相同，因此z=0，即紊流區與擴散邊界層之間的界面處，所有濃度等於溶液中的濃度。在固體表面存在通過邊界層的Ca²⁺和碳酸鹽組分的通量，根據PWP方程，這些通量與z=ε處溶液中的化學成分有關。在任何情形下，根據化學計量學知道任何時候Ca²⁺通量等於CO₂的轉換量，即

岩溶作用動力學與環境

圖7.26 開放系統中，三種不同CO₂分壓下的方解石溶解速率與溶液中Ca²⁺濃度的關系

（計算時，取δ=1cm）

利用這個模型，Dreybrodt＆Buhmann（1988）計算了溶解速率及沉積速率。圖7.26顯示了在不同p_CO2下開放系統的溶解速率。從0～8的9 條曲線代表ε不斷增加的情況，最上面的曲線是ε=0，對應紊流條件，即忽略擴散邊界層的存在。隨著ε增加，速率降低，直至ε=0.02cm處。這個最低極限對應於7.3節和7.4節討論的2區，即擴散層內擴散和CO₂轉換都控制著速率。圖7.27示出了圖7.26c情形中的邊界層濃度剖面。像層流情形一樣，我們發現有寬度為λ（＜ε）的反應帶，此時，CO₂轉換控制速率。如果水流為強紊流，且λ≪ε時，則有極限ε=0。隨著ε的增大，由於擴散的阻力，速率下降至ε≈λ。對於較高的ε，如同層流情形一樣，則達到一個由λ決定的有限速率。

圖7.27 擴散邊界層厚度ε=0.02cm時的主要組分濃度剖面

圖7.28 開放系統中，三種不同CO₂分壓下的方解石沉積速率與溶液中Ca²⁺濃度的關系

（計算時，取δ=1cm）

圖7.28示出了與圖7.26同樣參數條件下的沉積速率。其特徵與溶解相似，速率隨ε出現大的變化表明要對速率有正確的估計，需要有關實驗和自然界的水動力條件方面的知識。由於在所有的批實驗（見第6章）中，邊界層的寬度至少在10^-3cm，因此，從圖7.26和圖7.28可見，2倍速率的不確定性是可以理解的。