濃度對正反應速率的影響

『壹』 化學反應原理 關於濃度對反應速率的影響

化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少。
催化劑加快反應速率的實質是降回低了反應生成中間物的能壘答，而要生成的中間物必須要催化劑結合進去，然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物，同時把催化劑釋放出來，這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變，但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應。
催化劑實質上是參加了化學反應的，我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸，所以在反應物充分的條件下，催化劑的量越多，濃度越高，與反應物接觸的量就越多，單位時間內產生的中間物就越多，得到的最後產物就越多，但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸，才會使化學反應速率越大。
所以，在反應物充足的條件下，催化劑與反應物充分接觸，催化劑的濃度越高，化學反應速率越大。

『貳』 濃度對反應速率的影響

濃度影響碰撞概率,而碰撞是發生化學反應的必須和關鍵步驟.濃度大,碰撞頻繁,自然反應的機會就多,反應速度就快

『叄』 減小反應物濃度對正，逆反應速率的影響.解釋為什麼

減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由於生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大於正反應速率，所以化學平衡逆向移動。

『肆』 濃度對化學反應速率的影響

硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒迅速得多。事實上，任何燃料在純氧中的氧化反應都比在空氣中的反應劇烈，也就是反應物氧氣的濃度增大，反應速率也增大。那麼，化學反應速率與反應物濃度之間究竟存在著怎樣的關系呢？
實驗證明，在給定的溫度條件下，對於元反應（即一步完成的反應），反應速率與反應物濃度（以化學方程式中該物質的化學計量數為指數）的乘積成正比。

『伍』 濃度對化學速率的影響

硫在純氧中燃燒比抄在空氣中燃燒迅速得多。事實上，任何燃料在純氧中的氧化反應都比在空氣中的反應劇烈，也就是反應物氧氣的濃度增大，反應速率也增大。那麼，化學反應速率與反應物濃度之間究竟存在著怎樣的關系呢？
實驗證明，在給定的溫度條件下，對於元反應（即一步完成的反應），反應速率與反應物濃度（以化學方程式中該物質的化學計量數為指數）的乘積成正比。

『陸』 濃度對化學反應速率的影響。1.分別增大和減小反應物濃度對正，逆反應速率的影響。解釋為什麼。。。2.

你好！1.分別增大和減小反應物濃度，正、逆反應速率就會增大專和減小；2.分別增大和減小生成物濃屬度，正、逆反應速率就會減小和增大；這是試驗得出的規律，並非推導而出，舉個例子：在一杯清水裡滴一滴墨水，墨水會以滴入點向四周擴散，即濃度大的向濃度小的方向擴散，化學反應亦是同樣道理。謝謝！

『柒』 能否舉出有關濃度對反應速率的影響的實例

例子：鐵在空氣中不能點燃，是因為空氣中含氧量少，所以鐵在空氣中的氧化是很慢的（即鐵生銹）
而鐵在氧氣中可以直接點燃，是由於氧氣含量多，所以鐵可以在氧氣中迅速被氧化
這就說明了樓主的結論

『捌』 減小生成物的濃度對正反應速率的影響～～

減小生成物的濃度，正反應速率瞬時不變，但隨後會減小的，

『玖』 濃度是怎樣影響化學反應速率

濃度越大，單位體積內分子數越多，分子間距離就越小，碰撞的機會就多，即發生反應的機會增加，反應速率變快。
實際上濃度對反應速率的具體影響非常復雜，請參看大學物理化學中的化學反應動力學一章。