化學速率與平衡解題

❶ 化學反應速率平衡一題

不是像樓主那樣理解的哦。
反應過程中，既可正向移動又可以逆向移動啊，1與3錯誤原專因是一樣的，由屬於反應是可逆反應，不可能存在反應物或者生成物全部轉變為生成物或者反應物。4，SO2與SO3的濃度不可能都減小的，而2則可以，SO3濃度減少0.05mol/L，使SO2與O2濃度增加，可能。

❷ 高中化學 速率平衡問題求解

速率是物體運動的快慢，即速率是速度的大小或等價於路程的變化率。在初中物理中被稱為速度，但應與高中物理中的速度加以區別。
公式
它是運動物體經過的路程△S和通過這一路程所用時間△t的比值。即(S1-S0)/(t1-t0) v=s/t
區別
速率是路程與時間的比值，速度是位移與時間的比值；速度是矢量，有大小有方向，它描述物體運動的快慢，和反映物體運動的方向；速率是標量，有大小沒有方向。
平均速率描述一段時間內物體運動的平均快慢程度。計算方法是v=△S/△t。平均速度：v=x/t。
平均速率並不是「平均速度的絕對值」。不能為零。
因為若質點做曲線運動或做有往返的直線運動時，在一段時間內物體又回到出發點，則這段時間內的平均速度為零，平均速率卻不是零。
為了精確描述物體運動的快慢，取很短的時間段Δt，如果Δt非常非常小，就可以認為Δx/Δ t(位移比時間)表示的是物體在時刻t的速度,這個速度是瞬時速度。瞬時速度是矢量，是位移與時間的比值，有方向（物體運動的方向），瞬時速度的大小即速率，也可以叫做瞬時速率。
速率通常是用絕對值表示的。在初中時我們所學的V－t圖像中的V在初中時默認為速度，但在高中時是速率的意思。
汽車速度計不能顯示車輛運動的方向，它的讀數實際是汽車的速率。日常生活、小學和初中物理中說到的「速度」，是指平均速率,平均速率是指物理移動路程與時間的比值，而平均速度是指位移與時間的比值。
單向勻速直線運動時，平均速度與瞬時速度相等，平均速率與瞬時速率相等，速度的大小等於速率。[1]
數碼概念
速率也是視頻會議產品內置的數字攝像頭在圖像傳輸時1秒鍾時間能傳輸多少幀的圖像，由於用在視頻會議系中的攝像頭感測器的像素不會很高，所以速率集中在15幀/秒—30幀/秒之間，而且這個速率足以滿足視頻會議中產品的需要。

❸ 一些關於化學反應速率與化學平衡的題

17.這個是全部計算到方程的一邊，與原物質的量比較。
應該選C
19.與17一樣，回「一邊倒」..應該選C
20.因為答發現A的轉化率不變，所以a=1，這樣就可以得到B的轉化率為0.4
21.（1）N2：H2：NH3=0.8：2.4：0.4（未化簡）
（2）0.2
（3）0.1mol*(L*min)-1(冪）
22.壓強變大，平衡不移動（各組分氣體的分壓不變，所以不移動）
23.（1）x=3
(2)①小於
②..沒有平衡常數，...好象條件不夠阿。。
我做不來。。
24.
橙紅色
黃色
25.3或2

❹ 解題:關於化學反應速率、平衡常數和平衡時的轉化率(需要解題過程)

反應速率,消耗反應物的量除以時間
(1-0.015)/5=0.197mol/L*min
平衡常數，產物濃度的專系數次方屬的乘積，除以反應物濃度的系數次方的乘積
[2*(1-0.015)]^2/(0.015*0.015)=17248
轉化率，轉化的反應物的量比上起始量，任意反應物都可以
(1-0.015)/1=0.985

❺ 【高二化學】關於化學速率與平衡》》》

(1)
CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)
開始的濃度 2mol/L 2mol/L 0mol/L 0mol/L
反應變化內的濃度 amol/L amol/L amol/L amol/L
平衡時的濃度 2-amol/L 2-amol/L amol/L amol/L
K=(a*a)/{(2-a)*(2-a)}=2.60
解出a
CO的轉化率=a/2 * 100%
(2) CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)
開始的濃度 2mol/L 6mol/L 0mol/L 0mol/L
反應變化的濃度 bmol/L bmol/L bmol/L bmol/L
平衡時的濃度 2-bmol/L 6-bmol/L bmol/L bmol/L
溫度容不變 所以 K=2.6 把濃度帶入 同上求出 b 再求轉化率
答案就自己算吧

❻ 化學反應速率和化學平衡的一些解題方法

你要了解本質是什麽！先明白這個！你就會了！
一、化學反應速率
1．化學反應速率（以v表示）的表示方法
常用單位時間（以△t表示）內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（以△c表示）來表示。
單位：mol·L－1·min－1或mol ·L－1·S－1
說明：
①反應速率為正值，是反應某一段時間間隔內的平均反應速率。
②要防止錯誤地用單位時間內物質（反應物，生成物）的物質的量或質量的變化來計算化學反應速率。
③在一個化學反應中，各物質的起始濃度、反應一定時間後的濃度和濃度的變化三個量中，只有濃度的變化一定符合它們在化學方程式中的計量系數關系。
④同一個化學反應的速率，可選用其中任何一種物質來表示，其數值可能相同，也可能不相同，但都是該反應的速率，且各物質表示的速率比等於它們在化學方程式中的計量系數比。例如反應
aA + bB → gG + hH，
= a∶b∶g∶h或
因此，只要已知一種物質表示的反應速率，就可以求出其它物體表示的反應速率。
2．影響化學反應速率的因素
①在相同的條件下，不同化學反應的反應速率，取決於反應物的結構和性質。例如將表面積大小相同的鎂片和鐵片分別投入等體積等濃度的鹽酸里，可以觀察到鎂跟鹽酸反應的速率比鐵跟鹽酸反應的速率快，這是由於鎂的還原性比鐵的還原性強緣故。
②同一個化學反應在不同條件下，反應速率不同。影響反應速率的外界因素主要有以下幾點：
Ⅰ濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率；減少反應物的濃度，可以減小反應的速率。
對於固體和純液體物質，它們的「濃度」可視為常數。因此上述「反應物」系指氣體物質或溶液。
Ⅱ壓強：當其它條件不變時，對有氣體參加的反應，增大壓強（氣體體積縮小，使反應物的濃度增大），可以增大反應的速率；減小壓強（氣體體積增大，使反應物的濃度減小），可以減小反應的速率。
對於無氣體（只有固體、液體或溶液）物質的化學反應，壓強與其反應速率無關。
Ⅲ 溫度：當其它條件不變時，升高溫度，可以增大反應的速率；降低溫度，可以減小反應的速率。溫度每升高10℃，反應速度可以增大到原來的2——4倍。
參考：為什麼改變反應物的濃度或改變反應物的溫度時，就會改變反應的速率呢？
化學反應的過程，是反應物分子中化學鍵斷裂，生成物分子中化學鍵的形成的過程。因此反應物的分子必須互相碰撞，才有可能使化學鍵斷裂而發生化學反應。在一定溫度下，反應物的分子具有一定的平均能量，有的分子的能量比平均能量高，有的比平均能量低，對某一反應而言，必須具有比平均能量高的分子發生碰撞時才能使化學鍵斷裂而發生化學反應，這種能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，這種分子叫做活化分子。
在其它條件下不變時，對某一反應而言，反應物分子中活化分子的百分數是一定的。因此，活化分子的濃度與反應物的濃度成正比。
當反應物濃度增大時，活化分子的濃度也增大，即單位體積內活化分子為數增多，因此單位時間內的有效碰撞次數相應增多，反應速率增大。
在濃度一定時，升高溫度，反應物的分子的能量增加，必然有一部分原來能量較低的分子變成了活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數，有效碰撞次數增多了，因而增大了反應的速率。
Ⅳ 催化劑：當其它條件不變時，使用催化劑能夠增大反應的速率。
為什麼使用催化劑能大大增大反應的速率呢？現以接觸法製造H2SO4中使用的接觸劑V2O5為例來初步說明。
在400℃——500℃時，SO2跟O2的反應速率極慢，原因是反應物的分子需要具有很高的能量才能成為活化分子，活化分子的百分數很小，有效碰撞次數很少。若在此溫度下加入適量的催化（例如V2O5），使SO2跟O2一步反應轉化為SO3變成了兩步反應：
這樣，反應物的分子的能量只需要不使用催化劑時的 左右就可以成為活化分子，從而大大提高了活化分子的百分數，大大地增多了有效碰撞次數，使反應速率大大加快

❼ 化學反應速率與化學平衡專題復習

首先，甲、乙兩容器中A、B的比例都是3：1，而方程式系數也是3：1，因此在整個反應版過程直到平衡權過程中A、B的比例都應該是3：1，而要保證平衡時兩容器中C的體積分數相等，只能兩個平衡是等效平衡，也就是：該反應不受壓強影響。要該反應不受壓強影響，則C的系數必須等於2！則，該反應是氣體物質的量不變的反應，所以，平衡時時，兩容器的壓強比等於反應開始時兩容器的壓強，即 8：5

❽ 高中化學化學平衡速率做題方法是

把基礎知識記牢，做例題典題，考試就很容易了，在具體就得教伱做哪一題了。。。基礎知識最重要！

❾ 化學反應速率和平衡的計算問題

1.氣體的體積和濃度在相同條件下是成比例的有固定的系數比，所以可以用體積來專計算。
2.要看反應是否為等體反應，等屬體反應只要同比例，非等體反應，一定要大小一樣。
3.不對的，判斷是否達到平衡，關鍵是看濃度是否改變，其他相關的判斷依據都是根據濃度而進一步演變來的。