零級反應反應速率方程

A. 關於速率方程的反應級數

1、鈉和水的反應不是均相反應，一個是純凈的固相，一個是純凈的液相，因此都沒有濃度的概念，即該反應的速率方程與濃度無關，所以是零級反應。

2、氫氣和氯氣、溴反映，這兩個反應的機理不一樣。前者是由4步基元反應得到的，後者是由5步(如果沒記錯的話）基元反應得到的。前者可以通過對各步基元反應使用質量作用定律推出各步的速率方程，然後計算得總反應的速率方程；後者由於機理太復雜，它的速率方程是由實驗數據得到的。
具體這兩個反應的機理你可以去看南大編的《物理化學》，這裡面講的很詳細。
由於反應級數是速率方程中反應物濃度的指數之和，氫氣與氯氣的反應級數為1+1/2=3/2。與溴的反應速率方程太復雜，沒法按照濃度的指數之和計算反應級數。

B. 零級反應到底是指的什麼

零級抄反應是指反應物的濃度襲和反應速率無關的（公式表達里）反應。
一般認為固相催化劑的活性位結合反應物活化分解的過程屬於零級反應，催化劑活性位有限（較少），物質濃度高低對活性位的搶占達不到競爭關系的反應。無論你加多少反應物進去，活性位就這么多。

C. 什麼反應會是零級反應

零級反應
反應來速自率方程中，反應物濃度項不出現，即反應速率與反應物濃度無關，這種反應稱為零級反應。常見的零級反應有表面催化反應和酶催化反應，這時反應物總是過量的，反應速率決定於固體催化劑的有效表面活性位或酶的濃度。

D. 一級反應，二級反應，零級反應什麼意思

一級來反應，二級反應，零級反應是反源應級數分別為一級，二級和零級的反應。

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。

反應速率方程可表示為：反應速率v等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

(4)零級反應反應速率方程擴展閱讀：

各級反應特點：

一、零級反應特點：
1、速率系數k的單位為[濃度][時間]-1

2、半衰期與反應物起始濃度成正比

3、cA（濃度）與t呈線性關系

二、一級反應特點：

1、速率系數k的單位為時間的負一次方，時間t可以是秒(s)，分(min)，小時(h)，天(d)和年(a)等

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數：t(半衰期）=(ln2)/k

三、二級反應特點：

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

E. 「一級反應，二級反應，零級反應」分別什麼意思

一級反應，意思是其反應速率只與物質濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。

二級反應，內意思是其容反應速率和物質濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。

零級反應，意思是其反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應，英文為zeroth order reaction。

(5)零級反應反應速率方程擴展閱讀

一、一級反應特點

1、速率系數k的單位為時間的負一次方。

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數。

二、二級反應特點

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

三、零級反應特點

1、反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。

2、由於反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態有關。

F. 零級反應是怎麼定義的

零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反專應中光的照度屬等。零級反應的速率方程為：

(12-2)

積分得：

C=C0 - k0 t (12-3)

式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。C與t呈線性關系，直線的斜率為-k0，截距為C0。

總的來說就是反應速率是常數且與反應物初始濃度（或數量）成正比者稱為零級反應。

G. 零級反應是怎麼一回事

零級反應
反應速率抄方程中，反應物濃度襲項不出現，即反應速率與反應物濃度無關，這種反應稱為零級反應。常見的零級反應有表面催化反應和酶催化反應，這時反應物總是過量的，反應速率決定於固體催化劑的有效表面活性位或酶的濃度。

零級反應;zeroth order reaction

性質：反應速率廠與組元濃度c無關的反應。其速率方程為r=k,k是速率常數；其動力學方程可為c0-c=kt，式中t、c0及c分別是反應時間、反應物初始濃度及t時刻濃度。不同級數的反應中，只有零級反應能在有限的時間內完全進行到底，經歷時間為c0/k。零級反應並不多見，一些在固氣相表面上發生的化學反應是零級反應。

H. 如果一個反應的速率方程為v=k*[A]/[B],那麼這個反應是零級反應么

該反應的總反應級數是0，但是對於A來說是一級反應，對於B來說是負一級反應，因此該反應速率和A及B的濃度都有關系。

I. 怎麼分辨零級反應和一級反應

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0[A]0= k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

(9)零級反應反應速率方程擴展閱讀：

一級反應的特點：

1、速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2、ln（a/c）與時間成線型關系。

3、半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=0.693/k。