反應速率與物質的量

㈠ 高一化學，化學反應的速率和限度當中，物質的量有什麼關系呢求解讀！

反應物濃度越大，速率越快

㈡ 求化學反應速率及物質的量的計算方法

首先，化學反應速率 是 單位時間內 濃度的變化，就是濃度的變化/時間
其次，物質的量，就是物質的個數，而物質的量的使用是為了方便使用元素周期表。為什麼呢，就是1mol任意物質，其質量的數值等於其相對分子或相對原子質量。
什麼意思呢，1個H2OS4的相對原子質量是98。1molH2SO4的質量就是98g。
再次，你這個問題啊，自己看書，必修1必修2，好好看例題，書上的例題看懂了，也就沒問題了。

㈢ 物質的量的多少對化學反應的速率的大小的影響，有無一定的規律

如果是等體積的反應的話（如氫氣和碘反應生成碘化氫），即使改變壓強，反應物的物質的量也會等倍增大，化學反應速率不變。

㈣ 增加物質的量可以增加化學反應的速率嗎為什麼

學反應進行的快慢程度,用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示.
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度,濃度,壓強,催化劑.
另外,x射線,γ射線,固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎）,可增大反應速率,光照一般也可增大某些反應的速率；此外,超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響.
溶劑對反應速度的影響
在均相反應中,溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）.但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響,另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的,這也造成了觀測動力學數據的困難.最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況.
在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後,才能彼此接觸,反應後生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴散而離開.
擴散——就是對周圍溶劑分子的反復擠撞,從微觀角度,可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠,而反應分子則處於籠中.分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍,這相當於它在籠中可以經歷反復的多次碰撞.
籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）.這種連續反復碰撞則稱為一次偶遇,所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動,減少了與遠距離分子的碰撞機會,但卻增加了近距離分子的重復碰撞.總的碰撞頻率並未減低.
據粗略估計,在水溶液中,對於一對無相互作用的分子,在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s,在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞.然後偶爾有機
會躍出這個籠子,擴散到別處,又進入另一個籠中.可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同,後者的碰撞是連續進行的,而前者則是分批進行的,一次偶遇相當於一批碰撞,它包含著多次的碰撞.而就單位時間內的總碰撞次數而論,大致相同,不會有商量級上的變化.所以溶劑的存在不會使活化分子減少.A和B發生反應必須通過擴散進入同一籠中,反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ·mol-1,而分子碰撞進行反應的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之間.
由於擴散作用的活化能小得多,所以擴散作用一般不會影響反應的速率.但也有不少反應它的活化能很小,例如自由基的復合反應,水溶液中的離子反應等.則反應速率取決於分子的擴散速度,即與它在籠中時間成正比.
從以上的討論可以看出,如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用,則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的,並且對於同一反應無論在氣相中或在溶液中進行,其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數量級,因而反應速率也大體相同.但是也有一些反應,溶劑對反應有顯著的影響.例如某些平行反應,常可藉助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快,使某種產品的數量增多.

㈤ 計算化學反應速率時為什麼用物資的量濃度而不用物質的量

影響反應速率的和濃度有關；而與物質的量沒有聯系……

㈥ 已知化學反應速率，時間，體積，求物質的量，公式是

反應速率乘於時間乘以體積

㈦ 為什麼化學反應速率用物質的量濃度表示而不用物質的量

量濃度對反應速率有影響,而不是物質的量
用最簡單的例子說明,同樣的量的氮氣和氫氣混合物在不同的體積壓力下的反應速率相差極大

㈧ 為什麼加大反應物物質的量化學反應速率

影響化學反應復速率的制因素
壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。

㈨ 反應物的物質的量，化學反應速率怎麼變

如果是已復達平衡、恆溫恆制壓條件下，增加反應物氣體的用量不會增大反應速率，平衡也不會移動。若是已達平衡、恆溫恆體積條件下，增加反應物氣體的用量會曾大反應速率，反應平衡會向生成物方向移動。但有個問題是如果化學反應系數之和不為零，且向逆反應方向為氣體分子系數減少的方向進行的話，就比較不好比較了，這要具體看那一個因素是主導因素。