儲有氧氣的容器以速率

❶ 儲有氧氣(處於標准狀態)的容器以速度為v=100m/s做定向運動,若容器突然停止運動,全部定向運動

假設容器內有1mol 氧氣。其摩爾質量為 M
則其 隨容器平動的動能 Ek= Mv²/2
氧氣內能增量：△E=5R（回T-T0)/2 = Mv²/2
所以 T= T0+ Mv²/5R= 自己代入數據算下
由 PV=RT 可得答
P0V/T0 = PV/T
解得 P= P0（T/T0) =P0(1+Mv²/5RT0)=
自己算，有疑問追問。。。。。。。。

❷ 儲有某種剛性雙原子分子理想氣體的容器以速度V=50m/s運動，假設容器突然停止，氣體的全部定向運動

假設 容器中有1mol這樣的氣體。其摩爾質量為 M
則：氣體定向移動的動能： E1=Mv²/2
氣體內能的增量專：△屬E=5R△T/2
由題意 ：△E=E1
即：5R△T=Mv² 解得 ： M=5R△T/v²

❸ 兩閉合容器分別儲存有氫氣和氧氣

高中物理（溫度復與內能）：當氫氣制和氧氣溫度相同時,氫氣分子的平均速率大於氧氣分子的平均速率,平均速率是用Ek=1／2（m0）v^2求的.
但由於氫氣的分子質量較小,有動能公式可知,動能相同,分子質量小的運動速度大

❹ 一容器內儲有氧氣，其壓強為10100pa 溫度為27C 則該氣體分子最概然速率為

vm=(2RT/M)^1/2
=(2*8.314*(273.15+27)/0.032)^1/2
得394.9m/s

❺ 一容器內貯有氧氣，其壓強p=1.0atm,溫度為300k,玻爾茲曼常量k=1.38×10∧–23j

氧氣筒內氣體體積不變P1=1.0×10^5paT1=273KT2=273+273=546KP1/T1=P2/T2P2=P1T2/T1=2P0=2.0×10^5pa氧氣筒內氣體壓強增大到2.0×10^5pa

❻ 容器中儲有氧氣，其壓強為1atm,溫度為27攝氏度，求 1.分子間的平均距離 2.分子的平均動能

分子間的平均距離：2.4*10^25，分子的平均動能：6.21*10^-21J。

解析：

PV=nkT,n是分子數,k是玻爾茲曼常數,得到

P=xkT,x=n/V就是數密度

P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23

得到
x=2.4*10^25

即分子間的平均距離為2.4*10^25

氣體狀態方程的另一個描述是

PV=mRT/M,m是質量,M是摩爾質量,R=8.31國際制單位

得到氧氣密度=PM/RT=1.3kg/m^3,這里氧氣的摩爾質量=32g/mol

E=3kT/2=6.21*10^-21J

即分子的平均動能為6.21*10^-21J

(6)儲有氧氣的容器以速率擴展閱讀：

理想氣體的壓強公式為p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek，V為體積。而理想氣體狀態方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N為分子數，N』為阿伏加德羅常數，定義R/N』為玻爾茲曼常數k，因此有

P=（N/V)kT

故(1/3)Nmv2/V=（N/V)kT，（1/2)mv2=(3/2)kT，即

Ek=(3/2)kT。

考慮到粒子的運動有三個自由度（x，y，z），在單個自由度上的粒子動能為總動能的1/3，

則有Ekx=Eky=Ekz=(1/2)kT。

可以看到：

①溫度完全由氣體分子運動的平均平動動能決定 。也就是說，宏觀測量的溫度完全和微觀的分子運動的平均平動動能相對應，或者說，大量分子的平均平動動能的統計表現就是溫度（如果只考慮分子的平動的話）。

②如果已知氣體的溫度，就可以反過來求出處在這個溫度下的分子的平動速度的平方的平均值，這個平均值開方就得到所謂方均根速率。

❼ 4、容器中貯有氧氣，其壓強P=1atm，溫度。試求： (1)單位體積內的分子數； (2)氧分子質量

❽ 儲有氫氣的容器以某速度v作定向運動，假設該容器突然停止，全部定向運動動能都變為氣體分子熱運動的動能

氫氣是雙原子氣體，恆容熱容是2.5R，乘以摩爾量乘以上升的溫度就是動能，而動能又等於摩爾量乘以分子量乘以速度的平方除以2，得到速度；平均平動動能，需要找到這個的熱容（我忘了）就行了

❾ 大學物理:儲有氧氣(處於標准狀態)的容器以速度為v=100m/s做定向運動,若容器突然停止運動

最後一步好難算，我計算器找不到了

❿ 一容器內儲有氧氣,其壓強為10100pa 溫度為27C 則該氣體分子最概然速率為

vm=(2RT/M)^1/2
=(2*8.314*(273.15+27)/0.032)^1/2
得394.9m/s