消去反應的速率

Ⅰ 鹵代烴比較消去反應速率

這是與他們之間的共價鍵有關的
具體的不是很清楚 幫不了你了。。

Ⅱ 消除反應的速度快慢，伯仲叔碳怎麼比較

鹵代烴消除為E2機理.
三級RX> 二級RX> 一級RX

Ⅲ 消去反應的條件

消去反應的條件情況分為兩種

1、醇的消去反應

反應條件是濃硫酸、加熱以及與羥基（-OH）相連的碳原子必須有相鄰的碳原子並且這個相鄰的碳原子上必須含有氫原子，否則無法反應。

2、鹵代烴的消去反應

條件是氫氧化鈉的醇溶液以及與鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子並且這個相鄰的碳原子上必須含有氫原子，否則無法反應。

消去反應有兩種情況：其一是鹵代烴在NaOH的醇溶液下發生消去反應，生成烯烴；另一個則是醇在硫酸的條件下生成烯烴。鹵代烷脫鹵化氫時，氫原子總是從含氫較少的β碳原子上脫去。也可表述為鹵代烷脫鹵化氫時，主要生成雙鍵碳原子上含有較多取代基的烯烴。

(3)消去反應的速率擴展閱讀

消去反應的反應速率

在離子型1,2-消除反應中，帶著成鍵電子對一起從反應物分子的1位或α位碳原子上斷裂下來的基團稱為離去基團（離去基團），而另一個失去基團往往是連在2位或β碳原子上的氫，稱為β氫原子。

這類消除反應的速率與鹵代烷結構有關，在相同條件下以三級鹵代烷最快，二級鹵代烷次之，一級鹵代烷最慢。由於鹼都是親核試劑，以鹼為試劑的消除反應常伴有親核取代反應，同時也可能發生重排反應，三種反應之間的競爭與鹵代烷結構、試劑性能和反應條件等因素有關，強鹼和高溫有利於發生消除反應。

Ⅳ 幫我解釋一下消去反應

有機化合物在有β氫的條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環狀）化合物的反應，叫做消去反應。
β氫：反應速率 在離子型1，2-消除反應中，帶著成鍵電子對一起從反應物分子的1位或α碳原子上斷裂下來的基團稱為離去基團（L），另一個失去基團往往是連在2位或β碳原子上的氫，稱為β氫原子。例如，1-溴丁烷與氫氧化鉀在乙醇中共熱，溴帶著鍵合電子對斷裂下來成為溴負離子，β氫原子以質子形式斷裂下來與鹼中和，同時在1和2位之間形成烯鍵。
1、消去反應是分解反應。消去反應為一個分子變為兩個分子的反應，因而是分解反應。
2、消去反應是分子內進行的反應，分子間相互作用生成小分子的反應不是消去反應。即，一個分子內消去的部分自己以分子形式脫離。
3、消去反應的結果是使有機物的不飽和程度增加。
4、消去反應與加成反應互為逆向進行的反應，但若反應條件不同則不是可逆反應。
例如：醇要發生消去反應，則必須是羥基相連的碳的相鄰的碳上有氫原子才行。
5.一般使用濃硫酸作催化劑，使醇類脫去羥基生成含雙鍵的有機物。應注意的是醇發生消去反應時的溫度控制，溫度較低(140℃)時會生成副產物醚類，溫度達到一定范圍（170℃）時才會發生消去反應。消去反應的本質是羥基與β位上的一個H原子共同脫去生成H2O的反應，因而能發生消去反應的醇類必須要有β-H原子。

Ⅳ 水解反應的速率b>c>a.為什麼

c消去反應能脫去羥基，不能引入

a碳氧雙鍵與氫氣加成，比如乙醛與氫氣加成生成乙醇

b鹵素原子可以被羥基取代

d形同a，再比如醛和氫氰酸加成生成羥基

Ⅵ 溴乙烷的消去反應用乙醇做溶劑是為了加快反應速率么

醇可以抑制溴乙烷的水解
溴乙烷水解：
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
增加醇，平衡向生成生成物的方向移動
正反應速率變小
從而抑制溴乙烷的水解

Ⅶ 相同鹵原子的一級鹵代烴發生e2消去速率快慢怎麼判斷

你畫的第二個和第四個是一樣的！忽略第四個，第五個按第四個計！！ 消去反應的方向和速率用可能「產物」的穩定（雙鍵連的非氫基團越多，該消去越快，該方向的產物越多）性或者過渡態的穩定性（過渡態越穩定，反應越快）決定。

Ⅷ 影響e1反應消除速率的因素是什麼

1. 我們能夠計算出一個化學反應的速率，能否改變化學反應速率呢？
2. 影響化學反應速率的主要因素是什麼？我們人類能否控制這個因素？
3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學反應的速率呢？試根據日常生活經驗舉例說明。
[活動]學生閱讀第一自然段後回答：
化學反應速率與分子間的有效碰撞有關，因此所有改變內能、運動速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應速率。如加熱、攪拌、增大反應物濃度，都是我們已經用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風、溫水發酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學反應速率的方法。
［知識回顧］有效碰撞理論
1、有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞
化學反應發生的先決條件是反應物分子間必須發生碰撞。反應物分子之間的碰撞只有少數碰撞能導致化學反應的發生，多數碰撞並不能導致反應的發生，是無效碰撞。
碰撞的頻越高，則化學反應速率就越大。研究發現，只有既具有足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發生化學反應的充分條件。
投籃中的兩個條件：一是運動員應具有足夠的能量，二是應有合適的取向。有效碰撞的道理即是如此。
2、活化能和活化分子
(1) 活化分子(activated molecule)：能夠發生有效碰撞的分子。活化分子之間之所以能夠發生有效碰撞，是由於它們能量高，發生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內部原子間的「結合力」，從而導致反應物分子破壞，重新組合生成物分子，發生化學反應
(2) 活化能(activation energy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉化成活化分子所需要的能量)。

如上圖中的E1是反應的活化能，E1-E2是反應熱。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子
普通分子+活化能 活化分子
活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前後的能量變化並不產生任何影響。
(3) 活化能與化學反應速率：在一定條件下，活化分子所佔的百分數是固定不變的。活化分子的百分數越大，單位體積內活化分子數越多，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率就越快。
活化能低 普通分子易變成活化分子 活化分子百分數大 有效碰撞次數多 反應速率快
利用有效碰撞理論可以解釋外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學反應速率的影響。
[講]影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，是內在因素，我們人類是不能改變這個因素的。因此我們應尊重這個自然規律。但是，當一個反應確定之後，我們可以尊重其客觀規律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們人類需要的速率進行。
[板書]第二節 影響反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
[問]濃度是怎樣影響化學反應速率的？
［學生活動］通過演示實驗來觀察化學反應的進行。 回顧過去已有的化學知識和所掌握的實驗事實。
[投影]實驗2-2：在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4 溶液反應的對比實驗。
注意事項： KMnO4溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時間都要發生相應變化。配製成0.01 mol/L比較合適。KMnO4溶液要用硫酸酸化。
實驗現象：溶液均為由紫色褪為無色。0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
化學反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗結論：其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，減小反應物濃度反應物速率減小。
［思考與交流］在上述實驗中，為什麼實驗開始時溶液褪色較慢，隨後褪色加快？
［實驗探究］在兩支試管中各加入4 mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液；再向其中一支試管加入一粒黃豆大的MnSO4固體。
實驗現象：兩支試管中溶液均褪色，加入Mn2＋ 的褪色更快些
結論：Mn2＋對該反應有催化作用。在實驗1中實驗開始時溶液褪色較慢，由於反應中生成Mn2＋具有催化作用，隨後褪色會加快
[板書]當其它條件不變時，增加反應物的濃度增大反應速率。減小反應物的濃度反應速率減慢。
[思考]為什麼增大反應物的濃度會影響反應速率呢？
[講]在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所佔的百分數是一定的。當增加反應物的濃度時，活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。
[講]還需要補充的是，固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。
[過]壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？
[板書] 二、壓強對化學反應速率的影響
[講]當增大壓強時，固態、液態物質體積基本不變，濃度也不變，反應速率也不變。對於氣體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應速率也增大。
[思考]為什麼增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？
[講]一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由於改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。

Ⅸ 消去反應

有機化合物在有β來氫的條件下,從一自個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環狀）化合物的反應，叫做消去反應。
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