化學平衡圖像逆反應速率隨時間

① 化學平衡狀態下正逆反應速度是多少是什麼反應物和生成物的濃度不再隨時間改變

還未反應前,是只有反應物而沒有生成物的.
開始反應時,反應物減少,生成物增多.
化學平衡時,濃度不再隨時間的延長而發生變化,也就是說生成物不再減少或增多,反應物也不再減少或增多.

② 為什麼改變溫度或壓強速率變化曲線那個正反應和逆反應速率圖像是中斷的高中必修二化學平衡那裡。

因為同時改變反應物和生成物的濃度之後,正逆反應的速率都會突變.

③ 怎麼根據，結合化學反應速率圖像判斷正逆反應，化學反

怎麼根據，結合化學反應速率圖像判斷正逆反應
能計算的反應速率回就一定是平均反應速率.與物答理上的速度相似,速度有平均速度（即一段時間內的平均速度）和瞬時速度（某一時刻的速度）,化學反應速率也有平均速率和即時速率,計算速率只能求出一段時間內的平均速率,用某物質的物質的量濃度的變化值除以時間.即時速率在學習化學平衡時可以用上,研究建立平衡過程中正、逆反應的速率變化,即用即時速率.

④ 化學平衡圖像正,逆反應速率之間的面積的意義,代表什麼

面積是速率*時間=反應物減小的濃度或生成物生成的濃度

⑤ 可逆反應達到化學平衡正反應速率等於逆反應速率一定正確嗎

A．化學反應為復動態平衡，制達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，故A正確；
B．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度不再發生變化，各組分濃度不變，故B正確；
C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態，故C正確．
D．達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不等於零，故D錯誤．
故選D．

⑥ 如圖與表述一致的是（）A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度後反應速率隨時間的變化B．圖②b曲

A．升高溫度，正逆反應速率都增大，降低溫度，正逆反應速率都減小，內圖中應為增大生成物濃容度，降低生成物濃度，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低反應的活化能，則a應為加入催化劑的曲線，故B錯誤；
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液，開始時發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沒有沉澱生成，繼續加入氯化鋁，發生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，最後生成的沉澱不溶解，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水的裝置中陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確．
故選D．

⑦ 關於化學平衡移動 正逆速率與時間 圖像問題

怎麼不變？平衡後如果只改變反應物濃度，隻影響正反應速率。如果增大反應物濃度，瞬間正向速率增大，逆向速率不變，隨後平衡移動。而壓強改變影響所有氣體的濃度，溫度改變對兩個方向當然都有影響！

⑧ 化學平衡中速率時間圖像怎麼繪制出來

那要看反應從那邊開始，如果一開始加入的是產物，那麼逆反應速率回最高，正反應速率答是零，之後逆反應速率下降，正反應速率上升，當到達平衡時正逆反應速率相等，兩條線重合並於X軸(時間軸)平行，如果一開始加入的是反應物，則相反，把正逆反應速率調換一下。