鈉與鹽酸反應制氫氣速率

❶ Na與下列哪種物質反應生成的氫氣速率最慢 A 鹽酸 B 乙酸 C 乙醇 D 水

答案為C,原因是與與H+的數量有關
相對而言 醇中最少 然後為水 其次為醋酸 最快為鹽酸注意是是再同等濃度情況下

❷ 為什麼鈉與鹽酸反應生成的氫氣比鎂和鹽酸反應生成的氫氣多

na11,mg24
公式是2Na+2HCl=2nacl+h2
mg+2hcl=mgcl+h2
假設hcl多
質量相同的話,如果mg有2mol=48g
那na就有內48/11>4mol
na消耗的hcl比mg多,h2就多了容

❸ 鎂.鈉,鋁與鹽酸反應消耗酸最少的是 生成氫氣最多的是反應速度最快的是

鎂.鈉,鋁與鹽酸反應消耗酸最少是
看:
1.Mg+2HCL=MgCL2+H2
2.2Na+2HCL=2Na2CL+H2
3.2AL+6HCL=AL2CL6+3H2
Na反應最快專,AL生成氫氣最多屬

❹ 學霸們，求解 乙醇，NaOH溶液，稀鹽酸都能和金屬鈉反應放出氫氣，三者產生氫氣的速率快慢是

氫離子濃度越大越快 最快的是醋酸溶液，NaOH溶液最慢。

❺ 鹽酸和鋅反應加入氯化鈉會加快生成氫氣的速率嗎

如果加入的是NaCl固體，對反應速率無影響。
因為反應的本質是Zn與H+反應，沒有Cl-什麼事

如果加入的是NaCl溶液，相當於加水稀釋了鹽酸，H+濃度降低
反應會變慢

❻ 製取氫氣與鹽酸反應時，消耗鈉鎂鋁得物質量的比為質量之比為

你的題目中抄應該強調，是生成等體積的氫氣，或者，等物質的量的氫氣，設它為1摩爾
2Na
+2HCL=2NaCL
+H2
2
1
X
1mol
x=2mol
m=46g
Mg
+2HCL=MgCL
2
+H2
1
1
y
1mol
y=1mol
m=24g
2AL
+6HCL=2ALCL3
+3H2
2
3
z
1
z=2/3
mol
m=18g
所以，物質的量之比為，2：1：2/3
=6：3：2
質量比，46：24：18=23：12：9

❼ 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應放出氣體的速率很________（快或慢）原因是__________

很快

原因是

碳酸鈉，碳酸氫鈉易溶於水

❽ 下列物質，都能與鈉反應放出氫氣，其產生氫氣速率排列順序正確的是（）1.乙醇2.乙酸溶液3.氫氧化鈉溶液...

2＞3＞1

反應速率滿足：酸＞水＞醇。

與NaOH溶液反應，本質上是與水反應

因為鈉跟H+反應生成氫氣，溶液中H+越容易產生，反應越快。
因為酸性：乙酸＞水＞乙醇，所以2＞3＞1