影響反應速率常數的因素

『壹』 過氧化氫催化分解速率常數的測定反應速率常數與哪些因素有關

過氧化氫催化分解速率常數的測定實驗中，反應速率常數與溫度和過氧化氫質量、純度有關：

根據反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道，反應速率常數與反應溫度、活化能（過氧化氫質量、純度）等因素有關。

1、溫度越高，反應速度越快；

2、活化能越高，即過氧化氫的純度越高，質量越多，反應速率越快。

(1)影響反應速率常數的因素擴展閱讀：

氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

『貳』 【化學】反應速度常數k的數值受哪些因素影響

阿列紐斯速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))，可見與溫度有關，與活化能有關而且與指數前因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因為催化劑改變了反應路徑同時也降低了活化能。而影響指數前因子A就比較的復雜了。濃度和壓力應該對常數沒影響。

『叄』 影響化學反應速率常數的因素有哪些

化學反應速率常規的因素有催化劑，反應太慢，以催化劑關系很大

『肆』 反應速率常數的影響因素為什麼是溫度

阿倫尼烏斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A為常數，Ea為反應發生的活化能，R為常量8.314J/（mol.k),T為熱力學溫度。Ea在同一溫度條件，同一反應物不發生變化，因此只有溫度變化時，反應速率常數才會發生變化，也就是說反應速率常數與溫度有關。也可以簡單理解，溫度變化時活化分子數會相應的變化，自然反應速率會發生變化，當一個反應的速率方程確定後，只有速率常數變化才能使反應速率變化。

『伍』 化學反應速率常數受哪些因素影響

與溫度、是否使用催化劑有關，與濃度無關。從而與壓強等間接影響濃度的參數無關！

『陸』 表觀反應速率常數的影響因素是什麼啊

名稱
表觀速率常數;apparent
rate
constant
資料
分子式：
cas號：
性質：(一)描述不遵循米氏規律(michaelis
rule)的復雜酶反應一個動力學常數。例如，葡萄糖在酶(黃素蛋白)的作用下，被氧化成δ-葡糖酸內酯時，反應所需的酶(黃素蛋白)包含有一個再生步驟，並可用下式表示(k+1，k-1，k+2，k+3，k+4為各反應常數)：其時，內酯生成的表現速率數ka表示為：[o2]及s各為系統中的溶氧濃度及葡萄糖濃度。(二)在固定化酶的情況下，由於存在外擴散限制(指底物通過固定化顆粒周圍的滯流膜時引起的擴散限制)和內擴散限制(指底物從顆粒界面向顆粒內部擴散時的限制)，也會影響反應速率。游離酶反應速率v與酶的最大反應速率vmax(vmax是酶與底物結合速率k2及酶的濃度e0的乘積)，米氏常數km和底物濃度s有關，並可用米氏方程式表示：v=vmaxs/(km+s)。式中v及vmax的單位為均為mol/m3·s，而在固定化酶情況下，由於存在擴散限制，其反應速率及動力學常數必然較游離酶反應不同，出現了表觀反應速率v′(mol/m2·s)及v′(mol/m3·s)，表觀米氏常數是k′m(mol/m3)以及表觀最大反應速率v′max(mol/m2·s)和v′′max(mol/m3·s)。對外擴散限制而言，以上kl為底物在滯流層中的擴散系數，m/s。對內擴散限制而言，存在一個有效因子—η，此外，γφ稱為蒂勒模數(thiele
molus)，，其中de為底物在固定化顆粒中的有效擴散系數，m2/s。
我在網上查來的……

『柒』 對於單向反應，影響反應速率的因素有哪些這些因素的速度常數和反應級數是否有影響

表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度,濃度,壓強,催化劑.
另外,x射線,γ射線,固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .

『捌』 影響速率常數的變化因素

七、實驗分析與討論
1、開始反應的前段時間，由於反應物混合尚為均勻，反應速率較慢，而導致時間間隔較大；隨著反應的進行，反應逐漸趨於穩定，而產生的氧氣的量也相對均勻了很多。但是我認為，前段反應時間間隔大的原因還可能是產生的部分氧氣要用來填充膠管，而當我們以大約3mL為間隔記錄數據時，實際上已反應產生比這個3mL偏大很多的氧氣了，當然它相對就要花掉較多一點時間。
2、由t —ln（ⅴ∞-ⅴt）圖可以看出，反應前段時間產生約為等體積的氧氣時所需的時間也大約一樣；但是隨著反應的進行，時間的間隔也慢慢地增大。從中可知道，反應速率不僅與溫度有關系，而且與反應物的濃度有關，呈正比。
六、思考題
1、讀取氧氣體積時，量氣管及水準瓶中水面處於同一水平面的作用何在？
答：反應開始前量氣管里水面所受的壓力與水準瓶水面所受的壓力是一樣的，都是P。反應開始後，由於氧氣的產生，水面所受的壓力增大而降低。讀取氧氣體積時，使量氣管及水準瓶中水面處於同一水平面，就是繼續保持內外的壓力相等，有利於准確讀取在t時刻產生氧氣的體積。
2、用ⅴ∞數據可以計算H2O2的初始濃度c0，如用KMnO4溶液滴定H2O2溶液，求得H2O2的初始濃度c0，再由c0計算ⅴ∞是否可以？ 答：可以；
因為KMnO4溶液滴定H2O2溶液時，有以下關系式：2 MnO4－
→5 H2O2→5 O2；當知道滴定KMnO4溶液的濃度和用掉的體積以及被滴定的H2O2溶液的體積，而先求得c0；接著就可根據關系式求得氧氣的物質的量；又因為此時可以把氧氣當作理想氣體，最後就可以根據理想氣體方程：PV=nRT，求得V（即ⅴ∞）。
3、H2O2和KI溶液的初始濃度對實驗結果是否有影響？應根據什麼條件選擇它們？ 答：有影響；
因為ⅴ∞與H2O2的初始濃度c0成正比，而k又與催化劑KI溶液的濃度成正比，所以說它們對實驗結果是有影響的。
應根據量氣管的量程大小和反應的快慢程度來選擇它們。

『玖』 影響反應速度的因素與影響反應速度常數的因素有何不同

影響反應速度的因素包括濃度、溫度、壓強、催化劑等,在這些因素當中只有溫度和催化劑影響速率常數.

『拾』 根據實驗討論反應速率常數與哪些因素有關

（抄1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（4）①將導氣管口放襲入水槽的水中，用手握住具支試管一會兒，如果導氣管中有氣泡冒出，移開手後，導氣管中有一段水柱上升，且水柱在較長時間內不回落，即證明該裝置氣密性良好
②用鑷子取鋁條（片）放置在傾斜的試管口內，然後將試管緩緩直立起來，使鋁條（片）滑落到試管底部
（5）5mL；35mL；10mL；EF>FG>OE；OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的速率最小，而EF段速率最大，是因為鋁與鹽酸反應是一個放熱反應，反應一段時間後，反應體系溫度升高，所以反應速率增大，
FG段是由於溶液中氫離子的濃度降低，所以導致了反應速率的減小