探究影響化學反應速率的因素

㈠ 探究影響化學反應速率的因素。（1）發現和提出問題：化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹。

㈡ 探究影響化學反應速率的因素.

(3)收集證據:
需要控制的變數有:溫度，鋅粒的大小，鹽酸濃度；產生氣泡的快慢。

(4)結論與解釋:
濃度越大分子接觸機會越大， 溫度越高能量高。

(5)交流與反思:
合成氨。

㈢ 論文：1影響化學反應速率的因素有哪幾種求解

許多因素會影響化學反應速率，（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質，因為夏天的溫度比冬天高，說明升高溫度，可以加快化學反應速率；
（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈，因為純氧的濃度比空氣中氧氣的含量高，說明增大反應物濃度，可以加快化學反應速率；
（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量mn02時分解加速，是因為二氧化錳能夠加快過氧化氫溶液的分解，說明使用催化劑，可以加快化學反應速率．
故答案為：（1）升高溫度，可以加快化學反應速率；
（2）增大反應物濃度，可以加快化學反應速率；
（3）使用催化劑，可以加快化學反應速率．

㈣ 影響化學反應速率的因素有哪些

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素

如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

㈤ 影響化學反應速率的因素有哪些

參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素，這是內因。外因一般來說，版化學反應都權與溫度有關，升高溫度，化學反應速率增加。 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低. 在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低. 在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率. 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低. 化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
高中就主要掌握這些就行了

㈥ 影響化學反應速率的因素

首先恆溫是保證溫度不影響速率、
恆容時，容器體積不變，充入惰性回氣體，惰性氣體不參加反應，而答參加反應的氣體物質的量不變，所以濃度不變，速率不變、
恆壓時，充入反應氣體，物質的量變大，為了維持恆壓，體積會變大，所以濃度不變，速率不變

㈦ 高中——影響化學反應速率因素探究總結

應該先考慮這三種因素：溫度，壓強，濃度。
再考慮，這三種反應情況：氣相，液回相，固相。答
從溫度說起，溫度高，反應速率一定快，這個對三種情況都適用。反之亦然。
而濃度，對氣體和液體來說，都是適用的，但是固體就要看接觸面積了。
壓強，只對存在氣體的反應有影響，也是正相關的。其實，壓強提高，也可以理解為氣體的濃度增大了。
另外，催化劑，催化劑可以加快反應速率，也可以降低反應速率。
這三者都可以通過一條理由來解釋：要提高反應速率，就是要是更多的原子或分子在近短的時間內接觸，並且提高其反應的活性。
就是這樣了。