化學反應速率三部曲

A. 化學反應速率是哪本化學書上的

物質結構與性質，化學反應速度，選修。
就這一本上，

B. 化學反應速率！

化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積,與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

C. 什麼是化學反應速率

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

D. 關於化學反應速率的推薦書籍（大學程度）

那就去看《物理化學》，化學反應速率屬於化學動力學的內容

E. 化學反應速率

根據勒沙特列原理，容器的容積擴大勢必造成壓力減小。開始狀態A的濃度回應該是0.25mol/L，但是平衡濃答度為0.30mol/L，說明反應左移。

A. 減低壓力，反應左移，說明x+y>z

B. 平衡向負反應移動。

C. B的轉化率升高。

D. C的體積分數下降。

答案是D。

F. 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

(6)化學反應速率三部曲擴展閱讀：

影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

G. 急！！高中化學反應速率與平衡移動概念

沒有必然的聯系，速率變了平衡不一定移動的。但如果平衡移動了，速率專一定變。屬
影像化學反應速率的因素：溫度高速率大；壓強如果對濃度有影響時，壓強大速率大；催化劑速率大。
平衡移動比較復雜，升高溫度像吸熱反應方向移動。
增大壓強像體積減小的方向移動，催化劑不移動。注意壓強變化是否引起濃度變化。如沒影響。平衡不移動。還有增大反應物濃度平衡正移。
建議找老師詳細講解。正不是一句兩句能說清楚的。

H. 化學反應速率的計算（詳細過程，謝謝）

5.6gFe是0.1mol，而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol
故 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
註：上述各物質單位都是mol，表示的是某時刻溶液里剩餘的物質的量
故①前2s用FeCl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/2=0.25mol/L·s
②後4s用HCl表示的平均反應速率為 0.1/0.1/4=0.25mol/L·s
③要比較受力需要比較同一物質的反應速率，這樣方便比較，故算出後4s用FeCl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/4=0.125mol/L·s
因此是前2s快，因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快