催化劑與速率常數

1. 催化劑會影響反應速率常數嗎成什麼相關

會的，催化劑可以降低反應的表觀活化能，根據Arrhenius經驗式的指數式，k=Ae^(-Ea/RT),可知，催化劑對速率系數成負指數關系

2. 催化劑如何影響速率常數比如加入正催化劑，速率常數是增大還是減小

催化劑不改變平衡常數.而平衡常數=正反應速率常數/逆反應速率常數,所以催化劑同時加快正反應和逆反應速率,縮短反應到達平衡的時間.當然在反應開始時,只有反應物,產物濃度很少,這時自然是正反應速率加快,因為根據質量作用定律,對於反應: aA + bB = cC + d D 正反應速率V正=[A]a*[B]b 逆反應速率V逆=[C]c*[D]d

3. 反應速率常數與催化劑的用量是否有關

其實催化劑是參加反應的（初中課本上說不反應是讓學生好理解），只不過反應到最後又回到了原來的狀態。
過氧化氫的分解，二氧化錳除了做催化劑，還在其中也算是載體（從二氧化錳的表面劇烈的冒出小氣泡，你應該能看出來），所以用量多了肯定能加快反應。

但是催化劑都有一定的合適用量范圍，一般工廠生產一些物質（比如氨氣），所用的催化劑的量也是有限度的，達到一個值之後就沒有更大的作用了。所以反應速率常數與催化劑的用量是無關的

4. 化學反應速率和反應速率常數的關系

化學反應速率和正逆反應速率的要點：
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，實質是正反應速率和逆反應中和後的凈反應速率。
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。

5. 化學反應速率和反應速率常數的關系是什麼

關系是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。

6. 催化劑對化學反應速率常數有影響嗎一個反應中加入正催化劑,化學反應速率常數是怎麼變的

催化劑會改變速率常數
正催化劑會增大常數,負催化劑減小常數

7. 催化劑可以改變反應速率，是改變了反應速率常數嗎

反應速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數（rate constant），也稱為速率系數。由於在數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度時的反應速率，故又稱為反應的比速率（specific reaction rate）。不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應器的重要依據。
在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。
對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：
k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變
[X]是假定反應發生處遍布於固定容積的溶液內，物質X的容積摩爾濃度。(當反應發生於一定范圍，就能以X的單位面積莫耳數表示)
指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。
若為一次反應，亦可寫成以下形式：
Ea是活化能，R是氣體常數。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我們可預知能量大於Ea的碰撞比例隨e-Ea/RT變化，A 是指數前因子(en:Pre-exponential factor)或頻率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反應進行中反應速率和活化能之關系的定量基礎。
速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應，速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
對一級反應，速率系數的單位是s-1
對二級反應，速率系數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
對n級反應，速率系數的單位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n
希望可以幫到你，也希望可以被你採納。

8. 催化劑可以改變反應速率，是改變了反應速率常數嗎

(1)催化劑改變反應速率---改變了活化能!
(2)體現在反應速率常數!

9. 催化劑對化學反應速率常數有影響嗎一個反應中加入正催化劑，化學反應速率常數是怎麼變的

催化劑會改變速率常數
正催化劑會增大常數，負催化劑減小常數

10. 化學反應速率常數與催化劑的用量是否有關

其實催化劑是參加反應的（初中課本上說不反應是讓學生好理解），只不過反應到最後又回到了原來的狀態。
過氧化氫的分解，二氧化錳除了做催化劑，還在其中也算是載體（從二氧化錳的表面劇烈的冒出小氣泡，你應該能看出來），所以用量多了肯定能加快反應。