生成速率與速率方程

A. 生成率和反應速率是什麼關系

不相同，生成速率是指單位時間內的物質的量濃度變化，單位為mol／﹙l·min﹚
而轉化率則是完全不一樣的東西，是反應物轉化為生成物的效率
無單位

B. 為什麼"在化學方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比等於化學計量數之比"就可以說明化學反應平衡

2SO2+O2可逆符號2SO3，若SO2的消耗速率與O2的生成速率之比為2:1，則該反應達到平衡。

C. 化學方程式A+B=C+D。V正（D）表示的是D的生成速率還是消耗速率

表示D的生成速率。消耗速率是對反應物說的。希望可以幫到你！

D. 合成速率和分解速率達到平衡

對同一生成物可以說現在處於化學平衡狀態.把可逆反應看成兩個方程式,正反應一個,逆反應一個,例如A+B=C和C=A+B,如果這兩個方程之間（不是同一個方程之間）存在速率之比等於系數之比,說明達到化學平衡

E. 化學式的生成速率和分解速率怎麼比較

反應趨向平衡，說明反應沒有平衡，向正反應方向進行，HI氣體在不斷分解，所以生成速率小於分解速率。

F. 怎樣用反應物反應速率表示方程反應速率

不一樣，反應速抄率常數襲是指化學反應進行的快慢.用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。也是對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v,
則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)＝s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面。

G. 米氏方程 理解 es的生成速率為什麼是游離酶的濃度再乘以底物濃度

米氏方程v=Vmax[S]/(Km+[S])變形可得: Km=[S](Vmax/v-1)
其中Km為米氏常數，[S]為底物濃度，Vmax為最大反應速率，v為1/2反應速率，即回可知v=1/2Vmax時，有在數值答上Km=[S]。這是定義米氏常數的一種方式，一方面定義式中物理量意義不可隨意更改，另一方面Km是常數，不可變化。
Km另一常用定義式為:Km=(k-1+k2)/k1, 其中k1、k-1分別為反應式E+S=(可逆)ES正反應和逆反應的反應速度常數，k2為反應ES-->E+P的反應速率常數，也可看出Km也是常數，不可變化。

H. 生成速率 反應速率 是一樣概念嗎

不一樣
生成速率單指生成物生成的速率
反應速率指化學反應體系中各物質濃度隨時間的變化率，即化學反應過程進行的快慢，反應速率即可以用生成物的生成速率表示，也可以用反應物消耗的速率表示
從反應動力學上的分析一般都是對反應速率進行分析，從而判定反應級數
如碘化氫氣相合成反應：H2+I2→2HI為二級反應，即r=k〔H2〕〔I2〕，這里的r是反應速率，但絕對不可以用生成速率表示

I. 化學反應速率與生成速率有什麼區別

反應速率是相對於反應物，生成速率相對於生成物，如：
2H2+O2==2H2O
若O2的反應速率為1，則H2的反應速率為2，H2O的生成速率為2

J. 化學平衡狀態建立時，消耗速率等於生成速率是什麼意思

在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。