化學反應速率越大

❶ 化學反應速率的數值越大，反應進行得越快。為什麼錯了

達到平衡狀態呢，即使值大，反應也相當於沒在進行

❷ 如何比較化學反應速率大小

當然粉末狀快，化學測試表明，溫度升高5度，速率加倍，所以塊狀因溫度高，與塊狀
溫度35相比，速率為2*2*2=8倍，粉末狀表面積與塊狀表面積比遠大於8，所以粉末快

❸ 平衡常數越大，表示化學反應速率越大嗎

平衡常數和化學反應速率無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。用符號「K」表示。

❹ 化學反應速率大小的比較

這個問題真是難，我沒法回答，只有糾正一個錯誤。反應速率跟這個反應放不放熱內沒關系，不要容混淆平衡問題與速率問題。至於到底哪個反應速率快，我只有說，這題目缺條件。塊狀，比表面究竟有多少？粉末狀，比表面又究竟有多大呢？

❺ 是否化學反應速率的數值越大，反應就越快

化學反應速率數值越大,反應就越快,這句話沒錯；但是化學反應速率常數大,反應不一定快；（還跟濃度有關）

❻ 化學反應的標准平衡常數k越大化學反應的速率也越大

A．平衡常數的大小與反應速率無關，平衡常數越大，轉化程度越大，故內A錯誤；
B．鐵容在潮濕的空氣中易形成原電池反應，發生電化學腐蝕，故B錯誤；
C．如溫度過高，會導致蛋白質變性，導致酶失去活性，催化效率降低，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量的變化，故D正確．
故選D．

❼ 為什麼溫度越高，化學反應速率越大

升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化內學反應速容率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要升高溫度，速率增加

❽ 下列關於化學反應速率的說法中正確的是（）A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B

A、反應速率快的現象抄不一定明顯，襲如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如鐵生銹，故A錯誤；
B、化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，故B錯誤；
C、若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）^-1就是指在單位時間內對應反應物和或成物的濃度變化都為0.5mol?L^-1，故C錯誤；
D、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故D正確；
故選：D．