反時限速率

❶ 正反應速率和逆反應速率

當正反應速率大於逆反應速率時,反應正向進行
小於時逆向進行
等於時達到平衡狀態回
體積縮小一半,正逆反應答速度都是增大的,但是增大的程度有所不同,由於不知道你寫的究竟是什麼方程,我不好講,但如正反應速率增大的多,反應正向進行

❷ 可逆反應的化學速率是什麼

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應
。
可逆反應的化學速率就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
對於任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態
(equilibrium)
時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化，其活度熵為一定值。
化學平衡狀態的特點可以概括為：逆、等、動、定、變。
（1）「逆」——研究對象是可逆反應。
（2）「等」——化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v（正）=v（逆），這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志。
（3）「動」——指化學反應已達到化學平衡狀態時，反應並沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行。
（4）「定」——在一定條件下可逆反應達到平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數等），保持不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處於化學平衡狀態的重要依據。
（5）「變」——任何化學平衡狀態均是暫時的，相對的、有條件的，與濃度、壓強、溫度等有關，而與達到平衡的過程無關（化學平衡狀態既可從正反應方向開始達到平衡，也可以從逆反應方向開始達到平衡）。當外界條件變化時，原來的化學平衡即被破壞，在新的條件下建立起新的化學平衡。

❸ 速度素質按其在運動中的表現可分為( )速度、（）速度和周期性運動的（）速度三種方式。

速度素質按其在運動中的表現可分為反應速度、動作速度和周期性運動的移動速度三種方式。

反應速度主要取決於人的感受器(視覺、聽覺)和其它分析器的特徵以及中樞神經系統與神經肌肉之間的協調關系。反應速度素質受遺傳效應影響較大。

運動員機體任何部位動作速度的快慢，主要取決於中樞神經系統的功能、引起該部位運動的肌肉力量大小，以及技術動作的合理性。

移動速度的主要影響因素是步長和步頻。移動速度主要取決於動作頻率即單位時間內完成的動作周期數和每一個動作周期在特定運動方向上的位移幅度。這兩個因素狀況的改善以及它們之間的合理組合是提高移動速度的關鍵。

(3)反時限速率擴展閱讀：

速度素質的鍛煉方法：

1、反應速度。它是指人體對各種信號刺激的快速應答能力，最常見的方法是利用各種聲、光等突發信號讓練習者快速做出相應的反應動作，以提高其神經系統反射弧的接通機能水平。

2、動作速度。它是指人體完成某一動作的快速能力。提高動作速度的鍛煉方法有：

(1)減小練習難度，加助力法。如牽引助力跑步或游泳、順風跑、下坡跑、順水游、推擲較輕的器械等。

(2)加大練習難度，發揮後效作用法。如負重跳或推擲超重器械練習後，緊接著做跳躍或推擲標准器械的練習。

(3)時限法。按預定的音響節拍頻率完成動作，以改變練習者的動作頻率和速度。

3、位移速度。它是指在作周期性動作中，單位時間內人體快速移動的能力。提高動作速度是提高位移速度的基礎，並與四肢肌肉的爆發力密切相關。通常採用下列方法：

(1) 快速跑。如短距離用最快速度重復跑、讓距離追逐游戲、短距離游泳、速滑等。

(2) 加速動作頻率的練習，如快頻率小步跑、快速擺臂練習等。

(3) 發展下肢的爆發力。如負重跳、單腳跳、跨步跳等。

參考資料來源：網路-速度素質

❹ 化學反應的速率與限度

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度）,用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示.在容積不變的反應容器中,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度.也即化學反應動態平衡.

❺ 有關反應速率的問題...

Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅回離子呈藍色，所以我們常見的答銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。
根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色

❻ 反向運動的速率如何算

運動的速度大小或方向改變的運動叫做變速，可以計算這種運動的平均速度，表示變速運動的平均快慢程度．故答案為：變速運動；平均．。

❼ 反應速率的公式

r=dc/νdt

❽ 可逆反應速率在什麼時候最快

通常情況下反應的速率是與濃度的n次方成正比的，n是大於0的實數。
因此一般開始的時候最快

❾ 可逆反應的化學反應速率怎麼求

我知道你為來什麼想不明白 ，因為源我以前跟你犯了一個同樣的錯誤。
1.化學反應速率=濃度/時間 ，因為時間相等，所以化學反應速率的變化就等於濃度的變化。濃度的變化，其本質就是溶液內所含該物質的量減少或者增加了，而化學計量數是溶液中這種物質的量，其變化的量也就是體現了濃度變化的量。二者是成正比例關系，所以其比值是相等的。
2.我想你沒有明白為什麼正反應進行的時候你反應也在進行。什麼是可逆反應呢？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應。請你好好理解這句話，因為正逆反應發生所需要的外界條件相同，所以兩種反應會同時進行。
3.你錯就錯在你以為正逆反應的反應物同時存在
比如A+B==C ,該可逆反應先加入A和B，生成C,因為該反應是可逆反應，正逆反應所需要的條件相同，於是生成了C以後，C就會生成A和B,這時A和B繼續反應生成C，而C也不斷生成A+B ,所以當正反應發生以後，生成了生成物，然後生成物在相同條件下生成反應物，兩種反應同時進行