二級反應速率常數單位

⑴ 化學反應速率常數ka 的單位

(1)摩爾每升為單位!
(2)根據速率方程可導出!

⑵ 0級反應的速率常數單位是什麼

速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應，速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1

⑶ 怎麼根據速率常數的單位判斷是幾級反應

^^v =k*c^n
mol*L^-1*s ^-1=k *(mol*L^-1)^n
k= (mol*L^-1)^(1-n)*s^-1
n=2
k=( mol*L^-1)^(1-2)*s^-1
=L*mol^-1*s^-1

⑷ 二級反應速率常數是L*mol^1*s^-1,但是有的文獻里是L*s^-1,這兩個單位之間怎麼換算

答
零級反應,速率系數單位mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1級反應專,速率系屬數單位s-1二級反應,速率系數單位Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1n級反應,速率系數單位mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

⑸ 化學反應速率常數有單位嗎

濃度單位一般用摩爾升－1，時間單位用秒、分或小時的負一次方。
反應速率常數[：對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為V, 則在長度為v，底面積為S(v)的圓筒內一個A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=S(v)V，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應速率常數。
即化學反應進行的快慢.用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。

影響因素
可通過實驗測定.除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素.氣體還有壓強

影響機理
氣體反應的快慢還與壓力有關.增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快.提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快.使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，

實際應用
使反應速率加快.在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量.有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間

⑹ 化學反應速率大學二級反應

這是根據簡單級數反應的速率方程的出來的結論,如零級反應的速率方程為C0 -C=kt,
K=(C0-C)/t. K的單位就是mol每升每秒了.從這個速率常數的單位就可反推反應級數了.

⑺ 1/2級反應的速率常數單位是什麼要有過程

對n級反應,速率系數的單位是mol^(1-n)·L^(n-1)·s^-1，帶入n=1/2即可

⑻ 反應速率常數的單位是什麼

速率系數的單位取決於反應的總級數：

對零級反應，速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1

對一級版反應，權速率系數的單位是s-1

對二級反應，速率系數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1

對n級反應，速率系數的單位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

⑼ 速率常數單位怎麼推導的

對零級反應,速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1對一級反應,速率系數的回單位是答s-1對二級反應,速率系數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對n級反應,速率系數的單位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

⑽ 反應速率常數分別是多少

反應速率常數分別是多少
速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應,速率系數的單位是mol
L-1s-1
或
mol
dm-3
s-1
對一級反應,速率系數的單位是s-1
對二級反應,速率系數的單位是Lmol
-1s-1
或
mol-1
dm3
s-1
對n級反應,速率系數的單位是mol
1-nLn-1s-1
或
mol1-n
dm3n-3
s-1