乙酸乙酯皂化反應速率實驗報告

『壹』 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定畢業論文怎樣寫

我來寫，寫好後發給你

『貳』 乙酸乙酯皂化反應的反應速率系數及活化能實驗測定,直接測定的物理量是哪些量

電導率，折光率，體積變化率等，用電導率比較方便原因如下。
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不致影響電導的數值。同時反應過程中Na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，而與電導的變化無關。因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有OH-和CH3COO-。
(2) 由於OH-的導電能力比CH3COO-大得多，隨著反應的進行，OH-逐漸減少而CH3COO-逐漸增加，因此溶液的電導隨逐漸下降。
(3) 在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和。

『叄』 測乙酸乙酯皂化反應反應速率，若初始濃度不同則實驗應如何進行

由動力學公式，①

，a為兩溶液中濃度較低溶液的濃度，作κt-t圖，通過擬合求出κ0和κ∞，帶入②式可求不同時間的x，將x和t帶入①式可求出k。

有疑問請追問~

望採納O(∩_∩)O謝謝

『肆』 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定思考題答案

二級反應有反應物濃度相同和不同兩種反應形式，由於兩種反應物 濃度相同時，反應速率常數k的表達式較簡單，簡化計算減小實驗難度，所以本實驗反應物濃度相等。若反應物濃度不相等，設起始反應物濃度分別為a,b，其動力學方程為{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/{a(b-x)}]=kt,其中x為t時刻的產物濃度，x可用電導儀測的G0,Gt求得

『伍』 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定標准值是多少

乙酸乙酯皂化反應速率常數的標准值：25℃時是6.42L/molmin；35℃時是11.9411L/molmin。

乙酸乙酯的皂化反應是一個典型的二級反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

設反應物乙酸乙酯與鹼的起始濃度相同，則反應速率方程為：

r = =kc2

積分後可得反應速率系數表達式：

式中：為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度。為求得某溫度下的k值，需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。測定這一濃度的方法很多，本實驗採用電導法。