氣體平均速率

⑴ 氣體溫度和氣體分子的平均熱運動速率關系公式是什麼

v平均來=根號(8kT/(п*m))=根號(8RT/(п*M))≈1.6*根號(RT/M)

k為玻爾自茲曼常數,k=1.38*10^-23J/K
T為熱力學溫度
m為氣體的質量
M為摩爾質量
R為氣體常量.R=8.31J/(mol*K)
п是派,圓周率.
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我也不清楚..那個是按統計所得...

⑵ 大學物理理想氣體平均速率問題

其實就是一個公式，只不過寫法不同。

結果應該是 2 倍。

注意 m 是氣體分子質量，不是原子質量，除非該分子只有一個原子。
附註：我的回答常常被「網路知道」判定為「違反知道規定」，但是我一直不知道哪裡違規，也不知道對此問題的回答是否違規。

⑶ 氣體分子平均動能和分子平均速率有什麼聯系和區別

速度是矢量 是有方向的
速率是標量 沒有方向
矢量和標量的區分方法：是既有大小又有方向的量是矢量。
只有大小而沒有方向的量是標量。
到高中學習平行四邊形定則後就不能簡單的這樣判斷了。而要看該物理量的合成與分解是否遵循平行四邊形定則：
其合成與分解遵循平行四邊形定則的是矢量，如位移、速度。
其合成與分解不遵循平行四邊形定則的就是標量。如動能、勢能等。
需要注意的是，有些物理量即有方向又有大小，但卻是標量。如磁通量,因為其合成不遵循平行四邊形定則，而是直接相加減。

⑷ 空氣中氣體分子的平均運動速度是多少

氣體分子平復均速率為c=1.6[(R×T)÷μ制]^(0.5)
R—氣體常數，
T—絕對溫度，
μ—分子量。
在室溫，空氣分子的平均速率為c=461m／s（米／秒）相當於槍彈的速度。
（引自《真空技術》，P•22）

⑸ 氣體分子平均動能和分子平均速率有什麼聯系和區別

基本上就是mv^2但是由於平均速度的平方和速度平方的平均有些許的不同，有一個8/3pi的系數

⑹ 急問 氣體的方均根速率與平均速率有何區別

方均根速率是先求速度平方的均值，再開平方。
就是(E(v^2))^0.5
平均速率就是速率的均值E(v)。

⑺ 氣體分子算數平均速率

對，摩爾質量一般表示為 g/mol，這里要給成標准單位 kg/mol，所以要乘10^-3

⑻ 氣體分子熱運動的平均速率與熱力學溫度的關系為

氣體分子熱運動的平均速率與熱力學溫度的關系為溫度越高，分子熱運動越劇烈版。

分子的熱運動（權thermal motion），物體都由分子、原子和離子組成（水由分子組成，鐵由原子組成，鹽由離子組成），而一切物質的分子都在不停地運動，且是無規則的運動。

分子的熱運動跟物體的溫度有關 （0℃的情況下也會做熱運動，內能就以熱運動為基礎），物體的溫度越高，其分子的運動越快。

懸浮微粒不停地做無規則運動的現象叫做布朗運動（Brownian movement，Brownian motion）。 例如，在顯微鏡下觀察懸浮在水中的藤黃粉、花粉微粒可以看到這種運動，溫度越高，運動越激烈。

(8)氣體平均速率擴展閱讀：

分子的運動與溫度和分子質量有關，但如果想真正了解，只能在電子顯微鏡下看到。

分子的運動還與分子的間隔有關，比如說，在常溫下，氣體與氣體之間的運動會很快，要觀察其運動現象，最多隻需1天；而液體需要1個月左右；而固體需幾年。並且我們會發現在分子的間隙上看：氣體大於液體大於固體（分子間隙），因此，分子的運動與分子的間隔有關。

⑼ 氣體分子的最概然速率，平均速率以及方均根速率各是怎麼定義的

方均根速率：√v^2=√(3RT)/M
=√(3kT/m)
最概然速率:Vp=√(2RT)/M
=√（2kT/m）
R為常數8.31
J/K
m代表質量
M為摩爾質量,化學元素周期表上有.
指的是各點速度的的平均差異,描述的是速率分布的均勻性.
分子速率分布有一個麥克斯韋速率分布函數
他可以用一個曲線表示
方均根是其中橫軸上一點,橫軸表示速度

⑽ 氣體分子的平均速率與什麼有關

公式：v平均=根號(8kT/(п*m))=根號(8RT/(п*M))≈1.6*根號(RT/M)
k為玻爾茲曼常數,k=1.38*10^-23J/K
T為熱力學溫度
m為氣體的質量
M為摩爾質量
R為氣體常量.R=8.31J/(mol*K)
п是派,圓周率.