為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率

⑴ 為探究鋅與稀硫酸的反應速率,加入了某些物質。

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的內是( )

A．加入少量水，產生容H速率減小，H2體積不變
正確，加水稀釋，濃度降低，反應速度降低，溶質酸的量不變，H+物質的量不變,H2量不變
B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變
錯誤，NH4HSO4溶解完全電離出，C（H+）增大，產生氫氣的速率加快
C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小
錯誤，可以結合生成HAC，氫離子濃度減小，反應速率減小，由於硫酸足量，故H2產量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積減小
正確，可以與部分Zn反應，生成Cu，構成Zn-Cu原電池，加快反應速率，同時由於消耗了少量Zn，故產生H2體積減少

⑵ 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、內70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反容應速率最大的時間段為2～3min；
故答案為：2～3min；因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大；
（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H⁺濃度小，
故答案為：4～5min；此時H⁺濃度小；
（3）在2～3min時間段內，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：υ（HCl）=0.1mol/（L?min）；
（4）A．加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；
B．加入NaCl溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；
C．加入Na₂CO₃溶液，生成CO₂氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；
D．加入CuSO₄溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯誤；
故答案為：AB．

⑶ 為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示],向反應混合物中加入某些物質，下列判斷正確的是

【A】錯誤。NH4HSO4是硫酸氫鹽，會電離出氫離子，所以v(H2)增大。
【B】正確。加水硫酸被稀釋專，屬氫離子濃度下降，v(H2)減小。
【C】錯誤。CH3COO- 也就是醋酸根會結合氫離子生成弱酸CH3COOH，v(H2)減小。
【D】錯誤。銅離子的氧化性比氫離子強，Zn會先和硫酸銅反應，一開始要把所有的銅離子全部置換出來，銅單質一般是附著在Zn上，二者會構成原電池的！會加快反應速率。這點特別注意。

⑷ 為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向...

【答案】C
【答案解析】試題分析：加入NH4HSO4固體，增大了溶液中H+的濃度，物質的量變大，專則反應速率加快，生屬成H2量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，從而構成Cu－Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率對影響
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對影響反應速率因素的連接掌握情況，有利於培養學生的邏輯推理能力和實驗探究能力。明確氫離子的濃度及其物質的量的變化是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點。

⑸ 為了探究溫度,硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響,設計了如下

解析本題影響反應速率大小的因素主要是溫度和硫酸銅固體的質量，與硫酸濃度無關，所以綜合考慮， D 正確。 答案 D

⑹ 為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（）A

A、加入NH₄HSO₄固體，NH₄HSO₄發生電離，溶液中c（H⁺）增大，反應速率加快，即v（H₂）增大，故內A錯誤；
B、加入容少量水稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故B正確；
C、加入CH₃COONa固體，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故C正確；
D、滴加少量CuSO₄溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v（H₂）增大，故D錯誤；
故選BC．

⑺ 為了探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v（H2）表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷錯誤的是（）A

A．加入NH₄HSO₄固體，NH₄HSO₄發生來電離，溶液中源c（H⁺）增大，反應速率加快，即v（H₂）增大，故A正確；
B．加入少量食鹽水，稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故B正確；
C．加入碳酸鈉，消耗硫酸，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v（H₂）增大，故D錯誤．
故選D．

⑻ 為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應...

【答案】C
【答案解析】試題分析：A、加入少量NaCl固體，氫離子濃度不變，版v(H2)不變，A正確；B、加入少量水權，硫酸被稀釋，氫離子濃度減小，v(H2)減小，B正確；C、加入少量CH3COONa固體，醋酸根與氫離子結合，氫離子濃度減小，v(H2)減小，C錯誤；D、加入少量CuSO4溶液，置換出銅與鋅形成原電池，v(H2)變大，D正確；答案選C。
考點：化學反應速率