合成反應速率

『壹』 分析合成氨工藝要控制反應速率和產量,需要考慮哪些因素分別對反應速率和平衡

應該說可以的吧，很多工藝都是非常不錯的，綠綠也是都是挺好

『貳』 合成氨反應中，經過5s，NH的濃度為1.5mol.L，則此反應的化學反應速率為多少

你要把氨的初始濃度給出來，否則不能計算，看下圖自己計算一下吧

『叄』 可以控制有機合成反應速率和提高反應產率的方法

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。
1、濃度：增加專反應物的濃度可屬以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；
2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；
3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；
4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

『肆』 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是（）①V（N 2 ）=0.6mol/（Lmin）

合成氨的反應為：3H 2 +N 2 2NH 3 ． A、v（N 2 ）：v（NH 3 ）=0.6mol/（L?min）：V（NH 3 ）=1.8mol/（L?min）=1：3，不等於化學計量數之比，不能表示相同條件下同一反應，故A錯誤； B、V（N 2 ）：V（H 2 ）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等於化學計量數之比，不能表示相同條件下同一反應，故B錯誤； C、④V（H 2 ）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），與③V（H 2 ）=1.2mol/（L?min）不相等，不能表示相同條件下同一反應，故C錯誤； D、④V（H 2 ）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH 3 ）：V（H 2 ）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等於化學計量數，表示相同條件下同一反應，故D正確． 故選D．

『伍』 甲醇合成反應反應速率

工業用的合成塔一般單程轉化率在10%左右.不會差別很大!
我覺得有這個數據,其他的問題都可以解決了吧..
順帶再給你個數據,停留時間一般0.5s.......
做畢設足夠你用了.

『陸』 可以控制有機合成反應速率或提高反應產率的方法

影響反應速率的因素可以分為外因和內因：

1、外因，溫度與濃度，一般規律，溫度越回高，反答應速度越快，濃度越大，反應速度越快
2、內因：活化能，與分子結構等原因
可以網路一下，反應速率方程，可以定量的計算化學反應的速率，這里輸入公式不方便。

『柒』 化學反應速率問題

C+H2O=CO+H2
CO+H2O=CO2+H2合並
得：C+2H2O=CO2+2H2
所以抄1molC對應2molH2

因為N2約占空氣體積百分數的4/5.
設空氣為x，C為y
則有4/5x:2y=1:3
解得焦炭與空氣的物質的量之比約為6：5

『捌』 H 2 、N 2 合成NH 3 的反應中，當分別用以下各種物質表示反應速率時，則反應速率最快的是（） A．