反應速率筆記
Ⅰ 有學生反應老師講課用pt太快,來不及做筆記,如果你是老師 你該怎麼辦
讓學生一定要先預習，筆記可以課後補充，大學可以讓學生拍照，或者把課件PPT發到班群，還可以在講課時停留足夠時間給學生做筆記
Ⅱ 大腦反應速度
記憶，就是過去的經驗在人腦中的反映。它包括識記、保持、再現、回憶三個基本過程。其形式有形象記憶、概念記憶、邏輯記憶、情緒記憶、運動記憶等。 記憶的大敵是遺忘。提高記憶力，實際就是盡量避免和克服遺忘。在學習活動中只要進行有意識的鍛煉，掌握記憶規律和方法，就能改善和提高記憶力。下面介紹增強記憶的十種方法。 1.注意集中。記憶時只要聚精會神、專心致志，排除雜念和外界干擾，大腦皮層就會留下深刻的記憶痕跡而不易遺忘。如果精神渙散，一心二用，就會大大降低記憶效率。 2.興趣濃厚。如果對學習材料、知識對象索然無味，即使花再多時間，也難以記住。 3.理解記憶。理解是記憶的基礎。只有理解的東西才能記的牢、記得久。僅靠死記硬背，則不容易記住。對於重要的學習內容，如能作到理解和背誦相結合，記憶效果會更好。 4.過度學習。即對學習材料在記住的基礎上，多記幾遍，達到熟記、牢記的程度。過度學習的最佳程度是150%。 5.及時復習。遺忘的速度是先快後慢。對剛學過的知識，趁熱打鐵，及時溫習鞏固，是強化記憶痕跡、防止遺忘的有效手段。 6.經常回憶。學習時，不斷進行嘗試回憶，可使記憶錯誤得到糾正，遺漏得到彌補，使學習內容難點記的更牢。閑暇時經常回憶過去識記的對象，也能避免遺忘。 7.讀、想、視、聽相結合。可以同時利用語言功能和視聽覺器官的功能，來強化記憶，提高記憶效率，比單一默讀效果好的多。 8.運用多種記憶手段。根據情況，靈活運用分類記憶、特點記憶、諧音記憶、爭論記憶、聯想記憶、趣味記憶、圖表記憶、縮短記憶及編提綱、做筆記、卡片等記憶方法，均能增強記憶力。 9.掌握最佳記憶時間。一般來說，上午9～11時，下午3～4時，晚上7～10時，為最佳記憶時間。利用上述時間記憶難記的學習材料，效果較好。 10.科學用腦。在保證營養、積極休息、進行體育鍛煉等保養大腦的基礎上，科學用腦，防止過度疲勞，保持積極樂觀的情緒，能大大提高大腦的工作效率。這是提高記憶力的關鍵。 記憶力可以通過訓練得到提高。古今中外，很多名人學者都很注意用各種方法來鍛煉自己的記憶力。比如俄國大文學家托爾斯泰說過：「我每天做兩種操，一是早操，一是記憶力操，每天早上背書和外語單詞，以檢查和培養自己的記憶力」。托爾斯泰的「記憶力操」實際上就是反復「復現」。只要你有計劃地「復現」，你的記憶力一定會不斷增強。 下面幾種訓練記憶力的方法很有效，你不妨平時參照一下。 暗示法———積極。 許多人常常感嘆「我記性不好」，韶華漸逝是一方面，另一方面也是對自己的記憶力缺乏足夠的信心。面對一連串的外語單詞或一大堆材料，有些人想：這么多，我能記住嗎？其實，這就給自己的記憶設了障礙。應該給自己打氣：「我一定能記住。」這是積極的心理暗示。想想你小時候就能熟背唐詩的情形；想想你以往考試前精心復習，取得了前幾名。 記者的一位好友董小姐近來常常苦惱於自己記性差，總忘事。可是她大學同學說：「差什麼差，讀大學時考古代文學我提前半個月復習，你只提前兩天突擊，就考了90多分，比我還高呢。」董小姐笑了：「對呀，我記憶力挺好啊，得好好開發開發。」 強記法———限時。 在規定的時間里記憶數字、人名、單詞等，可以鍛煉強記的能力。比如，在地鐵候車時，你規定自己在車來之前記住廣告牌上的幾個電話和地址，而且，盡量用你的右腦來記憶。第二天，看看你是否全記住了。別以為這樣很無聊，這可是充分調動你的左右腦，防止大腦老化，提高記憶力，而且一分錢不用花。這種方法隨時隨地都可以做。當然，你也可以隨身帶幾張客戶名片，用上下班時間來記上面的地址和電話。 回憶法———精細。 我們平時接觸了很多人和事物，記了很多，但因為很少回憶，所以很多記住的東西又模糊或淡忘了。常回憶，並盡可能精細，是鍛煉記憶的好方法。近期中央電視台《挑戰主持人》節目中，要求攻擂者和守擂者在短時間內觀察一名模特，然後比賽看誰記住的內容多，這個內容就非常精細，比如模特服裝的顏色，穿了幾件T恤，佩戴了什麼飾品，飾品各戴在什麼位置，鞋上有什麼裝飾等……兩名賽者的記憶力令人驚嘆。其實，我們平時就可以這樣鍛煉自己的記憶力。見了一個人，回憶一下她衣服的款式、顏色，發型和頭發的顏色，手袋的款式、面料等；也可以回憶一下你最近看過的電影，裡面有什麼人物？發生了什麼事？結局怎樣？仔細回憶每一個鏡頭，越精細越好。 不要感嘆工作忙，壓力大，或年紀大了，這些都不是「記憶力下降」的理由。開發你的右腦，利用零散時間鍛煉你的大腦，你的記憶力會越來越神奇。 眼力跟聽力？ 怎麼做才能養出一雙目測千里的明眸？ 第1 招：勤練眼睛運動 眼睛肌肉疲憊，多半是長時間過度專注於近距離上，缺乏看遠的訓練和運動。許多眼科醫師認為，這也是導致孩童近視的主因。 眼睛是五臟六腑的氣機，氣功大師李鳳山提到，要養氣，先從眼睛鍛煉起。 他每日必練的「定神」功法，是利用凝視遠山和數近距離的紗窗格子，來訓練眼睛做遠近距離的運動。 上班族可以在辦公室中找一個最遠的焦距，凝神注視30秒左右做練習，也可以達到效果。 容易分心的小朋友，可以利用自己的食指緩緩拉遠拉近約1分鍾做定神訓練，饒懷英建議。 平日多讓眼睛上下左右慢慢轉動，可以帶動眼睛韌帶肌肉活動，消除眼睛疲勞。 此外，眼要常閉，不僅可以增加淚液的分泌，也可以達到「閉目養神」的功效。 中醫認為眼睛使用過度時，容易產生肩頸酸痛，口乾舌燥、緊張焦慮等虛症，「根本方式是讓眼睛歇息，」陳俊良醫師指出，其實適當休息後，這些症狀都可以得到改善。 在美國行之有年的「20/20護眼定律」頗值得參考：每看書或計算機20分鍾後，注視6公尺遠的地方20秒，便可維護視力健康。 第2招：使你眼睛明亮的簡單動作 熨目明神法： 眼睛疲勞時隨時可練習。 1.手心摩擦溫熱 2.將掌心平貼眼部，慢慢吐氣，來回數次。 後顧無憂法： 1.坐定，兩手放在大腿上，全身放鬆 2.吸氣，脖子向左邊慢慢轉緊， 眼睛盡量往後方看。 3.慢慢吐氣，脖子轉回中央。 4.換成右邊再做一次。 第3招：迅速消除疲勞的養眼穴道按摩 按摩可以增加眼睛的血液循環。 眼睛酸澀時可按壓下述穴道，直到感覺酸脹即可。 纘竹穴：眉毛內側 睛明穴：眼睛內側 承泣穴：眼睛下緣落淚處 太陽穴：額頭兩側 合谷穴：手掌虎口處中心點 （註：眼壓高、青光眼、高血壓者或眼睛有紅腫熱痛時，不要按摩。一般眼睛的急性發炎期，如紅腫熱痛時，可以暫時以冰敷緩解；但如果一般保健，則以熱敷為宜。疾病若未改善，請就醫診治。）第4招：茶飲顧眼 中醫認為肝開竅於目，日常的茶飲調養，可緩解眼睛的疲憊不適。 像菊花、枸杞、決明子等都是中醫的養眼茶飲。 鑽研中葯理論多年，致力於養生與美味兼俱的葯膳美食家林秋香，每逢夏季必定親自熬煮大人小孩皆宜的桂圓枸菊茶，當做茶飲（菊花5錢、枸杞2兩，桂圓或紅棗10粒，以2000cc的水煮15分鍾後，濾凈渣滓）。她認為對於健忘、容易受到驚嚇、心血不足的人很有幫助。 至於口肝舌燥，一般稱「火氣較大」的人，林秋香建議可以在枸菊茶煮好後，加入約300cc的甘蔗汁，有清涼退火的功效。 枸杞、女真子等具補肺脾功效，也可當做一般保健茶飲。但是一般容易臉紅、暴怒、胸悶及高血壓人的不適合飲用。 陳俊良中醫師建議，可改用清熱肝火的決明子、青葙子、密蒙花（可在中葯店購得）泡水飲用，如面紅耳赤情形未改善，最好就醫診治。 第5招：蔬菜水果，吃出好眼力 存在於蔬菜水果中的維生素A、B群和抗氧化物，正是打造好眼力不可或缺的營養素。 ▓富含維生素A的食物：莧菜、金針花、雪裡紅、蕃薯葉、枸杞、九層塔、木瓜、芒果、綠茶 維生素A可以提供視網膜所需的營養。如果將視網膜比喻成相機底片，維生素A則是底片上的感光材料，負責吸收藍光，防止視網膜的敏感區域受到光線傷害。一般乾眼症也是缺乏維生素A所致。 閱讀、使用計算機等會耗損大量維生素A，因此，平時應該多攝取含β-胡蘿卜素的食物，如魚肝油、蕃薯、胡蘿卜、肝臟、番瓜、深綠色蔬菜等，「因為β胡蘿卜素，會在體內轉換成為維生素A，」 做精聽，就是一邊聽磁帶或MP3（可以是VOA等材料），一邊把內容聽寫下來，盡量以句為單位，開始時做不到可以稍微減短，持之以恆，對提高聽力有很大的幫助。
Ⅲ 高中化學反應速率問題，求解答。 在Zn與HCI反應中，保持其他條件不變，增加Zn的量能否加快反應
貌似增加固體不能加快反應速率，看書，書上都有，沒有的話老師筆記一定記過
Ⅳ 怎樣提高記憶力和反應速度
記憶，就是過去的經驗在人腦中的反映。它包括識記、保持、再現和回憶四個基本過程。其形式有形象記憶、概念記憶、邏輯記憶、情緒記憶、運動記憶等。
記憶的大敵是遺忘。提高記憶力，實質就是盡量避免和克服遺忘。在學習活動中只要進行有意識的鍛煉，掌握記憶規律和方法，就能改善和提高記憶力。
下面介紹增強記憶的10種方法:
1.注意集中 記憶時只要聚精會神、專心致志，排除雜念和外界干擾，大腦皮層就會留下深刻 的記憶痕跡而不容易遺忘。如果精神渙散，一心二用，就會大大降低記憶效率。
2.興趣濃厚 如果對學習材料、知識對象索然無味，即使花再多時間，也難以記住。
3.理解記憶 理解是記憶的基礎。只有理解的東西才能記得牢記得久。僅靠死記硬背，則不容易記得住。對於重要的學習內容，如能做到理解和背誦相結合，記憶效果會更好。
4.過度學習 即對學習材料在記住的基礎上，多記幾遍，達到熟記、牢記的程度。
5.及時復習 遺忘的速度是先快後慢。對剛學過的知識，趁熱打鐵，及時溫習鞏固，是強化記憶痕跡、防止遺忘的有效手段。
6.經常回憶 學習時，不斷進行嘗試回憶，可使記憶有錯誤得到糾正，遺漏得到彌補，使學習內容難點記得更牢。閑暇時經常回憶過去識記的對象，也能避免遺忘。
7.視聽結合 可以同時利用語言功能和視、聽覺器官的功能，來強化記憶，提高記憶效率。比單一默讀效果好得多。
8.多種手段 根據情況，靈活運用分類記憶、圖表記憶、縮短記憶及編提綱、作筆記、卡片等記憶方法，均能增強記憶力。
9.最佳時間 一般來說，上午9~11時，下午3~4時，晚上7~10時，為最佳記憶時間。利用上述時間記憶難記的學習材料，效果較好。
10.科學用腦 在保證營養、積極休息、進行體育鍛煉等保養大腦的基礎上，科學用腦，防止過度疲勞，保持積極樂觀的情緒，能大大提高大腦的工作效率。這是提高記憶力的關鍵。
提高記憶力的十五個要點
怎樣才能提高我們的記憶力?
一、 平心靜氣--首先使大腦安靜下來。
二、 疲勞會降低大腦的工作效率。
三、 必須自信"一定能夠記住"
四、 要找出適合自己特點的記憶方法。
五、 對記憶的對象要有興趣
六、 強烈的動機可以促進記憶。
七、 和愉快的事情相聯系容易記憶。
八、 刺激可以使腦細胞變得年輕而敏銳。
九、 細致地觀察能幫助記憶。
十、 充分理解被記憶的對象
十一、 用形象來掌握被記憶的對象。
十二、 把互不關聯的記憶對象編成歌訣有利於記憶。
十三、 辨別特徵記憶法。
十四、 適當的分散記憶有時比集中記憶效果好。
十五、 調動身體各器官協同記憶。
Ⅳ 高二影響化學反應速率的因素求大神！！！
明白什麼是活化分子基本都會了
活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能Ea決定。
——————源自網路
首先內因吧
化學鍵的強弱，越強表示手牽得很緊，很難分開，也就是很難反應，這個沒什麼好解釋的
外因比較多吧
壓強
都明白，這是在gas的條件下使用
而後，就牽扯到濃度問題，壓強越大，濃度越大，活化分子在空間中的相遇幾率增大，速率快點。反之不解釋。當然還有許多的變化，例如v不變，加入反應物不反應物等，這些自己去研究，都告訴你了也不好。只要抓住活化分子就好了。
2.催化劑
這個比較簡單，明顯速率加快，當然也有反催化劑，看清楚點就可以了。注意的是，催化劑不改變化學平衡，應該沒有學。解釋起來也是用活化分子。
3.濃度問題
用活化分子解釋也很簡單。不多解釋。說多一句就是加入不反應物是不改變速率的，和壓強里的體積不變，加入不反應物，雖然壓強變大，但是反應速率還是不變的。自己多多研究。
4.溫度問題
越熱分子運動的速率明顯變大，活化分子相遇的幾率變大。
其他的因素比較有趣，初中都有講解
例如增大固體的表面積
高中不太難，也就是這些。
講到了平衡，這個很復雜，分為固體液體氣體，各種不同的物質的外界影響都會導致不同的結果，例如壓強，液體固體沒有，例如吸熱和放熱反應這些。實質應該是正反應速率與逆反應速率不等，為了達到平衡而產生的化學平衡移動。
至於原因，如前，老師講的時候做筆記，都能理解。
Ⅵ 求好的化學筆記
一、溶液的定義：
分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
讀法：一般讀作「某某（溶質）的某（溶劑）溶液」，如酒精可讀作「乙醇的水溶液」
[編輯本段]二、溶液的組成：
1.溶質： 被溶解的物質
2.溶劑： 其溶解作用的物質
3.兩種液互溶時溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。
4.兩種液互溶時溶，若其中一種是水，一般將水稱為容劑。
其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。
[編輯本段]三、溶液的性質：
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
3.透明性：是由於溶質的單個分子或離子的體積很小（直徑小於1nm0，因而不能阻擋光線的透過。溶液透明不是指溶液無色，例如硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。
4(液體).能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小於1nm，能透過濾紙。
[編輯本段]四、溶液的分類：
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。
過飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的且已有部分溶質沉降。可以通過加溶劑或過濾的方法，使得過飽和溶液變為飽和溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
[編輯本段]五、關於溶液的相關概念、計算及配製
相關概念
溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。
氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。
計算
溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量
但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100%
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
配製
實驗室里，溶液的一般配製步驟：
1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。
[編輯本段]六、溶液的用途
在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。
溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼葯水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。
[編輯本段]七、溶液的形成
溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。
八、溶液的稀釋
根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。也常用「g/100g水」作單位（自然也可用體積）。
3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數.
4、特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位
[編輯本段]溶解度的影響因素
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質,溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質,溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的,不溶解是相對的.
氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
溫度越高，氣體溶解度越低。
[編輯本段]固體溶解度
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
[編輯本段]氣體溶解度
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
一些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
氣體溶解度之一
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
一些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
氣體的溶解度之二
氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10^5Pa，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×10^5Pa時，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。
氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10^5Pa，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×10^5Pa時，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。
[編輯本段]溶解度曲線
溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。
1.點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2.線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3.面
對於曲線下部面積上的任何點，依其數據配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
4.交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
[編輯本段]溶解度曲線特徵
（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；
[編輯本段]溶解度曲線的應用
（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；
（4）設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO3可用降溫結晶法。
[編輯本段]關於溶質的質量分數的計算
大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配製問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。
[編輯本段]溶液的稀釋
根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
[編輯本段]溶解度的計算
溶質的質量分數=溶質質量／溶液質量×100%
物質的溶解度=溶質質量/溶劑質量×100
固體溶解度之一
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。符號：S
固體溶解度之二
在一定溫度下，一定量的飽和溶液中含有固體溶質的量稱為該固體物質在指定溫度下的溶解度。通常以一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的克數來表示某物質在該溶劑中的溶解度，如20℃時，100g水中最多能溶解35.8g氯化鈉，即該溫度下氯化鈉的溶解度為35.8g/100g水。固體物質的溶解度與溶質、溶劑的本性有關，通常溶質的結構與溶劑的結構相似時較易溶解，即所謂相似相溶原理，它可解釋部分事實。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，溫度對不同的物質影響不同，可根據物質溶解度與溫度的關系作出溶解度曲線，利用溶解度曲線可找出在任何溫度時，某物質的溶解度，也可利用溶解度曲線提純、分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。
二物質顏色
紅色固體: 銅、氧化鐵 黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳
藍色固體：膽礬、氫氧化銅 紅褐色固體：氫氧化鐵 黃色固體：硫磺
綠色固體：鹼式碳酸銅 藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽
黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽
淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液
不溶於水也不溶於酸的鹽：硫酸鋇、氯化銀
不溶於水但溶於酸的物質：碳酸鈣、碳酸鋇等不溶性碳酸鹽；氫氧化鎂，氫氧化銅等不溶性鹼
三物質用途小結
CO2：氣體：滅火、汽水、溫室化肥 乾冰：人工降雨、致冷劑
Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉
CaCO3：建築材料
CaO：食品乾燥劑、建築材料
NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品生理鹽水（0.9%）
CuSO4：農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟
NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）
O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）
H2：清潔能源、冶煉金屬
CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒
CH3COOH：調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）
工業酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒
四物質俗稱：
CaO：生石灰 NaOH ：火鹼、燒鹼、苛性鈉 Na2CO3：純鹼(不是鹼)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O 膽礬、藍礬
乾冰：（不是冰）固體二氧化碳 碳酸鈉晶體：Na2CO3•10H2O蘇打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食鹽的主要成分是NaCl
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
五關於洗氣瓶：
1）, 檢驗並吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進
除去並吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進
2），除去HCl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進
檢驗HCl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進
3)，除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進
4），用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進
密度比空氣小：氣體從b進
用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從b進
5）輸氧：氧瓶接a(觀察輸氧速度、控制輸氧速度)
6）貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水
註：氣體檢驗及除雜和乾燥：先檢再除雜後乾燥
六重要知識提示
1，鹼＋鹽、鹽＋鹽反應的反應物應溶於水，生成物中一般要有沉澱
2，檢某溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸
（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然後再加入過量硝酸鋇（如有沉澱說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最後加入硝酸銀（如出現沉澱說明的氯離子）
3，氣體吸收
NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）
NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等
濃硫酸：水和鹼性氣體：NH3
4，用濃鹽酸與大理石反應製取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫
5，H2S、HBr等溶於水形成無氧酸，命名為氫硫酸、氫溴酸 。HIO3叫碘酸
6，相對分子最小的氧化物，同時既能與酸性氧化物反應又能與鹼性氧化物反應的是水
7，相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，
（1） 若酸完全反應，則產生氫氣一樣多
（2） 若金屬完全反應。則鋁產生氫氣最多（氫氣質量＝化合價／相對原子質量）
（3） 反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）
（4） 若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅（金屬質量＝相對原子質量／化合價）
8，化學肥料：
氮肥：使葉濃綠（碳氨、硝酸銨、尿素等） 磷肥：使根發達 鉀肥：使莖粗壯（KCl、K2CO3、K2SO4）
復合肥：含兩種或兩種以上營養元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）
9，由偏二甲肼的化學式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
（1）偏二甲肼是一種有機物 （2）偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成
（3）一個偏二甲肼分子由十二個原子組成 （4）在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數比為：1：4：1（5）在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質量比為：6：2：7
10，化學方程式的含義：以2H2O＝2H2↑＋O2↑（在＝上方加上條件通電）
（1） 質的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣
（2） 量的含義：36份質量的水在通電的條件反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣
（3） 微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣
11，金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列順序不同
二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同
鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數不同或最外層電子數不同
酸與鹼不同是因為所含的離子不同
生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同
濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數不同
12，證明二氧化碳能與水反應的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導電性
證明二氧化碳能溶於水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。
13，把金屬放入鹽酸中，開始反應較慢（表面生銹）。最後也越來越慢，是因為鹽酸的質量分數變小
14，證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻後將反應後物質溶於水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸
七生活中的化學知識要點
一）關於物質燃燒
1，
點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然後由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃
2， 為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。
3，
煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便於知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒後要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。
4，
蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。
5，
西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦「瓦斯」爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。
6， 燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣
7，
發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然後逃往地勢較高的地方。
二）關於食品
1，
把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。
2，
為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放乾燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或採取真空包裝。
3， 魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣
4， 做鏝頭時加些純鹼主要為了中和麵粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使麵包疏鬆多孔。
5， 蔬菜中殘留的農葯可以用鹼性物質泡，可降低農葯的葯性
6， 皮蛋的澀味可以加點食醋去除
7， 冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8， 鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去
三：環境問題
1，
酸雨是由於氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建築物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。
2，
汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發新能源，（2）使用電動車
3， 防止水污染的方法：（1）加強對水質的監測、（2）工業三廢要經過處理後排放
（4） 合理使用農葯和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林
節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。
4，溫室效應
由於煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可採取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈）
Ⅶ 九年級下冊化學物理筆記，要全點的
初中化學課聽課記錄中學化學評課筆記
聽課時間：2010年9月24日，第二節。
聽課地點：C159教室
聽課年級：九年級
聽課班級：C159
聽課學科：化學
上課教師：廖建紅
上課內容：課題3 製取氧氣 （第一課時）
教學過程記錄：
教師：提出問題
1、請同學們描述一下氧氣的物理性質。
2、氧氣有哪些化學性質？
3、根據氧氣的性質說明氧氣有何重要用途。
師生歸納引入：氧氣有很多重要用途，那你們想知道氧氣是如何製得的嗎？
教師：你認為有哪些方法可以獲得氧氣？
學生：討論交流
教師演示：展示實驗室製取氧氣的葯品：過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳，學生觀察顏色和狀態。
學生演示，教師指導：
1、 在試管中加入約5ml5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管。
觀察：木條沒有燃燒。
師生分析原因：
①無氧氣放出 ②有氧氣放出，但是量太少，不足以讓木條復燃。
2、 向上述試管加入少量二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管。
觀察：木條復燃
師生分析原因：
①過氧化氫和二氧化錳發生反應，有氧氣生成。
②二氧化錳沒有參與反應，但它是過氧化氫發生化學變化的條件，也可能是促進者。
重新加入過氧化氫溶液：
觀察：①木條復燃 ②試管底部二氧化錳的量好象沒有變化
師生分析原因：二氧化錳沒有參與反應，它不是反應物，它的量如果用精密儀器稱量，我們會發現並沒有發生變化，且還可繼續使用，說明二氧化錳的質量、化學性質並沒有改變。
學生活動：學生閱讀教材，進行小結。
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質，也叫觸媒。例：汽車排氣管有一個尾氣處理裝置，裡面加入了一種催化劑，使會污染空氣的一氧化碳和一氧化氮反應生成了無污染的氮氣和二氧化碳。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
催化劑用途：
老師強調：
1、改變（加快或減慢）速率，不能片面說是加快。
2、二氧化錳對過氧化氫（氯酸鉀）的分解是有催化作用，但不是專做催化劑的。
3、催化劑不能增大或減少生成物質量。
學生實驗探究：
二氧化錳
1、實驗原理：在剛才的實驗中，用二氧化錳做催化劑，過氧化氫分解加速，這一反應可以如下表示：過氧化氫 水+氧氣
2、氣體發生裝置：
3、氣體收集裝置：
問題：根據氧氣的物理性質，可用什麼方法收集氧氣？
歸納：氧氣不易溶於水，故可用排水法；氧氣密度比空氣大，故可用向上排空氣法。
4、檢驗與驗滿：
問題：根據氧氣的化學性質，如何判斷氧氣已集滿？如何檢驗氧氣？
歸納：用帶火星的木條靠近集氣瓶，木條復燃，證明已滿（氣泡從瓶口溢出，證明已滿）；用帶火星木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣。
5、老師組裝儀器，演示實驗，檢驗氣體（排水法）並講解注意事項。
學生活動：除了用過氧化氫分解的方法製取氧氣外，實驗室還可用哪些方法製取氧氣呢？請同學閱讀教材。
演示實驗：
教師演示加熱氯酸鉀的方法製取氧氣（用向上排空氣法收集）。
按照實驗步驟邊操作邊講解。
學生：寫出此反應的文字表達式及加熱分解高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：
二氧化錳
加 熱
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣
學生討論：
1、 分析上述三個製取氧氣的反應，有何特點？它們與化合反應有何不同？
2、 用過氧化氫製取氧氣與用高錳酸鉀製取氧氣哪一套裝置更好，怎樣來比較兩套裝置的優劣？
歸納總結：
1、分解反應概念 2、特點：一變多 （AB→A+B）
學生課堂練習：幻燈片
教師：工業上用氧氣的特點是量大，工業上製取氧氣也和我們實驗室製取一樣嗎？
學生閱讀教材資料：工業上如何大量製取氧氣，並思考工業上製取氧氣的原則、特點及方法。
師生歸納：
1、原則、特點：原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產及對環境的影響。
2、方法：分離液態空氣法（物理方法）
課堂小結
通過本課的學習，收獲是 。
在的問題是
作業布置
評議：
1、能面向全體學生，因材施教。
2、教學設計合理，重點突出，難點突破好。
3、教學過程層次清楚。
4、教學方法得當。
5、課堂調控好、師生配合默契。
6、學生參與度高，課堂氣氛活躍。
7、將教師演示實驗改成學生演示，教師指導，大大激發了學生的積極性。
8、建議在寫文字表達式的時候，可寫出化學式，便於降低以後學習的難度。
Ⅷ 怎樣提升自己的反應速度呢
記憶力的提高還需要培養一些心理的動機，從而使較強的記憶力成為自覺行為能力。
首先，要有明確的記憶目的。在平時的教學中我常會遇到這樣的事情：老師留了背誦的作業，並告知明天要默寫，同學們就會認真對待。如果只說要求背誦，而不說檢查背誦情況，那麼，轉天在默寫時就會有相當一部分同學默不下來。為什麼相同的學生，會有不一樣的記憶效果呢？就是因為同學們給自己確定的記憶目標不同，記憶目標越明確，記憶的效果就越好。讓我們再來做一個小試驗。請你把下面的文章讀一遍，閱讀是要盡量集中你的注意力。
當你上來時，電梯操縱員把門關上了，這個電梯里除了一個操縱員、一個助手和你以外還有12個人。這時，你要特別注意上下電梯的人數。
2人上、3人下、3人下、5人上、8人下、4人上、5人下、7人上、6人下、12人上、7人下、6人上。
電梯停了幾次？
你是不是在閱讀中特別留心記著每一次電梯停下來時的人數？結果因為沒有想要記住電梯停幾次，所以突然發問電梯停了幾次就說不出來。這說明，只要想記住，就能記住。因此，在平時的學習中，要做到善於給自己提出具體、明確的記憶任務，即「記什麼」「用多少時間記」「記到什麼程度」，這將有利於自我督促，提高記憶效率，避免隨心所欲，過於懶散。
其次，充分使用多種感官記憶。美國的心理學家曾做過這樣的實驗：他先將聽課的同學分成三組，讓他們能採用不同的方法共同學習一段美國公路史。A組採用一邊聽，一邊摘出要點的方法聽課；B組聽課時可以看到已經列好的要點；C組採用單純聽講的方法。學習之後，再共同參加測驗。結果，自己動手做摘要的A組成績最好；看摘要的B組成績次之；單純聽講的C組成績最差。是不是B、C兩組同學記憶力不及A組呢？後來，實驗人員又讓三個組的同學復習聽過的材料，並鼓勵他們採用做摘要、看要點等多種方法復習。結果表明，這些方法對B、C兩組同學的學習起到了促進作用，成績有所提高，由於A組在學習已經採用了較先進的方法，所以對後來的噓唏影響不大。這說明了，多種感官參加學習其記憶效果比只用單一感官學習的效果好。有些同學總是羨慕別人的記性好，埋怨自己腦子差，殊不知並非如此，只不過在聽課時懶得動手罷了。只要我們每個人都積極行動起來，在學習的同時盡可能地做到既聽、又看、還想，同時做筆記，記憶力就會大大提高。
再次，用良好的心理品質幫助記憶。學習的實踐證明感興趣的事情記得最快最牢靠，興趣是記憶的推進器；心情愉快、舒暢時記憶效果最好，樂觀的情緒有助於提高記憶效率；不怕困難、目標專一可以出色地完成記憶任務，堅強的意志是記憶的保證；勤奮學習、刻苦努力更容易持久記憶，良好的性格是記憶乃至學業成功的法寶。因此，塑造良好的心理品質，充分發揮他們在記憶中的作用，將會有助於提高記憶力。
Ⅸ 如何提高記憶力，反應速度
提高記憶力 都說記憶力是鍛煉出來的.怎麼鍛煉才能提高記憶力呢? 強記憶的十種方法. 1.注意集中.記憶時只要聚精會神.專心致志.排除雜念和外界干擾.大腦皮層就會留下深刻的記憶痕跡而不易遺忘.如果精神渙散.一心二用.就會大大降低記憶效率. 2.興趣濃厚.如果對學習材料.知識對象索然無味.即使花再多時間.也難以記祝 3.理解記憶.理解是記憶的基矗只有理解的東西才能記的牢.記得久.僅靠死記硬背.則不容易記祝對於重要的學習內容.如能作到理解和背誦相結合.記憶效果會更好. 4.過度學習.即對學習材料在記住的基礎上.多記幾遍.達到熟記.牢記的程度.過度學習的最佳程度是150%. 5.及時復習.遺忘的速度是先快後慢.對剛學過的知識.趁熱打鐵.及時溫習鞏固.是強化記憶痕跡.防止遺忘的有效手段. 6.經常回憶.學習時.不斷進行嘗試回憶.可使記憶錯誤得到糾正.遺漏得到彌補.使學習內容難點記的更牢.閑暇時經常回憶過去識記的對象.也能避免遺忘. 7.讀.想.視.聽相結合.可以同時利用語言功能和視聽覺器官的功能.來強化記憶.提高記憶效率.比單一默讀效果好的多. 8.運用多種記憶手段.根據情況.靈活運用分類記憶.特點記憶.諧音記憶.爭論記憶.聯想記憶.趣味記憶.圖表記憶.縮短記憶及編提綱.做筆記.卡片等記憶方法.均能增強記憶力. 9.掌握最佳記憶時間.一般來說.上午9-11時.下午3-4時.晚上7-10時.為最佳記憶時間.利用上述時間記憶難記的學習材料.效果較好. 10.科學用腦.在保證營養.積極休息.進行體育鍛煉等保養大腦的基礎上.科學用腦.防止過度疲勞.保持積極樂觀的情緒.能大大提高大腦的工作效率.這是提高記憶力的關鍵.