基元反應速率計算

㈠ 如果A→B為基元反應，則反應速率v=k(A)。那麼2A→2B必然也是基元反應，那麼反應速率微分方程該怎麼寫呢

A→B為
基元反應
，則2A→2B必然不是基元反應，而其速率方程變為v=2k(A)。
基元反應指一步碰撞就能完成的版反應，而2個A分子顯權然不是通過互相碰撞完成該反應的，如果是互相碰撞的基元反應，則顯然有v=k'(A)^2（一撇為和上面的k區分）。

㈡ H2+Cl2=2HCl的基元反應的反應速率演算法

就是因為2hcl的鍵能比h2和cl2大所以才是放熱反應啊，注意區分用鍵能和能量演算法的不同。
能量：△h=生成物的總能量-反應物的總能量
鍵能：△h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

㈢ 如何通過基元反應方程式推導出速率方程

結合一下道友的回答再舉個例子便可以完美的詮釋答案

用質量作用定律直接寫出,如對於基回元反應答aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反應速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具體反應而定.

基元反應的級數，就是反應物的化學計量數之和。

㈣ 基元反應的反應速率之比等於系數比嗎

這里的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。
在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，右邊力量開始很小但是不斷在增長，開始的時候會出現一邊倒的情況，左邊的占優勢，但是隨著時間的推移，二者會達到剛好力量相等，這時候就出現相持不下的階段。如果能長時間相持，就是平衡狀態出現了。
在化學反應中，比如氫氣+氮氣==氨氣
一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。這種狀態與拔河的兩只隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應占優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。
也就是反應是一直在進行，但是平衡有可能達到了，也有可能沒達到。這個問題弄清楚了，再來看反應速率為什麼是等於系數比的問題：由於向右的反應是
氮氣與氫氣的碰撞引起的，每1個氮氣與三個氫氣消耗就會生成兩個氨氣，這樣
正反應速率
就是v(氮氣）：v(氫氣）：v（氨氣）=1：3：2.
同樣向左的反應是兩個氨氣分子碰撞引起的，每2個氨氣消耗則生成1氮氣
3氫氣，則反應速率之比還是
v(氮氣）：v(氫氣）：v（氨氣）=1：3：2。這樣的情況從反應開始
不論有無平衡都是這樣，只是平衡時正反應速率與逆反應速率相等。懂了吧？就算此時沒有達到平衡
，兩組反應速率各自都是等於系數比。不要把平衡與反應速率兩個概念混為一談。

㈤ 已知某基元反應2A 2B=3C請寫出反應速率方程式

A→B為基元反應，則2A→2B必然不是基元反應，而其速率方程變為v=2k(A)。
基元反應指版一步碰撞就能完成的反權應，而2個A分子顯然不是通過互相碰撞完成該反應的，如果是互相碰撞的基元反應，則顯然有v=k'(A)^2（一撇為和上面的k區分）。

㈥ 基元反應A+2B=2D的速率常數為k,其速率方程為 .

v=k·c(A)·c(B)^2

㈦ 如何由各基元反應求得復雜反應的總速率方程

不能～反應速來率與反應源物濃度之間的關系，是通過實驗獲得的～即使跟質量作用定律相一致，看起來是基元反應的反應速率方程式，但也不能得出該反應是基元反應的結論。
所以，是不能根據反應速率方程去判斷反應是否基元反應。
其判斷反應只有一種，那就是該反應的實際機理～這個機理是客觀存在的，不可以人為地主觀臆斷～而根據反應速率方程去判斷，就帶有很大的主觀臆斷成分。不過速率方程可為反應機理的研究提供線索。
如，歷史上一直以為氫氣跟碘單質的反應是基元反應，其速率方程就是r=k[h2][i2],但研究表明該反應是復合反應。這也說明了，根據反應速率方程判斷是否基元反應是不可取的～是主觀臆斷的。

㈧ 「基元反應的速率方程式具有簡單的級數」嗎為什麼

基元反應，顧名思義，即最簡單的化學反應步驟，是一個或多個化學物種直接作用，內一步（單容一過渡態）轉化為反應產物的過程。
微觀上看所有化學反應過程都是經過一個或多個簡單的反應步驟（即基元反應）才轉化為產物分子的。
基元反應為組成化學反應的基本單元。

基元反應是符合質量作用定律

㈨ 求填空... 寫出基元反應2A+B=C+D的反應速率表達式（ ） 求大神解答..

Va = 2Vb = 2 Vb = 2Vc =2Vd
反應速率的比就是化學計量數的比

㈩ 化學反應速率方程的基元反應

經過一次碰撞即可完成的反應，叫基元反應。前面提到的： NO2 + CO = NO + CO2 在高溫下，經反應物內一次碰撞，即可完成反容應，故為基元反應.從反應進程 — 勢能圖上，我們可以得出結論，如果正反應是基元反應，則其逆反應也必然是基元反應，且正逆反應經過同一活化絡合物作為過渡態. 這就是微觀可逆性原理.
H2 + I2 = 2HI，不是基元反應，它的反應機理為：
a) I2 = 2Ib) I + I + H2 = 2HI
所以H2 + I2 = 2HI 稱為復雜反應，其中 a) 和 b）兩步都是基元反應，稱為復雜反應的基元步驟.