速率常熟之比

A. 化學反應速率和反應速率常數的關系

化學反應速率和正逆反應速率的要點：
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，實質是正反應速率和逆反應中和後的凈反應速率。
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。

B. 大學化學，速率常數k和反應速率v之間是什麼關系，為什麼速率常數之比等於反應速率之比，求解釋，謝了

反應速率等於速率常數乘以反應物濃度的N次方 所以有上面的說法

C. 某反應在100K和200K時的速率常數之比為0.01,則該反應的活化能為多少

過程如圖所示，速率加大一倍就是速率常數k加大一倍。

D. 速率常數和平衡常數的區別

平衡常數與反應速率系數的關系：kθ=k正／k逆
反應的平衡常數可以表示為正反應速率系數和逆反應速率系數之比。因為速率系數只取決於溫度，而與濃度無關，所以平衡常數與濃度無關，只與溫度有關。

E. 反應速率常數分別是多少

反應速率常數分別是多少
速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應,速率系數的單位是mol
L-1s-1
或
mol
dm-3
s-1
對一級反應,速率系數的單位是s-1
對二級反應,速率系數的單位是Lmol
-1s-1
或
mol-1
dm3
s-1
對n級反應,速率系數的單位是mol
1-nLn-1s-1
或
mol1-n
dm3n-3
s-1

F. 生物化學工作者常將37℃時的速率常數與27℃時的速率常數之比稱為Q10，若某反應Q10為2.5，則它的活化能為

由阿倫抄尼烏斯公式：lnK2/K1=Ea/R{(T2-T1)/T1T2}得
ln2.5=Ea/8.314J/mol{10k/310k*300k}
ln2.5=Ea/77.3202
0.916=Ea/77.3202
Ea=70.83KJ/mol

G. 速率常數與平衡常數有什麼關系嗎

速率常數反應的是化學動力學的問題也就是反應進行的快慢。
平衡常數反映的是化學反應理論上可以進行的程度，是一個化學熱力學的問題。所以二者很明顯沒有什麼關系，根據化學平衡定律，平衡常數僅僅取決於化學反應本身和其他的一些狀態函數（例如溫度之類的）。二者沒有邏輯上的聯系。
比如氫氣和氧氣在常溫下反應，化學平衡常數告訴我們這兩個反應進行的程度非常大。但是速率常數告訴我們，這個反應發生的速率幾乎為零。雖然如此，特定條件下的簡單反應，速率常數和平衡常數僅僅是存在數量上的關系，你可以自己推一下，aA+bB=cC+dD，其反應速率方程寫出來，平衡常數寫出來。最後能夠發現Kf/Kb=Kc^n,其中左邊的是速率常數的比，右邊是平衡常數。這其實是一個實驗定律，n的數值確定需要看具體反映，不過對於簡單反應來說，n=1.這個式子反映了速率常數的比值跟平衡常數之間存在一個冪函數的關系。

H. 化學反應速率和反應速率常數的關系是什麼

關系是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。

I. 給出速率常數之比 求活化能

直接根據Arrhenius（阿累尼烏斯）方程，
k=Aexp(Ea/RT)，
兩個k相除，得專出
ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)
所以屬
ln(2.5)=Ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)
所以
Ea=70917 J/mol

J. 大學化學，速率常數k和反應速率v之間是什麼關系，為什麼速率常數之比等於反應速率之比

反應速率等於速率常數乘以反應物濃度的N次方 所以有上面的說法