化學反應速率和化學平衡試題

① 化學反應速率和化學平衡應用題

CH3COOH+C2H5OH→←抄CH3COOC2H5+H2O
始 x x 0 0
反應 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡 x-0.4 x-0.4 0.4 0.4

K=(0.4X0.4)/(x-0.4 )(x-0.4 )=4

X=0.6 平衡時乙醇濃度為0.2mol·L-1

② 大學關於化學反應速率和化學平衡的一道題

反應物
N2O
和
O
和O3
因為這三個只出現在反應物里
過渡產物是N2
和O2
因為這兩個是直接反映沒有與其他反應攙和一起
剩下的NO,NO2兩者不是產物就是催化劑了
所以C

③ 高一化學反應速率和化學平衡的題，在線等，急，謝謝

解：（1）開始時，X的物質的量為1mol，2分鍾平衡時，X的物質的量為0.9mol，說明X減少的回物質的量為1mol-0.9mol=0.1mol，則答X為反應物；
開始時，Y的物質的量為1mol，2分鍾平衡時，Y的物質的量為0.7mol，說明Y減少的物質的量為1mol-0.7mol=0.3mol，則Y為反應物；
開始時，Z的物質的量為0mol，2分鍾平衡時，Z的物質的量為0.2mol，說明Z增加的物質的量為0.2mol-0mol=0.2mol，則Z為生成物；
化學計量數之比=反應和生成的物質的物質的量之比=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
即反應的化學方程式為X+3Y=2Z
（2）平衡時Z的物質的量濃度C(Z)=n/V=0.2mol/2L=0.1mol/L
從開始至2min，Z的平均反應速率=C(Z)/t=(0.1mol/L)/2min=0.05mol/(L·min)
希望我的回答能對你的學習有幫助！

④ 化學反應速率和化學平衡。題：判斷下列每句話的正誤，詳細說明。

A．正確
等同於增大體系濃度
B．正確
升高溫度，反應分子獲能成為活化分子，活專化分子百分數增屬大
C． 錯誤
有效碰撞是發生反應的碰撞，如一種反應物的兩個活化分子不發生碰撞
D． 錯誤
催化劑只能改變活化能大小來改變反映速率(減慢或加快)，而活化分子的百分數不變

⑤ 化學反應速率和化學平衡題

D正確。只加水蒸氣反應正向進行，一氧化碳轉化率增大，但不可能全部轉化，所以小於1

⑥ 求化學反應速率和化學平衡的練習（含答案），希望題目好一點，我會追加懸賞。

到這個網站（hlghx後面加上.com)列印吧，去年的高考模擬題我整理的化學反應原理專題，題目很好，點「浙江高考」欄目就可以找到2012屆浙江模擬分類化學反應原理答案.swf文件了

⑦ 一些關於化學反應速率與化學平衡的題

17.這個是全部計算到方程的一邊，與原物質的量比較。
應該選C
19.與17一樣，回「一邊倒」..應該選C
20.因為答發現A的轉化率不變，所以a=1，這樣就可以得到B的轉化率為0.4
21.（1）N2：H2：NH3=0.8：2.4：0.4（未化簡）
（2）0.2
（3）0.1mol*(L*min)-1(冪）
22.壓強變大，平衡不移動（各組分氣體的分壓不變，所以不移動）
23.（1）x=3
(2)①小於
②..沒有平衡常數，...好象條件不夠阿。。
我做不來。。
24.
橙紅色
黃色
25.3或2