金屬與酸反應速率快慢如何判斷
㈠ 金屬與酸反應產生氫氣的速度快慢的原因
我才初三啊湊個熱鬧.
老師講過,元素活躍性在氫之前的可以置換出酸中的氫（H2CO3,H2SO4,HNO3）
那麼就和金屬元素的活躍程度有關吧
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛,按順序活躍性都在氫之前（我所知道的）
㈡ 如何推導金屬與酸的反應速率
可以通過與同條件下的酸反應，看反應速度的快慢
㈢ 活潑金屬與酸反應速度是根據金屬活潑順序表判斷，那麼產生的多少怎麼判斷比如鎂，鋅，鐵
根據元素周期表規律，鎂在第二主族比zn fe活潑，然後鋅右在鐵前
㈣ 如何判斷某金屬是否與某酸反應
相同濃度的酸,並且都是固體金屬(不是粉末狀的)誰活動性越強,誰反應速率越快.
㈤ 怎樣看出金屬與酸反應的劇烈程度
1、溫度；加熱時反應快。
2、金屬的活躍程度。比如，fe就比ag反應劇烈。
3、酸性：強酸當然比弱酸反應劇烈了。比如hcl肯定比醋酸劇烈。
4、接觸面積：金屬與酸的接觸面積越大，反應越快，反之慢。
㈥ 能用金屬與酸的反應速率來判斷金屬的活動性強弱嗎
不能，金屬活動性強弱可以通過置換反應得到，你所說的方法，裡面干擾因素太多，比如濃度，比如視差等等
㈦ 為什麼大小形狀相同的金屬，金屬活動性越強的，與酸反應時速率越快
因為酸的濃度相同，且接觸面積相同，所以單位時間內氫離子碰撞到金屬片的次數是一樣的（原子間的空隙忽略不計）而金屬性強的反應幾率高，100次碰撞有99次反應，金屬性弱的100次碰撞1次反應，你說誰反應快呢？
㈧ 根據金屬與鹽酸或稀硫酸反應速率的快慢能否判定金屬活動性的關系
能夠判斷，反應速率越快，金屬活動性約活躍，越慢就越穩定，建議你可以把金屬活動順序表背下來哦，有助於做題滴
㈨ 等質量的金屬與足量的酸反應反應速率與什麼有關在線
根據金屬特性與酸的酸的程度來確定剩餘金屬的多少。比如鐵在濃硫酸中鈍化，鐵的質量就基本不變。先看能不能反應，能反應寫方程式計算。（更簡單的話，通過電子得失守恆算。）
注意反應有沒有沉澱，有沉澱質量變大，沒沉澱生成氣體，金屬溶解。
金屬所產生的氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，如果金屬的質量相等，金屬的化合價相同，那金屬的相對原子質量大的生成的氫氣的質量就小。
㈩ 為什麼金屬與酸的反應劇烈程度可以判斷金屬的活動性
得失電子的難易程度，越活潑越易失電子，氫離子能夠得到的電子更多，更易反應成為氫氣