原電池為什麼能加快反應速率

❶ 形成原電池為什麼反應速率加快

簡單點說。
不形成原電池時，固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子版，這些陽離子阻止了帶正電權荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。
形成原電池時，發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關，是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了。

❷ 形成原電池為什麼可以加快反應速率

以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變為氫氣逸了,同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續從鋅板上得電子；而構成原電池後,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應速率.還有：兩極的電勢差還有助於電子的轉移,也對加快反應速率起做用.

❸ 原電池的反應速率為什麼會變快

我這么理解復的——以銅制鋅電池為例，只有鋅和硫酸反應時，鋅失去電子成為鋅離子，鋅離子要擴散到溶液里去，同時溶液里氫離子又要過來得到電子，這兩種陽離子的運動方向相反，就起了個阻礙作用。好比一道門，同時有人進出，那麼速率自然快不起來。
形成原電池後，鋅離子擴散到溶液里和氫離子得電子就被分開了，好比開了兩道門，一道門進，一道門出，自然就快了。
純屬個人理解。

❹ 為什麼形成原電池可以加快化學反應速率

如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同一個地方發生的，這樣金屬離子在水中擴散時，會和氫離子發生碰撞，阻礙氫離子和金屬單質的接觸，所以化學反應速率較慢。 如果形成了原電池，金屬離子在負極上擴散到溶液中，而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學反應速率較快。

❺ 為什麼形成原電池能加快化學反應速率

一、問題的提出電化學理論知識是學生在高二化學學習中遇到的難點之一,也是高考重要的考點。在實際教學過程中,演示實驗里「粗鋅(含少量鉛、銅等不活潑雜質)和稀硫酸反應比純鋅和稀硫酸反應制氫氣速率要快很多」,這時教師就會給學生一個結論:「粗鋅中由於有雜質,雜質和鋅形成了原電池,所以加快了化學反應速率。」「為什麼?」此時學生都往往會追問老師。「實驗現象說明。」教師回答。「理論解釋呢?」學生仍感好奇。此時若不回答或敷衍著說一句「高考不考理論解釋,只需記住結論就行了」,都會嚴重挫敗學生的學習積極性。也正因為沒有解釋清楚它的來龍去脈,在高三復習中學生也會對這個教師重復過多遍的「重要結論」想不起來使用。二、雙電層理論如果把金屬放入其鹽溶液中,則金屬和其鹽溶液之間產生了電勢差,此即稱為金屬的電極電位,它可用於衡量溶液中金屬失去電子能力的大小或金屬的陽離子獲得電子能力的大小。1889年,德國化學家能斯特(H.W.Nernst)提出了雙電層理論,用以說明金屬及其鹽溶液之間電勢差的形成和原電池產生電流的機理。

❻ 原電池為什麼能加快反應速率

以鋅與硫酸反應為例，溶液中H+欲氧化鋅，使之形成鋅離子，隨著溶液中鋅離子濃度增大，氫離子不易靠近鋅表面，氧化還原反應速率明顯下降，但構成銅鋅原電池後，氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子，這樣上述阻礙作用減輕，反應容易多了。

❼ 為什麼形成原電池能加快反應速率

對於這個問題，我高中的時候從來沒有聽說過，到了大三聽張文華老師的中學化學實驗研究課時第一次聽說，而她也只是提了一下說反應速率加快，並且說大家都知道，下來問同學才發現，這個問題並不是所有人都清楚，在鄭外實習時，聽曾老師講解了這個問題，又結合自己所思考和同學討論，現在總結如下： 以Zn與稀硫酸反應，當加入Cu後為什麼反應速率加快為例。 原因1、如果沒有加入Cu，那麼鋅片直接與稀硫酸反應，生成氫氣。在這個反應中，Zn失去電子，氫離子得到電子，發生氧化還原反應。那我們分析一下這個過程。Zn失去電子後，因為電子不能進入溶液（溶液電阻較大）而聚集在Zn片上，而Zn變成了鋅離子，鋅離子進入溶液並在溶液中移動，遠離鋅片周圍。這可細分為兩個過程：Zn失去電子變成鋅離子，鋅離子離開鋅片周圍。而前一個過程比後一個過程要快，所以在鋅片周圍就會形成相當於電子在內，鋅離子在外的一層薄膜。氫離子要想得到電子，就必須通過這層鋅離子膜，而鋅離子與氫離子又相互排斥，所以氫離子通過這層鋅離子膜得到電子的速率就會減慢，反應速率也就相應的較慢。如果加入銅片，就會形成原電池。電子就會轉移到Cu片表面，而氫離子得到電子就不需經過鋅離子膜，這樣失電子和得電子在兩個不同的地方，反應速率自然加快。就好像公交車上，如果留一個門，既上又下，必定擁塞，速率慢，如果前門上，後門下，速率就自然提高。 原因2、發生氧化還原反應的實質就是電子的轉移，如果要提高反應速率，那麼方法之一就是提高電子轉移速率。如果形成原電池，那麼就會有電勢差形成，電子在電勢差的作用下，移動速率比未形成電勢差時要快，所以氧化還原反應速率就會加快。 至於有些人提到的形成原電池需要兩個不同的電極，兩電極的導電性不同，（可把導電性不同，看作是電子轉移速率不同），所以化學反應速率加快。這樣解釋有個前提是新增加的電極的導電性比原來電極的導電性強。比如上面的那個例子，可以運用金屬導電性不同來解釋，因為Cu的導電能力比Zn強。但是如果加入Fe呢，也形成了原電池，反應速率也加快了，而Fe的導電能力卻比Zn弱。所以我個人覺得這種解釋不是很准確。 以上均為個人觀點，如有誤，望訂正。
打字不易，如滿意，望採納。

❽ 為什麼構成原電池可以加快反應速率

不形成原電池時，固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。
形成原電池時，發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關，是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了