改變化學反應速率包括那兩種含義

1. 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

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影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

2. 關於化學反應速率的2個問題。急！！

1.濃度，濃度越大反應速率
2.溫度，一般來說，溫度越高速率越快。
3.壓強：對有氣體參加或生成的反應來說，壓強越大，速率越快。
4.催化劑:正催化劑可加快反應速率
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等

3. 催化劑只能改變化學反應速率（包括——和 —— 兩種作用）不能增大或漸少生成物的——

催化劑只能改變化學反應速率（包 括[改變正反應速率] 和 [改變逆反應速率]兩種作用）
不能增大或漸少生成物的（質量）

4. 改變化學反應速率的因素有哪些

改變化學反應速率的因素有：溫度，濃度，壓強，催化劑。
溫度通過改變回分子的平均動能，使得答達到活化狀態的分子數目改變，從而改變反應速率；
濃度和壓強通過改變單位體積內分子的數目，使得反應所需的碰撞的發生頻率改變，從而改變反應速率；
催化劑可以直接通過改變反應的活化能（一般通過改變反應機理）來改變反應速率。其中正催化劑，降低活化能，速率增加（最常見的），負催化劑升高活化能，速率降低。

5. 關於化學反應速率的變化

D不一定，速率的話要看具體反應，如果A未參與決速步那加入就沒用。而且不清楚是不是恆容環境。
但是A如果是氣體並且參與了決速步加入以後就有可能提高反應速率了，，，，

惰性氣體在恆壓環境下（當然，，並不是所有的都能改，，，，，）可以改變反應速率，恆容環境下不行。

6. 試用活化分子概念解釋反應物濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。討論：舉例說明如何控制反應速率。

化學反應發生的必要條件是反應物的粒子間要發生碰撞。如果反應物的分子間互不發生碰撞，就談不上發生化學反應，但不是分子間的每一次碰撞都能發生化學反應。以氣體間的反應來說，氣體分子是以極大的速率向各個方向作不規則運動，氣體分子在單位時間內的碰撞次數是一個大得驚人的數字，若每一次碰撞都能發生反應，那麼一切反應都能瞬間完成。例如［HI］＝10－3mol/L，在500℃時，1L容器內碰撞次數可高達3.5×1028次/秒，但實驗證明，此反應速率僅為1.2×10－8mol/L·s。這說明在反應物分子發生億萬次碰撞中，只有極少數次發生反應。這種能發生反應的碰撞稱為有效碰撞，而把發生有效碰撞的分子稱為活化分子。單位體積內活化分子數佔分子總數的百分比稱為活化分子百分數。
有效碰撞包含兩種含義：一是分子碰撞的取向對頭與否，碰撞的方向不對頭為非有效碰撞，如圖2-1（a）沒發生反應，而圖2-1（b）則發生了有效碰撞；二是視分子碰撞時的能量關系，碰撞時雙方的動量不足不能發生有效碰撞。
1.濃度對化學反應速率的影響及質量作用定律

大量實驗表明，在一定溫度下，增加反應物的濃度可以加快反應速率。這個結論可以用活化分子概念加以解釋。在一定的溫度下，對某一化學反應來說，反應物的活化分子百分數是一定的。而且單位體積內反應物的活化分子數和反應物分子總數（即反應濃度）又成正比。所以當增加反應物的濃度時單位體積內的活化分子數也必然相應地增多，從而增加了單位時間內反應物分子間的有效碰撞次數，導致反應速度加快。
2.溫度對化學反應速率的影響

溫度是影響化學反應速率的重要因素之一，溫度升高往往會加速反應。根據實驗結果可以發現溫度升高10℃，化學反應的速度一般可增加到2～4倍。這是一條近似的規律。

溫度升高使化學反應加快的原因可以從兩個方面理解。一方面，溫度升高時，分子熱運動加快，單位時間內分子間的有效碰撞次數增加，使反應速率加快。但是，這不是主要原因，因為根據氣體分子運動論的計算，溫度每升高10℃，碰撞次數僅增加2%左右，實際上反應速率要增加2～4倍，比2%大得多。所以更主要的原因是因為溫度的升高使一些能量較低的分子獲得了能量從而成為活化分子，增加了反應物中活化分子數，大大地加快了反應的速度。

3.催化劑對化學反應速度的影響

在化學反應中，能顯著改變化學反應速率而本身在反應前後其組成、數量和化學性質保持不變的物質叫催化劑。凡能加快反應速率的叫正催化劑；能減慢反應速率的叫負催化劑。通常所說的催化劑一般是指正催化劑，常常把負催化劑叫抑制劑。催化劑改變化學反應速率的作用叫催化作用。
催化劑能顯著地加快反應速率，是由於它參與了變化過程，與反應物之間形成了一種勢能較低且不穩定的中間產物，改變了反應的歷程，使反應的活化能顯著降低，增加了活化分子百分數，從而使活化分子數迅速提增加，反應速率也極大地增大了。如圖2-4所示。

催化劑只能改變反應的歷程，增大反應速率，不能使不發生反應的物質間起反應，不能改變反應體系的始態和終態，它只是同等程度地降低了正、逆反應的活化能，即同等程度地改變了正、逆反應的反應速率，因此它不能改變平衡狀態。

催化劑具有特殊的選擇性，不同反應要求不同的催化劑，如氫氧化合生成水的反應可用鈀粉作催化劑，而由SO2製取SO3的過程需要V2O5作催化劑。

7. 影響化學反應速率的因素有哪些，如何影響

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

8. 化學反應速率的實質是改變什麼

影響化學反應速率的主要原因是反應物的性質，為內因，如Na、Mg分別與水的反應；一些不能發生的反應，即使加入催化劑或改變溫度、壓強、增大濃度等也不能反應，不是影響反應速率的主要因素．
在一定溫度下，有些反應物分子（活化分子）的能量高於反應物分子的平均能量，這些分子碰撞時只要取向合適就能夠發生化學反應。同溫度下活化分子具有的最低能量與分子平均能量的差叫活化能。化學反應的活化能越小，反應物活化分子所佔的百分數越高，化學反應速率越大。