表觀反應速率

『壹』 什麼是速率常數

化學反應中有反應速率這個概念。令k為速率常數 ，
則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；
k 由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的特徵常數；

相同條件下，k值越大，反應速率越快；
k的數值與反應物的濃度無關。

引入反應級數的概念，
反應級數，表示了反應速率與物質的量濃度的關系，分為零級反應、一級、二級、三級反應。零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關。一級反應，相當於 Y = aX + b 型直線方程；c— t ，得一直線，直線斜率的負值是速率常數k

零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1

由於公式編輯，這里編得很難看，直接給個反應速率和反應常數的PPT，有你所要的公式
download.hjcz.org/chemi/pub/44.ppt

『貳』 表觀活化能的大小跟反應速率常數的大小有關系嗎

反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))，可見與溫度有關，與活化能有關而且與指數前因子A有關。其版中，活化能是與權是否有催化劑有關，因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數

『叄』 表觀反應速率常數的影響因素是什麼啊

名稱
表觀速率常數;apparent
rate
constant
資料
分子式：
cas號：
性質：(一)描述不遵循米氏規律(michaelis
rule)的復雜酶反應一個動力學常數。例如，葡萄糖在酶(黃素蛋白)的作用下，被氧化成δ-葡糖酸內酯時，反應所需的酶(黃素蛋白)包含有一個再生步驟，並可用下式表示(k+1，k-1，k+2，k+3，k+4為各反應常數)：其時，內酯生成的表現速率數ka表示為：[o2]及s各為系統中的溶氧濃度及葡萄糖濃度。(二)在固定化酶的情況下，由於存在外擴散限制(指底物通過固定化顆粒周圍的滯流膜時引起的擴散限制)和內擴散限制(指底物從顆粒界面向顆粒內部擴散時的限制)，也會影響反應速率。游離酶反應速率v與酶的最大反應速率vmax(vmax是酶與底物結合速率k2及酶的濃度e0的乘積)，米氏常數km和底物濃度s有關，並可用米氏方程式表示：v=vmaxs/(km+s)。式中v及vmax的單位為均為mol/m3·s，而在固定化酶情況下，由於存在擴散限制，其反應速率及動力學常數必然較游離酶反應不同，出現了表觀反應速率v′(mol/m2·s)及v′(mol/m3·s)，表觀米氏常數是k′m(mol/m3)以及表觀最大反應速率v′max(mol/m2·s)和v′′max(mol/m3·s)。對外擴散限制而言，以上kl為底物在滯流層中的擴散系數，m/s。對內擴散限制而言，存在一個有效因子—η，此外，γφ稱為蒂勒模數(thiele
molus)，，其中de為底物在固定化顆粒中的有效擴散系數，m2/s。
我在網上查來的……

『肆』 什麼是表觀化學反應速率常數

表觀化學反應速率方程中的比例常數稱為表觀化學反應速率常數。這是延用了內反應速率常容數的詞彙。表觀化學反應速率方程是依據實驗數據將一些與化學反應有關的宏觀物理量進行關聯得到的方程，稱為表觀動力學方程。這種表觀動力學方程沒有具體的物理意義，只有各物理量的數量關系。其速率常數只是一個比例系數。而從物理的本質出發得到的速率方程稱為本徵動力學方程，有具體的物理意義。所以本徵動力學方程中的速率常數是有物理意義的。

『伍』 物理化學題目求教 題目如圖所示復雜反應的表觀速率常數與表觀活化能

手機打字太費勁了，給你個思路，就是按照定義，把速率常數和活化能的關系式列出來，還有應該有一系列反應的方程式，看各反應活化能的關系，就可以導出來了