總包速率方程

Ⅰ 什麼是速率方程式

質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程，速率方程中，[A],表示某時刻反專應物的濃度，vi
是以物屬質
i
的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為
[A],時的瞬時速率。
ki
是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但
ki
是溫度的函數，不同溫度下，ki
不同.
a
和
b
之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說，該反應是
(a+b)
級反應.
也可以說，反應對
A
是
a
級的；
對
B
是
b
級的.
在基元反應中，由
a
個
A
分子和
b
個
B
分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應.
只有基元反應，才能說反應分子數！
在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量

Ⅱ 簡述速率理論方程及各項所代表的意義

荷蘭學者范第姆特（van Deemter）等吸收塔板理論中的一些概念，並進一步把色譜分配過程與分子擴散和氣液兩相中的傳質過程聯系起來，建立了色譜過程的動力學理論，即速率理論。速率理論認為，單個組分分子在色譜柱內固定相和流動相間要發生千萬次轉移，加上分子擴散和運動途徑等因素，它在柱內的運動是高度不規則的，是隨機的，在柱中隨流動相前進的速率是不均一的。與偶然誤差造成的無限多次測定的結果呈正態分布相類似，無限多個隨機運動的組分粒子流經色譜柱所用的時間也是正態分布的。tR是其平均值，即組分分子的平均行為。
速率理論更重要的貢獻是提出了范第姆特方程式。它是在塔板理論的基礎上，引入影響板高的動力學因素而導出的。它表明了塔板高度（H）與載氣線速（u）以及影響H的三項因素之間的關系，其簡化式為
H=A+B/u+Cu (12-18)
式中A、B、C為常數：A項稱為渦流擴散項，B/u項稱為分子擴散項，Cu項稱為傳質項；u為載氣線速率，即一定時間里載氣在色譜柱中的流動距離，單位為cm/s。由式中關系可見，當u一定時，只有當A、B、C較小時，H才能有較小值，才能獲得較高的柱效能；反之，色譜峰擴張，柱效能較低，所以A、B、C為影響峰擴張的三項因素。

Ⅲ 反應速率方程

r是整個反應的速率即便是關於A的一級反應，r也不見得是A的反應速率，除非A的反應系數為1

Ⅳ 關於速率方程的反應級數

1、鈉和水的反應不是均相反應，一個是純凈的固相，一個是純凈的液相，因此都沒有濃度的概念，即該反應的速率方程與濃度無關，所以是零級反應。

2、氫氣和氯氣、溴反映，這兩個反應的機理不一樣。前者是由4步基元反應得到的，後者是由5步(如果沒記錯的話）基元反應得到的。前者可以通過對各步基元反應使用質量作用定律推出各步的速率方程，然後計算得總反應的速率方程；後者由於機理太復雜，它的速率方程是由實驗數據得到的。
具體這兩個反應的機理你可以去看南大編的《物理化學》，這裡面講的很詳細。
由於反應級數是速率方程中反應物濃度的指數之和，氫氣與氯氣的反應級數為1+1/2=3/2。與溴的反應速率方程太復雜，沒法按照濃度的指數之和計算反應級數。

Ⅳ 速率方程式的正確表達式

應該是d[B]/dt=-k[A][B],因為A B都是減少的.
aA+bB=cC
-(1/a)d[A]/dt=-(1/b)d[B]/dt=(1/c)d[C]/dt=k(A)^a(B)^b

Ⅵ 求總反應速率方程

樓主，您好，您的問題答案如下:

Ⅶ 該怎麼算總反應的速率方程表達式

化學平衡中的反應速率對應一個方程有不同的值，一個反應中，每一種物質都有一個版反應速率，但是實質上這些權速率都一樣的， 求反應速率，你首先要選定一個物質，求出它的濃度的變化量，再求出反應所需的時間，應該題目中都告訴了，用濃度的變化量比時間就行，對了，你要注意單位，時間的單位不同，反應速率也不一樣。差不多就這樣了，希望對你有幫助！！

Ⅷ 如何推導1.5級反應的速率方程積分式

dx/dt=K(c-x)(c-x)
dx/(c-x)^2=kdt
兩邊積分得到：
1/(c-x)=kt+C
與你答案有出入，題目有問題？

Ⅸ 求助各位大神 反應機理

總包反應所包含的所有元反應的集合。這樣的定義是從通常經典意義上去理解的，揭示反應機理也就是從實驗所得反應速率的規律性去尋求了解反應的內在精細過程。討論反應機理的最典型的例子是溴化氫的合成，此總包反應可表示為：

式中k1和 k2是反應速率常數，反應速率與各組元濃度【H2】、【Br2】、【HBr】之間的關系如此復雜，反映了此反應具有相應復雜的反應機理。通過許多學者進行的大量研究表明，此總包反應是由以下一些元反應所構成的： M+Br2─→2Br+M
Br+H2─→HBr+H
H+Br2─→HBr+Br
H+HBr─→H2+Br
式中 M為第三體。這些元反應的總體集合就是溴化氫合成總包反應的反應機理。由此反應機理可以很好地導出此總包反應速率對各組元濃度之間復雜的函數關系（反應速率方程）。一般說來，對相似的總包反應來說，其總包反應速率方程的不同,反映了反應機理的差異;但總包反應速率方程相似，並不意味著其反應機理相似。也就是說，總包反應速率方程的相似是反應機理相似的必要而非充分的條件。
更廣義地說,反應機理也包含對態-態反應詳細圖式的探討，而這類問題常稱為分子機理。