該溫度下平衡速率

1. 化學平衡問題，當條件改變時新平衡速率與原平衡有什麼關系，各部分濃度到底怎麼改變，平衡移動到底指什麼

催化劑是同等程度改變正逆反應速率，所以，它只是加快或減慢反應到達某溫度下的平衡狀態。
當其餘條件發生改變時，由於參加正逆反應的物質不同，所以對同一個條件改變引起的速率變化的幅度不同，造成了正反應速率與逆反應速率不再相等，於是平衡被打破，隨著反應的進行，再次達到新的平衡，既然反應發生了變化，那麼參加反應的各物質一定有改變，所以，濃度就發生了改變。至於濃度如何變，那要具體情況具體分析了。

2. 我要10道有關化學反應平衡速率的選擇題！！！

1、（1）在一定溫度下，反應A2(氣)+B2(氣)<===>2AB(氣)達到平衡狀態的標志是(
).
A.單位時間內生成n
molA2同時生成n
molB2
B.單位時間內生成n
molB2同時生成2n
molAB
C.A2的濃度等於B2的濃度
D.B2的質量分數不隨時間變化
(2)增大壓強,既能改變下列可逆反應的正逆反應速率,又能使化學平衡向正反應方向移動的反應是(
).
A．N2O4(氣)<===>2NO2(氣)
B．2NO(氣)+O2(氣)<===>2NO2(氣)
C．CaCO3(固)<===>CaO(固)+CO2(氣)
D．Fe3O4(固)+4CO(氣)<===>3Fe(固)+4CO2(氣)
(3)有體積相同的容器甲和乙,在甲充入1mol
O2、2mol
SO2,
2mol
SO3。密封後都加熱至相同溫度，達平衡後，下列說法正確的是（
）。
A．甲中有2mol
SO3，乙中有2mol
SO2和1mol
O2
B．甲中SO2轉化率與乙中SO3轉化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合氣的質量分數相同
D．甲、乙兩容器內氣體壓強相等
（4）對於可逆反2A(氣)+3B(氣)<===>3C(氣),在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態時，具有的關系是（
）。
A．
各物質的量濃度之比為[A]:[B]:[C]=2:3:3
B．
平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．
平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．
單位時間內，若消耗了amol
A物質，則同時也消耗了1.5amolC物質
(5)在密閉容器中充入4mol
HI,在一定溫度下,2HI(氣)<===>H2(氣)+I2(氣),達到平衡時,有30%的IH分解,則平衡時混合氣體總的物質的量是(
).
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol
(6)對於任何一個化學平衡體系,採取以下措施,一定會使平衡發生移動的是(
).
A.加入一種反應物
C.增大平衡體系的壓強
C.升高溫度計
D.使用催化劑
(7)對於可逆反應mA(氣)+nB(氣)<===>eC(氣)+fD(氣),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是(
).
A.達到平衡後,若使用催化劑,C的質量分數將增大
B.達到平衡後,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動
C.化學方程式中n>e+f
D.達到平衡後,增加A的量有利於化學平衡向正方向移動
(8)X、Y、Z都是氣體，在一定條件下，X和Y以1：2的體積比充入一密閉容器，X+2Y<===>2Z可逆反應達到平衡時，測得反應物的總物質的量等於生成物的物質的量，則平衡時Y的轉化率是（
）。
A.30%
B.60%
C.50%
D.33.3%
(9)反應NH4HS(固)<===>NH3(氣)+H2S(氣),在某一溫度下達到平衡.下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是(
).
A.
其他條件不變時通入SO2氣體
B．移走一部分NH4HS固體
C．容器體積不變,充入N2
D．壓強不變時,充入N2
（10）將裝有1mol
HI的密閉容器加熱,部分HI分解成H2和I2蒸氣並達到化學平衡.此時I2的體積分數為x%.若在該容器中加入2mol
HI後，加熱到相同溫度使之達到平衡，設此時I2的體積分數為y%,則x與y的關系為(
).
A.x
>
y
B.x
<
y
C.x
=
y
D.x
≥
y
答案1）BD2)D3)CD4)D5)A6)AD7)B8)B9)BC0)C

3. 下列說法中可以充分說明反應：P（氣）+Q（氣）R（氣）+S（氣），在該溫度下已達平衡狀態的是（）A．

A、該反應是氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學平衡狀態的依據，故A錯誤；
B、P為反應物、S為生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；
C、任何可逆反應，反應物和生成物一定會共存，所以反應容器內P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D、反應方程式兩邊氣體的體積不變，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量不能作為判斷化學平衡狀態的依據，故D錯誤；
故選B．

4. 平衡反應速率

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡 [1] 。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
基本含義
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。 [2]
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
平衡常數
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。 [3]
反應aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程
(1)過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
(2)過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。

5. 化學平衡和速率問題

1 催化劑的催化活性溫度是 400-450 度~所以出現反常加速
2 不懷疑，可能A或者B被氣壓壓縮成液體或固體，導致平衡左移（猜測）

6. 對於溫度影響化學反應速率問題

你問的問題屬於動力學的范圍。
至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常復雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關系；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度T和活化能Ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。

7. 平衡速率改變的條件

該催化劑是相同程度的改變正向和反向的反應速率，因此，它是只有加快或減慢反應，以達到一定的溫度平衡。
當的其餘部分的條件下被改變，由於參與不同物質的反應中的正向和反向，因此在相同條件的變化的誘導率的變化的振幅是不同的，從而以一種積極的反應速率和反向反應速率不再是相等的，所以，隨著反應的進行，再次達到一個新的平衡狀態，由於該反應的變化，然後參加中每種物質在反應中必須已經改變，因此，其濃度改變的平衡被打破。至於如何濃度變化的具體條件。

8. 可逆反應中,在一定溫度下達平衡時,正逆反應速率常數相等

反應速率常數是不是就是平衡常數啊，它好像只於溫度有關，溫度不變，平衡常數就不變

9. 您好請問同一反應同一溫度下化學反應速率相同化學平衡一定相同嗎

不一定，化學平衡決定因素的外因不只溫度一個，還有壓強（既反應體系體積，前提是有氣體），反應物生成物濃度等

10. 高中化學關於化學反應速率和平衡。

恩恩額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額額