bd2c反應速率方程
1. 二級可逆反應速率方程及其積分的推導
把dt乘到右邊，等號右邊的式子放到分母。也就是dt和等號右邊換位置，之後問題就化為左側的積分問題了。
把平方項打開，dCa看做dx的話，分母化為ax2+bx+c的形式。然後配方，化為A(x+B)^2+C形式。dx也就可以改寫為d(x+B)，你應該知道微分號中加個常數不變結果。x+B看做x的話，積分變為dx/Ax2+C了。看C是否為正，若為正，就是arctan的結果了；若為負，被積式可化為dx/(x-D) -dx/(x+D)的積分。
剩下的你都會了。
2. 反應速率方程式
正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：①由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：② ①又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：＝有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數推O2系數⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系
3. 反應速率方程問題A+B=C的反應，k為B的速率常數，則B的速率表達式如何書寫
應該是d[B]/dt=-k[A][B], 因為A B都是減少的。
aA+bB=cC
-(1/a)d[A]/dt=-(1/b)d[B]/dt=(1/c)d[C]/dt=k(A)^a(B)^b
4. 物理化學下冊二級反應的速率方程問題
由題目所給條件算出反應速率常數，半衰期等於ln2/k
5. 求教 反應速率方程和詳細的實驗設計 詳細點的 謝謝
A+ + mOH- = A(OH)m
r=kC(A)∧α=-dC(A)/dt
-kt=[C∧(1-α)-C0∧(1-α)]/(1-α)
將A加入過量的OH-中，
當顏色消失時，A消耗完全，濃度C=0，記從加入到顏色消失的時間為t，即有
kt=[C0∧(1-α)]/(1-α)
取兩個不同的初始濃度C0₁，C0₂進行實驗，測得兩個反應時間t₁，t₂，即有
t₁/t₂=(C0₁/C0₂)∧(1-α)
可解得反應級數
1-α=ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
α=1-ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
將(C0₁, t₁, α)代入即可求得速率常數
k=[C0₁∧(1-α)]/[(1-α)t₁]
測活化能Ea方法類似
k=Ae∧(-Ea/RT)
測兩個溫度T₁，T₂下的速率常數k₁, k₂，可得
k₁/k₂=e∧[-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)]
ln(k₁/k₂)=-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)
Ea=[-Rln(k₁/k₂)]/(1/T₁-1/T₂)
實驗儀器相當簡單，三角瓶加攪拌即可
有一份別人的實驗報告，僅供參考
http://www.docin.com/touch/detail.do?id=663372286
6. 反應2a+b=2d的反應歷程為,確定反應速率方程
第一步就是速控步 所以直接寫出第一步的速率方程就是整個反應的.
v= k [A] [B]
7. 反應速率方程
r是整個反應的速率即便是關於A的一級反應，r也不見得是A的反應速率，除非A的反應系數為1
8. 寫出（3/2）級反應的速率方程 並寫出該反應的k的單位（時間單位為s）
v=k *c^(3/2)
mol/(L*s) =k * [mol/(L*s)]^3/2
k的單位： [mol/(L*s)]^(-1/2)
也可是: (L*s/mol)^1/2
9. 反應的速率方程怎麼寫
化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。
而化學反應速率通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。
化學反應速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。
在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。
說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。
在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。
恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反應速率方程的定義
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某時刻反應物的濃度，vi 是以物質 i 的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為 [A] 時的瞬時速率。
ki 是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但 ki 是溫度的函數，不同溫度下，ki 不同。
a 和 b 之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說該反應是 (a+b) 級反應。也可以說，反應對 A 是 a 級的，對 B 是 b 級的。
在基元反應中，由 a 個 A 分子和 b 個 B 分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。
只有基元反應，才能說反應分子數，在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量。