過氧化氫催化分解反應速率常數

A. 過氧化氫催化分解的反應速率常數是多少

應該是K=C(氧氣)*C(氫氣)的平方
應該是從可逆放應的平衡常數演化過來的.
因為過氧化版氫是液體權.不用算
原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反應物)*C(反應物)
濃度比.如果系數是2,就平方,3就3次方.只算氣體濃度

B. 過氧化氫催化分解反應速率常數的測定的問題及答案

該是K=C(氧氣抄)*C(氫氣)的平方
應該是從可逆放應的平衡常數演化過來的.
因為過氧化氫是液體.不用算
原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反應物)*C(反應物)
濃度比. 如果系數是2,就平方,3就3次方. 只算氣體濃度

C. 過氧化氫催化分解速率常數的測定反應速率常數與哪些因素有關

過氧化氫催化分解速率常數的測定實驗中，反應速率常數與溫度和過氧化氫質量、純度有關：

根據反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道，反應速率常數與反應溫度、活化能（過氧化氫質量、純度）等因素有關。

1、溫度越高，反應速度越快；

2、活化能越高，即過氧化氫的純度越高，質量越多，反應速率越快。

(3)過氧化氫催化分解反應速率常數擴展閱讀：

氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

D. 雙氧水分解反應速率常數與哪些因素有關

雙氧水分解反應速率常數與催化劑（通常是二氧化錳）的量、溶液的溫度、溶液濃度等因素有關。

根據反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))，可見與溫度有關、與活化能有關而且與指數前因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數、溶劑分子的極性對其有影響，溶劑中電位也對其有影響，溶液濃度和壓力對其無影響。

E. 過氧化氫催化分解反應速率系數是多少

反應速率與H2O2濃度的一次方成正比，稱為一級反應。

在一定溫度與催化劑濃度下，k1為定值，所以對一級反應而言，Ct/Co的值僅與t有關，而與反應物初始濃度無關。

F. 過氧化氫催化分解速率常數與催化劑的用量有沒有關系

七、實驗分析與討論
1、開始反應的前段時間，由於反應物混合尚為均勻，反應速率較慢，而導致時間間隔較大；隨著反應的進行，反應逐漸趨於穩定，而產生的氧氣的量也相對均勻了很多。但是我認為，前段反應時間間隔大的原因還可能是產生的部分氧氣要用來填充膠管，而當我們以大約3ml為間隔記錄數據時，實際上已反應產生比這個3ml偏大很多的氧氣了，當然它相對就要花掉較多一點時間。
2、由t
—ln（ⅴ∞-ⅴt）圖可以看出，反應前段時間產生約為等體積的氧氣時所需的時間也大約一樣；但是隨著反應的進行，時間的間隔也慢慢地增大。從中可知道，反應速率不僅與溫度有關系，而且與反應物的濃度有關，呈正比。
六、思考題
1、讀取氧氣體積時，量氣管及水準瓶中水面處於同一水平面的作用何在？
答：反應開始前量氣管里水面所受的壓力與水準瓶水面所受的壓力是一樣的，都是p。反應開始後，由於氧氣的產生，水面所受的壓力增大而降低。讀取氧氣體積時，使量氣管及水準瓶中水面處於同一水平面，就是繼續保持內外的壓力相等，有利於准確讀取在t時刻產生氧氣的體積。
2、用ⅴ∞數據可以計算h2o2的初始濃度c0，如用kmno4溶液滴定h2o2溶液，求得h2o2的初始濃度c0，再由c0計算ⅴ∞是否可以？
答：可以；
因為kmno4溶液滴定h2o2溶液時，有以下關系式：2
mno4－
→5
h2o2→5
o2；當知道滴定kmno4溶液的濃度和用掉的體積以及被滴定的h2o2溶液的體積，而先求得c0；接著就可根據關系式求得氧氣的物質的量；又因為此時可以把氧氣當作理想氣體，最後就可以根據理想氣體方程：pv=nrt，求得v（即ⅴ∞）。
3、h2o2和ki溶液的初始濃度對實驗結果是否有影響？應根據什麼條件選擇它們？
答：有影響；
因為ⅴ∞與h2o2的初始濃度c0成正比，而k又與催化劑ki溶液的濃度成正比，所以說它們對實驗結果是有影響的。
應根據量氣管的量程大小和反應的快慢程度來選擇它們。http://wenku..com/link?url=e8rhi__gka8n3xlq_q8rlssvtltzjjijeise3eklgf2m

G. 過氧化氫分解反應速率常數k值與哪些因素有關

催化劑二氧來化錳的量

反應速率常源數公式k=Ae^(-E/(kT)),可見與溫度有關,與活化能有關而且與指數前因子A有關.其中,活化能是與是否有催化劑有關,因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能.其次溶劑也對反應速率常數有影響,溶劑的介電常數,溶劑分子的極性對其有影響,溶劑中電位也對其有影響.溶液濃度和壓力對其無影響.