一級反應的反應速率

Ⅰ 怎麼分辨零級反應和一級反應

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0[A]0= k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

(1)一級反應的反應速率擴展閱讀：

一級反應的特點：

1、速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2、ln（a/c）與時間成線型關系。

3、半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=0.693/k。

Ⅱ 麻煩簡要介紹一下一級反應，二級反應，三級反應……

一級反應：就是指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。例如過氧化氫的分解反應：H₂O₂→H₂O+1/2O₂。

二級反應：是指反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應。二級反應的反應速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。

三級反應：亦稱為三次反應，是指反應級數為3的化學反應，或反應速率與所有反應物的總濃度三次方成正比。三級反應有三種情況，一種是有三個反應物，而反應速率皆分別與反應物濃度的積的一次方成正比。

另一種是有兩個反應物，其中一個反應物使反應速率與某其濃度的二次方成正比，另一個則是反應速率與兩個反應物濃度的積的一次方成正比，最後一種是指有一種反應物，且反應速率與某一反應物濃度的三次方成正比。

(2)一級反應的反應速率擴展閱讀：

反應及特徵：

三級反應雖然很少見，但其特性與一般的反應不同。三級反應的活化能為負值，且隨溫度的升高，反應速度反而下降。化學反應是靠粒子（分子、原子、離子和游離基）碰撞而實現的。

其速度決定於該反應的本性（內因）和外界條件，如溫度、壓力、濃度、催化劑等（外因）。研究反應速度與反應物濃度的關系可用速度方程式表達。反應級數是指反應速度方程中各反應物濃度項的指數之和

化學反應是以粒子碰撞為前提的，溫度升高，粒子的動態增加，粒子的運動速度也隨著增加。如果是兩個粒子碰撞，顯然粒子運動速度的增加它們之間的碰撞幾率，故一般的反應隨著溫度的升高，反應速度迅速增加。但是，如果是二個粒子碰撞，其幾率卻是隨著粒子運動速度的增加而減少的。

Ⅲ 一級反應速率方程的積分表達式

dc是指反應後反應物瞬時濃度-反應前反應物順時濃度.這樣肯定是負數把.而方程右邊kc是個正數.所以為了統一.故而肯定要加個負號哇

Ⅳ 一級反應的反應速率與反應物濃度無關

A 零級反應的第一就是如此 -dx/dt=k說明反應速率是常數
B v=k 由v的單位是mol/(L*s),k相同
C v=kc（底物）當底物濃度足夠大的時候,隨反應的進行反應物的濃度改變不大,可以認為是反應速率與濃度無關.
D錯誤的,零級反應就應該是速率不變的

Ⅳ 一級反應，二級反應，零級反應什麼意思

一級來反應，二級反應，零級反應是反源應級數分別為一級，二級和零級的反應。

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。

反應速率方程可表示為：反應速率v等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

(5)一級反應的反應速率擴展閱讀：

各級反應特點：

一、零級反應特點：
1、速率系數k的單位為[濃度][時間]-1

2、半衰期與反應物起始濃度成正比

3、cA（濃度）與t呈線性關系

二、一級反應特點：

1、速率系數k的單位為時間的負一次方，時間t可以是秒(s)，分(min)，小時(h)，天(d)和年(a)等

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數：t(半衰期）=(ln2)/k

三、二級反應特點：

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

Ⅵ 求 一級反應的反應速率常數k=a與該反應的半衰期的關系

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。
如HI合成反應速率方程
為r=k[H2][I2](r為速率，k為速率常數，[
]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則
m
稱為反應物A的分級數（Partial
order
of
A）；n
稱為反應物B的分級數（Partial
order
of
B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應
CO
(g)
+
NO2
(g)
=
CO2
(g)
+
NO
(g)
有
V
=
k
(CO)
(NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k
的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：H2(g)
+
Cl2(g)
=
2
HCl(g)
v
=
k
(H2)(Cl2)1/2
（鏈式反應機理[1]）
對H2
是1級反應，對Cl2
是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2
Na(s)
+
2
H2O
(l)
=
2
NaOH
(aq)
+H2
(g)
v
=
k
(Na)0
=
k
0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2
零級反應
反應
A
→
B
是零級反應有：，得：；
相當於Y
=
aX
+
b
型直線方程；作c
—
t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一級反應
例：設某個一級反應為：A
→
B，有，得即，亦相當於
Y
=
aX
+
b
型直線方程；
lgcA
－
t呈線性關系，直線斜率為。k
的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T
=
t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於
t
=
t
1/2，，稱為半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二級反應
A
→
B為二級反應，有，可得即，亦是
Y
=
aX
+
b
型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k
的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三級反應
A
→
B為三級反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關系。k
單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

Ⅶ 求大神 某一級反應的反應速率常數k=a與該反應的半衰期的關系

t(1/2)=(1/a)*ln2

Ⅷ 物理化學 一級反應 初速率

由題中條件知
r0=k[A]0=1×10-3mol·dm-3·min-1,
r'=k[A]'=0.25×10-3 mol·dm-3·min-1
由一級反應積分公式可得
ln([A0]/[A'])=-kt=-k*60min
代入記得k=ln4/60=0.0231min-1
再代版入第一式權可得[A0]=0.0433mol/L

Ⅸ 一級反應速率常數是什麼

一級反應指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。它們之間的比例就是一級反應速率常數