轉化率速率

㈠ 有關速率常數k和轉化率的問題

設有機物的濃度是c,反應速率為kc,該反應持續1000s，反應的有機物有：1000kc,轉化率為：
1000kc/c=1000k.

㈡ 轉化率怎麼求反應速率怎麼求求公式和解釋。

轉化率等於濃度變化量除以初始量，反應速率等於濃度變化量除以事件變化量

㈢ 化學反應物的轉化率和速率有什麼關系呢是不是速率越大，轉化率越大他們之間有什麼關系

不是,速率是達到化學平衡的時間快慢參數,而轉化轉化率和速率沒什麼直接關系.轉化率只和反應條件還有反應物生成物有關系.

在X,Y,Z,W都是氣體的情況下,加入Y可使反應向體積減小的方向移動,即向右進行,生成Z,W 平衡向右移動(a+b要大於c+d).

㈣ 如果轉化率變小,那麼反正速率

增大反應物濃度,可以增大其它反應物的轉化率.
例如在H2 + I2 =可逆= 2HI 中,增大H2的濃度,可以增大I2的轉化率,H2的轉化率反而下降.
平衡向右移動,轉化率不一定增大.在以上的例子中,增大H2的濃度,平衡向右移動,但H2的轉化率下降.
增大正反應速率會使生成物濃度增大,逆反應速率也增大.但逆反應速率是逐漸增大的.因此在正反應速率增大後的一段時間內,逆反應速率仍小於正反應,平衡向右移動.

㈤ 反應中物質的轉化率和速率的關系

物質的轉化率和反應速率沒關系,物質的轉化率為該物質的反應量與投入量之比
影響內化學平衡的因素主容要是：
1）溫度 ,吸熱反應,溫度越高,轉化率越大,放熱反應,溫度越高,轉化率越低.
2）壓強（只指單純增大或減小反應容積）,前後氣體系數和相等的無影響,前》後,壓強增大,轉化率升高,前《後,壓強增大,轉化率減下.
3）前兩條只針對物質為氣體.
4）,只再單獨投入一種反應物,則該反應物轉化率減下,其他反應物轉化率增大.

㈥ 為什麼轉化率影響速率變化

A+B=C+D
平衡後,加入反應物A,正反應速率增大,逆反應速率不變,平衡正向移動,B轉化率增大,A轉化率減小.
轉化率一般用來描述反應物,如果平衡逆向移動,則反應物轉化率減小；如果你要討論生成物,把反應倒過來看就可以了.正逆反應沒有絕對的.

㈦ 化學反應中轉化率 和 反應速率 有什麼區別 詳細點

先從字面上來理解下,所謂的轉化爐只的是反應結束或者反應中反應了多少,也就是反應的百分數,所以轉化率的計算方法就是反應了的除以反應前的也就是反應物的量.
再說反應速率,反應速率指的是反應的速度（在物理上速度和速率是有差別的這里只是通俗的說下）所以和速度的計算公式也和速度的公式是一個樣子的,（反應後的量-反應前的量）/時間

㈧ 轉化速率與轉化率有什麼區別

轉化過程的快慢叫做轉化速率，，，轉化了多少除以原有的為轉化率