降低溫度反應速率
Ⅰ 有沒有化學反應溫度高反而反應速率降低
化學反應速率的提高是通過降低反應所需要達到的活化能,則必須升高溫度或加入催化劑。所以升高溫度,反應速率一定會升高,而不會降低。
Ⅱ 為什麼降低溫度,正逆反應速率都減小,但吸
溫度反映了微觀粒子運動的劇烈程度.無論固體、液體還是氣體,都是由大量的微觀粒子構成的.對於同種物體,物體溫度越高,說明構成此物體的微觀粒子運動越劇烈.比如,冰、水和水蒸氣屬於同種物質,從冰到水再到水蒸氣,溫度是逐漸升高的,說明構成它們的粒子的運動也是越來越劇烈的.
這也是降溫後正逆反應速率降低的原因.吸熱反應的進行本來就需要吸收周圍的熱量,降溫後自然會變慢,而且像你說的那樣程度更大.讀完是不是很難受,有時候記住結論,不去探究反而是好事。
Ⅲ 為什麼可逆反應降低溫度正反應速率小於逆反應
是△H<0不?反應放熱時△H<0
降溫時反應向正向進行
而降溫會減慢反應整體速度
因為反應平衡向正方向移動
所以反應正速率大於逆速率
而平衡時正逆反應速率相等
故正反應速率減少程度小於逆反應速率減少程度
Ⅳ 溫度降低,總反應速率一定減慢嗎
如果正反應是吸熱反應,溫度升高正反應速率加快,如果是放熱反應,溫度升高正反應速率減慢。化學反應總是向阻礙狀態變化的方向進行,當正反應與逆反應速率相同時反應達到平衡。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量(鍵能)越強,穩定性越強;鍵能越弱,穩定性越差。
例如:C+H2O=(高溫)CO+H2
分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3→(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要「點燃」,都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中,需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應
C+CO2=(高溫)2CO是吸熱反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應,盡管常壓下是相反的),多數分解反應是吸熱的(但均不能絕對化,如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應)能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應,常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應,酸鹼中和的反應,金屬與酸的反應,金屬與水的反應,燃燒反應,爆炸反應全是放熱反應,在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
Ⅳ 降低溫度可以使固液之間的化學反應速率變快嗎
fe+h2so4=h2+feso4,還有其他排在cu前的金屬跟鹽酸(硫酸)反應製取氫氣,
mno2+4hcl(濃)=cl2+2h2o+mncl2
Ⅵ 為什麼放熱反應通過降低溫度可以加快反應速率
不是這么理解的!
假設正反應吸熱、逆反應放熱,當降低溫度時,正逆反應速率都內減小了,但它們下降的容程度不同,吸熱反應降得更大,所以使逆反應速率大於正反應速率,平衡向逆反應方向移動(即向放熱反應方向移動).
Ⅶ 降低一個放熱反應的溫度,反應速率是否變慢
降低反應的溫度,反應速率會變慢~因為溫度是分子的平均平動能的量度。溫度降低,自然就是平動能降低了。於是活化分子量也減少了。分子碰撞頻率也降低了。
反應放出的熱量可以升高溫度,也就是提高分子的平動能,所以可以提高活化分子的量。所以只要滿足一定的數值條件,就可以維持活化分子量。
Ⅷ 降低溫度,正反應速率的變化要根據反應的熱效應來判斷為什麼錯。
降低溫度,我不論這個反應是放熱還是吸熱,正逆反應速率都要變慢,同理升高溫度,不論什麼可逆反應,正逆反應速率都要加快,只不過放熱還是吸熱,影響的只是平衡關系,正逆反應速率的相對大小
Ⅸ 升高溫度化學反應速率減慢的反應有哪些
升高溫度,活化分子百分數增加,分子間碰撞頻率加大,有效碰撞次數增加,所有的化學反應速率都加快,沒有減慢的。